梅州市曾宪梓中学年月期末考试

梅州市曾宪梓中学2009年7月期末考试高一化学试卷可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Br:80 Zn ：65 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64卷I （非选择题 共50分）
一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
A.石油的年产量
B.乙烯的年产量
C.合成纤维的年产量
D.硫酸的年产量
2．科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层
中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．
的是A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物
B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合Cn H 2n+2的通式
C ．碳氢化合物均不溶于水
D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键
3．下列说法中正确的一组是
A ．H 2和D 2互为同位素；
B ． 和 互为同分异构体；
C ．正丁烷和异丁烷是同系物；
D ． 和 是同一种物质4．下列用水就能鉴别的一组物质是
H －C －H Br Br H
－C －Br H
Br
CH 3－CH －CH 2－CH 3 CH 3
CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．溴苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸
5．相同物质的量的下列有机物完全燃烧时消耗氧气的量最多的是A．C6H6B．C6H6O C．C6H12O6D．C5H12O2
6．进行一氯取代后只能生成3种沸点不同的有机产物
．．．．的烷烃的是A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
7. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列叙述不．正确
．．的是
A．鸡蛋白溶液遇浓硝酸—黄色B．淀粉碘化钾溶液遇碘离子—蓝色C．热的氧化铜遇乙醇—红色D．FeCl3溶液遇硫氰化钾—红色8．巴豆酸的结构简为CH3CH=CHCOOH 现有：①氢气，②溴水，③小苏打溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是
A．只有②④⑤B．只有①③④
C．只有①②③D．都可以
9．通过实验来验证淀粉水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是
①加入少量淀粉和水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和酸④加
入银氨溶液⑤加入少量稀硫酸⑥再加热
A．①②⑤⑥④③B．①⑤②④⑥③
C．①⑤②③④⑥D．①⑥④⑤③②
10．我市各区准备推行使用天然气作燃料。

然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气（丙烷为主）为燃料，如果改用天然气为燃料则应
A．进气口和进风口都增大B．进气口和进风口都减小C．增大进风口，减小进气口D．增大进气口，减小进风口
二、选择题: (本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个
．．．．．
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

)
11．设N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A．20 克D2O含2N A个中子
B．N A个锌原子和足量稀硫酸反应，可生成2N A个氢气分子
C．常温常压下，N A个H2体积为22.4L
D．1 mol NH3中含10 N A个电子
12．下列叙述不正确
．．．的是
A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C．葡萄糖、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
13．下列比较中，正确的是
①酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4
②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
③稳定性：HF>H2O>NH3>CH4④半径：O2-<F-<Na+<Mg2+
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③
14．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B．BF3C．CCl4D．N2 15．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2
16．100 ml浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
17．在一定温度下恒容容器中进行反应H2（气）＋I2（气）2HI（气），反应达到平衡的标志是
A ．v(I 2)=1/2 v(HI)
B ．容器内的压强不随时间变化
C ．单位时间内生成n mol H 2，同时生成2n mol HI
D ．混合气体颜色不再变化18．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是
A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：
O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e ＝Al(OH)3
C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变
D ．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极
19. Cu 2O 是赤铜矿的主要成分，Cu 2S 是辉铜矿的主要成分。

铜的冶炼过程常发生
反应：
Cu 2S + 2Cu 2O ===== 6Cu + SO 2↑
关于此反应的说法正确的是
A. 该反应有三种元素的化合价发生变化
B ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物
D ．每生成0.1mol Cu ，转移0.2 mol 电子
20、两种气态烃的混合物共１mol ，在空气中燃烧得到1.5molCO 2和2mol Ｈ2Ｏ。

关于该混合气体的说法正确的是
A ．一定含有甲烷，不含C 2H 6
B ．一定含
C 2H 6 ，不含甲烷
C ．一定是甲烷和C 2H 4 的混合气体
D ．一定含甲烷，但不含C 2H 4
三、（本题包括3小题，共23分）
21．（8分）已知乳酸的结构简式为 。

试回答：（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称．．．
）；（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为
_______________________________________________________；
CH 3－CH －COOH
OH
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为
_______________________________________________________；
（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，写出其中一种该类产物的结构简式。

