高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》含解析

【热门思想】
1、化学均衡计算
2、化学均衡常数
【热门释疑】
1、怎样运用“三段式”模式进行化学均衡计算?
依据反响进行 ( 或均衡挪动 ) 的方向，设某反响物耗费的量，而后列式求解。

例：m A+n B p C+q D
开端量：a b00
变化量：mx nx px qx
平权衡：a-mx b-nx px qx
注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比率。

②这里 a、b 可指：物质的量、浓度、体积等。

③弄清开端量、平权衡、均衡转变率三者之间的交换关系。

④在使用均衡常数时，要注意反响物或生成物的状态。

2、化学均衡常数的意义是什么?使用化学均衡常数应注意哪些问题?
（1）化学均衡常数的意义：①化学均衡常数可表示反响进行的程度。

K 越大，反响进行的程度越大， K>105时，能够以为该反响已经进行完整。

固然转变率也能表示反响进行的程度，但转变率不单与温度相关，并且与开端条件相关。

②K的大小只与温度相关，与反响物或生
成物的开端浓度没关。

（2）在使用化学均衡常数时应注意：①不要把反响系统中纯固体、纯液体以及稀溶液中水
的浓度写进均衡常数表达式中，但非水溶液中，如有水参加或生成，则此时水的浓度不行视
为常数，应写进均衡常数表达式中。

②同一化学反响，化学反响方程式写法不一样，其均衡常数表达式及数值亦不一样。

所以书写均衡常数表达式及数值时，要与化学反响方程式相对应，
不然就没存心义。

【热门考题】
【典例】【 2014 年高考四川卷第7 题】在 10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和 Y(g) ，发生反响X(g) ＋ Y(g) M(g) ＋ N(g) ，所得实验数据以下表：
开端时物质的量 /mol 均衡时物质的量 /mol
实验
温度/ ℃
编号
n(X) n(Y) n(M)
①700
②800
③800 a
④900 b
以下说法正确的选项是
A．实验①中，若 5min 时测得 n(M) ＝，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的均匀反响速率υ(N) ＝× 10 －2mol/(L ·min)
B．实验②中，该反响的均衡常数K＝
C．实验③中，达到均衡是，X 的转变率为60%
D．实验④中，达到均衡时，b＞
【答案】 C
开端浓度（ mol/L ）0 0
转变浓度（ mol/L ）
则该温度下均衡常数K＝错误!＝＞1，这说明高升温度均衡常数减小，即均衡向逆反响方向
挪动，所以正方应是放热反响。

若容器④中温度也是800℃，因为反响前后体积不变，则与
③对比④均衡是等效的，所以最后均衡时M的物质的量b＝ 0.5a ＝。

当温度高升到900℃时均衡显逆反响方向挪动，所以b＜ 0. 060 ， D 不正确，答案选C。

【热门透析】
（1）关于同种类的反响，K值越大，反响物转变率越大，表示反响进行的程度越大；K值越小，反响物转变率越小，表示反响进行的程度越小。

（2）化学均衡常数只与温度相关，与反响物或生成物的浓度没关。

（3）反响物或生成物中如有固体或纯液体，因为其浓度能够看作为“ 1”而不代入均衡常数表
达式。

（4）化学均衡常数是指某一详细反响的均衡常数。

若化学方程式中的化学计量数变化，相应
地化学均衡常数也要发生变化；当化学反响逆向进行时，均衡常数为原均衡常数的倒数。

【对点高考】【 2015 天津理综化学】某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（ g）和 2molY （g）发生反响：X（g） +m Y（ g）3Z（ g），均衡时，X、 Y、Z 的体积分数分别为30%、
60%、 10%。

在此均衡系统中加入1molZ（ g），再次达到均衡后，X、 Y、 Z 的体积分数不变。

以下表达不正确的是（
．．．）
A． m=2
B．两次均衡的均衡常数同样
C． X 与 Y 的均衡转变率之比为1： 1
－ 1
D．第二次均衡时，Z 的浓度为mol·L
【答案】 D
【分析】
试题剖析：某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX（ g）和 2molY（ g）发生反响： X（ g）+m Y（ g）3Z（ g），均衡时，X、 Y、 Z 的体积分数分别为30%、 60%、 10%。

在此均衡体
系中加入1molZ（ g），则可等效为两等效均衡系统合，在归并瞬时X、Y、Z 的体积分数不变，但单位体积内系统分子总数增加，依照勒夏特列原理均衡应朝使单位体积内分子总数减小方
向挪动，但再次达到均衡后，X、 Y、 Z 的体积分数不变，则说明m+1=3，故 m=2， A 项正确；同一化学反响的均衡常数只与温度相关，两次均衡温度不变，故两次均衡的均衡常数同样，
B 项正确；m=2，则开端量X 与Y 之比为1：2，则反响过程中由方程式可知反响的X 与Y 之比为1： 2，故X 与Y 的均衡转变率之比为1：1，
C 项正确；m=2，则该反响为反响前后气体
总量不变的反响，故第二次均衡时Z 的物质的量为：4×10%=，故Z 的浓度为÷ 2L=L，故 D 项错误；此题选D。

