江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）
A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高
B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
2. （2分）下列过程中，没有发生化学变化的是（）
A . 鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出
B . NO2气体经加压变成无色液体
C . 溴水滴入植物油中振荡褪色
D . 用SO2漂白的草帽日久变黄
3. （2分）按官能团分类，下列说法不正确的是（）
A . 属于醇类
B . 属于羧酸
C . 属于酮类
D . 属于酚类
4. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（）
A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性
5. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B . HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
C . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
D . AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/mol
B . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O
D . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
7. （2分）为了配制c（NH4+）和c（Cl﹣）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
①适量的HCl ②适量H2SO4③适量的NaCl④适量的氨水．
A . ①④
B . ②④
C . ③④
D . ④
8. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列有关说法中正确的是（）
A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性
B . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去
C . 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键
D . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）
A . 它们的分子数目之比是1︰1
B . 它们的氧原子数目之比为2︰3
C . 它们的质量之比为1︰1
D . 它们所含原子数目之比为3︰4
10. （2分） (2016高三上·德州期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（）
A . X的非金属性强于W
B . X与Y可形成的离子化合物不止一种
C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A . 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
12. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
A . ②
B . ②⑤
C . ①③
D . ②④
13. （2分） (2017高一上·昆明期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A . HCl→H2
B . CO2→CO
C . FeCl3→FeCl2
D . SO2→SO3
14. （2分）(2016·淮安模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3﹣、ClO﹣
B . 与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、I﹣
C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D . =1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣
二、多选题 (共2题；共6分)
15. （3分）下列实验操作先后顺序正确的是（）
A . 先装好药品，后检查装置的气密性
B . 先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性
C . 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热
D . 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌
16. （3分） (2020高二上·荆州期末) 如图表示的是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出（）
A . 该反应的正反应是吸热反应
B . 若A,B是气体，则D一定是纯液体或固体
C . 该反应的平衡常数始终没变
D . A的转化率最终增大
三、填空题 (共2题；共10分)
17. （7分） (2017高二上·小金期末) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1） X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．
（2） XZ3化合物的电子式是________．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．
18. （3分） (2018高二下·长春期末) 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝________kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝________kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为________；图1中能符合题意反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是________。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。

α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________。

图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________。

四、实验题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2018高一上·长沙期中) 混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
（1）仪器1的名称________。

（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用________(填字母，下同)。

（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用________。

（4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用________,设计实验证明SO42-已分离出来________。

（5）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。

请根据上述实验结果,原溶液中肯定有________离子,肯定无________离子，可能有________离子。

五、推断题 (共1题；共9分)
20. （9分）
（1）α氨基酸能与HNO2反应得到α羟基酸。

如：
试写出下列变化分钟A、B、C、D四种有机物的结构简式
A________、B________、C________、D________。

（2）下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是 (填选项号)。

①Al2O3②Al(OH)3③氨基酸④二肽
⑤ ⑥(NH4)2CO3
⑦NaHCO3⑧纤维素⑨蛋白质⑩NH4I
A . ①②③④
B . ④⑤⑥⑦⑨⑩
C . ③④⑤⑥⑧⑨
D . 全部
（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；
②温度越高，酶催化的化学反应越快；
③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α氨基酸；
④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；
⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；
⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；
⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、多选题 (共2题；共6分)
15-1、
16-1、
三、填空题 (共2题；共10分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
四、实验题 (共1题；共4分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
五、推断题 (共1题；共9分)
20-1、
20-2、
20-3、。