22．（9分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

由此可知：（1）X在工业上冶炼的化学方程式是。

（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是。

（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为。

（4）Y与Z的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的形成过程电子式为。

23．（6分）已知：卤代烃在氢氧化钠溶液中可水解，RCl + H－OH ROH + HCl 下列是由A→D的反应路线图：
（1）A的结构简式为。

（2）三步反应中属于取代反应的有_____________________（填反应序号）。

（3）写出反应③的化学方程式___________________________。

四、（本题包括2小题，共21分）
24．（11分）Ⅰ. 乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为
(写结构式)。

用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。

写出该反应的方程式：。

Ⅱ. 在试管A 中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加
入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行
实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管B 中盛放的溶液是 ，
其作用是：
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
; 反应类型
（3）实验完成后，试管B 的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。

若分离B 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。

25．（9分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
(1) 溴在周期表中位于_____________ 。

(2) 步骤④的离子方程式：______________________________ 。

(3) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C 。

温度过高或
过低都不利于生产 ，请解释原因:___ ____________________ 。

(4) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密
度相差很大的特点进行分离。

分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

海水 苦卤 提取粗盐 ①硫酸酸化 ②氯气氯化 含Br 2的 海水 ③空气吹出 含Br 2的 空气 ④SO 2吸收 吸收液 ⑤ 氯化 溴水 混合物 ⑥ 蒸馏 溴蒸气 液溴 ⑦ 冷凝 ⑧ 分离
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2
吸收、氯化”： 。

五．（本题7分）
26．（1）利用CO 和H 2在一定条件下可以转化成有机物，使用催化剂不同得到不同的有机物，因此被称为“碳1化学”。

例如：
2CO + 3H 2 ———→ CH 3CHO + H 2O
请根据上述原理，写出CO 和H 2制取麦芽糖的化学方程式（写在下面方框里）：
（2）将3 mol CO 和6 mol H 2充入容积为0.5 L 的密闭容器中，进行如下反应： CO(g) + 2H 2(g) ———→ CH 3OH(g)
反应进行到6 s 时达到平衡，测的容器内的压强为开始时的0.6倍。

试计算：在前6 s 内H 2的平均反应速率和CO 的转化率。

催化剂 △
△
催化剂
参考答案 一、（50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18 19 20 B B D B A D B D C D D
BC B CD C B CD AD B
A
二、21．（8分）（1）羟基，羧基 （每空1分）
（2） + 2Na + H 2↑ （2分）
（3） + Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（2分） （4）CH 3—CH —COOCH —COOH （或其它合理的， 2分） 22．（9分）（1） 略 （2）H 2SO 4，离子键和共价键（3）H ∶O ∶H （4）离子化合物，K · + ·S · + ·K —→ K +[∶S ∶]2–K +
23. （6分）（1）甲苯 （略） （2）①②③
（3）
三、24.（共11分）Ⅰ. 略； 2CH 3COOH + CaCO 3 —→(CH 3COO)2 Ca+H 2O+CO 2↑
Ⅱ.（1）饱和碳酸钠溶液； 除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（2） 取代反应（或酯化反应）
（3）分液漏斗
25．（9分）（1）4 VIIA （2分）
（2）Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br －+SO 42－
（2分）
2CH 3－CH －COOH OH 2CH 3－CH －COONa
ONa
2CH 3－CH －COOH OH 2CH 3－CH －COONa OH
OH CH 3 CH 3—CH CH —CH 3 CO —O O —OC ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ CH 3COOH CH 3COO +HOCH 2CH 3CH 2CH 3+H 2O
浓硫酸△‥
（3）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；
温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（2分）
（4） 下口 （1分）
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。

“空气吹出、SO 2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br 2的浓缩过程。

（2分）
四、26．（共7分）
（1） 12CO + 12H 2 ———→ C 12H 22O 11 + H 2O （2分）
（2）解：设6s 时生成的CH 3OH(g)的物质的量为х
CO(g) + 2H 2(g) ———→ CH 3OH(g) n （起始） 3 mol 6 mol 0
n （转化 x 2x x
n （平衡） 3 mol -x 6 mol – 2x x
由题意得： == 0.6
x = 1.8 mol （2分）
υ(H 2) == —————— == 1.2 mol /（L ·s ） （1分）
CO 的转化率为：————×100% == 60% （1分）
答： H 2的平均反应速率为1.2 mol /（L ·s ），CO 的转化率为60%。

（1分）
△ 催化剂 麦芽糖 △ 催化剂
(3 mol –x)+(6 mol –2x )+ x 3 mol + 6 mol 2×1.8 mol 0.5 L ×6s 1.8 mol 3 mol。