考点：此题主要考察了化学均衡挪动原理及计算。

波及化学计量数的计算、转变率的计算、
物质浓度的计算，均衡挪动的判断等
【热门稳固】
1．工业上用 CO和 H2合成 CH3OH： CO(g)＋ 2H(g) CH3OH(g)。

反响的均衡常数以下表：温度/ ℃0 100 200 300 400
均衡常数667 13 ×10-2 ×10-4 1×10-5
以下说法正确的选项是
A．该反响的△ H > 0
B．加压、增大 H2浓度和加入催化剂都能提升CO的转变率
C．工业上采纳 5 ×103 kPa 和 250℃的条件，其原由是原料气的转变率高
D．t ℃时，向 1 L 密闭容器中投入mol CO 和 mol H 2，均衡时 CO转变率为50%，则该温度
时反响的均衡常数的数值为100
【答案】 D
【分析】
均衡浓度（ mol/L ）
均衡常数K=
0.05
=100， D正确，答案选 D。

0.05
2
0.1
考点：考察化学均衡影响要素剖析判断，均衡常数观点的计算应用
2．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和 CO转变为 CO2和 N2，化学方程式以下：2NO + 2CO 2CO2 + N2。

某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和 CO，测得不一样时间的NO和 CO的浓度以下表：
时间 /s 0 1 2 3 4 5
c(NO) / ×10 -3 mol · L-1
c(CO) /×10-3mol· L-1
以下说法中，不正确的是
．．．
A． 2s 内的均匀反响速率υ(N 2) ＝× 10 -4 -1 -1 mol ·L ·s
B．在该温度下，反响的均衡常数K＝ 5
C．若将容积减小为本来的一半，NO转变率大于90% D．使用催化剂能够提升单位时间CO和 NO的办理量【答案】 B
【分析】
考点：考察化学均衡的知识。

3．同样温度下体积均为 1.5 L 的两个恒容容器中发生可逆反响：X2 (g)+3Y 2(g)2XY3(g) H=－kJ·mol －1，实验测得相关数据以下表：
容器编号开端时各物质物质的量/mol[
达均衡时系统能量的变化[ X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热 kJ
②Q（ Q＞ 0）
以下表达不正确的选项是（）
A．容器①中达到均衡时，Y2的转变率为50%
B． Q= kJ
16
C．容器①、②中反响的均衡常数相等，K=
27
D．同样温度下，开端时向容器中充入X 2 mol、mol Y2和 2 mol XY3，反响达到均衡前
v( 正 )>v( 逆)
【答案】 C
【分析】
考点：考察化学均衡。

4．在容积不变的密闭容器中通入必定量的 A 发生反响： 2A(g)B(g) ＋C(g)H>0， T1 温度下的部分实验数据为：
t/s 0 500 1 000 1 500
c(A)/(mol ·L－1)
以下说法正确的选项是( )
A． 500 s 内 A 的分解速率为3．0×10 － 3 － 1 －1 mol·L ·s
B． 1 000 s 时 A 的转变率为50%， T1温度下的均衡常数为K1＝
C． T1温度下的均衡常数为K1， T2温度下的均衡常数为K2，若 K1>K2，则 T1>T2
D．均衡时，其余条件不变，再加入必定量的A，达新均衡后K 值增大
【答案】 C
【分析】
试题剖析： A、依据 v=△c/ △t计算 500 s 内 A 的分解速率为（） mol·L－1÷500s=5．0×10
－ 3 － 1 －1
50%，mol·L ·s，错误； B、剖析题给数据知 1 000 s 时反响达到均衡， A的转变率为
各物质的均衡浓度： c(A)= mol ·L－1，c(B)= c(C)= mol ·L－1，故 T1温度下的均衡常数为K1 ＝c(B) c(C)/ c 2(A)= ，错误； C、该反响为吸热反响，高升温度均衡正向挪动，K 增大，若T1温度下的均衡常数为K1，T2温度下的均衡常数为K2，若 K1>K2，则 T1>T2，正确； D、影响化
K
考点：考察化学反响速率和化学均衡。

5．将 4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反响：2A(g) ＋ B(g) 2C(g) H<0。

4 s 后反响达到均衡状态，此时测得 C 的浓度为mol/L 。

以下说法正确的选项是
A．当 c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反响即达到均衡状态
B．达到均衡状态后，若只高升温度，则 C 的物质的量浓度增大
C． 4 s 内， v(B)= mol/(L·s)
D．达到均衡状态后，若温度不变，减小容器的体积，则 A 的转变率降低【答案】 C
【分析】。