一中高一化学下学期3月月考试题(2021年整理)

月考试题
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月月考试题
考试时间：90分钟满分:100分
一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.蛋白质是生命的基础物质,下列关于蛋白质的说法正确的是( )
A．蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C．蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性
2.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )
A．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C．氢氧化亚铁易被空气氧化
D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
3。

将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是（)
A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S
4。

如图所示装置中,观察到电流表指针
偏转,X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质,其中可以成立的是( )
A． A B． B C． C D． D
5.下列溶液中c（Cl﹣）与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是( ）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L—1的NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L—1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
6。

下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（)
A．为腐蚀品，当心腐蚀 B．有毒物质，当心中毒C．为易燃物质，当心火灾 D．为爆炸性物质，当心爆炸
7.已知氧元素的原子结构示意图为。

试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是( ）
A．F B．S C．Ne D． Cl
8.将过量铁粉放入100 mL 2 mol·L—1的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO 且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为( ）
A． 2。

8 g B． 5.6 g C． 4。

2 g D． 11.2 g
9。

碱金属按原子序数递增的顺序,其单质的性质变化不正确的是( )
A．单质的还原性依次增强
B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强
C．与氧气反应的剧烈程度增强
D．熔点、沸点依次升高
10.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ）A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H2
11。

如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在（)
A． OH－B． Ag＋ C． Na＋D． Ca2＋
12。

下列关于明矾净水的说法中不正确的是（）
A．明矾溶于水后,电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体
B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷
C．氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质,并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降
D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了
13。

有甲、乙两个电极,用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电
极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（)
A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D．乙作正极，丙是硫酸溶液14.在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是( )
A．加热 B．加浓硝酸 C．加硫酸铵浓溶液 D．加硫酸铜溶液
15.下列叙述正确的是( )
A． Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末
B．向Fe2（SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出
C． Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
16。

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验:
a、b、c、d、e依次可能是( )
A． O2、NO、HCl、NH3、CO2
B． O2、NO、NH3、HCl、SO2
C． NO、O2、NH3、HCl、SO2
D． HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
17。

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1。

0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出224 mL的气体(标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ）
A． 11.2 g B． 5。

6 g C． 2。

8 g D． 1。

4 g
18.下列说法中正确的是（)
A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．干冰升华克服的是分子间作用力
C． HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D．冰、水和水蒸气中都存在氢键
19。

下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（)
A．根瘤菌把氮气变为硝酸盐
B．氮气和氢气合成氨
C．从液态空气中分离氮气
D．氮气和氧气合成一氧化氮
20。

按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝, c处得到液体，则X气体是( )
A． H2 B． CH3CH2OH(气）
C． CO2 D． CO和H2
21.在下列元素中,与氢气反应最剧烈的是( ）
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
22.下列说法中正确是（)
A．电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电
B．水的导电能力很差，所以水是非电解质
C．酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质
23。

固体乙醇晶体中不存在的作用力是( ）
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力
24.甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构的理由是( ）
A． CH3Cl不存在同分异构体
B． CH2Cl2不存在同分异构体
C． CHCl3不存在同分异构体
D．甲烷是非极性分子
25.葡萄糖不能发生的反应有（）
A．酯化反应 B．银镜反应 C．还原反应 D．水解反应
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题5.0分，共25分）
26。

能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O2H2↑＋O2↑。

根据上述回答下列问题：
(1)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ）
A．构成水的氢和氧都是可燃物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源,以分解水制氢气
（2)1 g氢气燃烧时约放热142.9 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46 000 kJ。

氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源.你认为氢气作为能源的三个主要优点________________，________________，________________。

27。

写出下列化合物的电子式:
(1）①CO2________；②H2O________；③HClO________。

(2)①NaOH________；②Na2O2________；③NH4Cl________。

28。

下列说法正确的是________（填序号）。

①氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性.
②过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。

③Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

④氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色.
⑤闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻.
29.标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_______。

30。

已知：H2（g）＋O2（g）===H2O（g)，反应过程中能量变化如项图所示：
请回答下列问题：a、b、c分别代表什么意义？
a：____________________________________________________________________ ____；
b：____________________________________________________________________ ____；
c：____________________________________________________________________ ____.
答案解析
1.【答案】B
【解析】蛋白质能水解生成氨基酸，遇浓硝酸变黄色,饱和硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析。

2。

【答案】B
【解析】氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁;氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，在制备的时候要隔绝空气,可以将胶头滴管插到液面以下。

3.【答案】A
【解析】向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体（如H2S）。

4.【答案】D
【解析】电流表指针偏转,有电流产生,该装置为原电池.X棒变重为原电池的正极,Y棒变轻为原电池的负极，电解质溶液Z不可能为稀硫酸或稀盐酸，选项A、B不符合题意;选项C中X棒为锌作原电池的负极，质量变轻，Y棒作原电池的正极，有银析出，质量增加，不符合题意。

5。

【答案】D
【解析】50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3 mol·L-1。

A项，150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1 mol·L—1，与50 mL 1
mol·L—1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等;
B项，75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2 mol·L—1,与50 mL 1 mol·L—1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等;
C项,150 mL 2 mol·L—1的KCl溶液中Cl﹣浓度为2 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L—1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等;
D项,75 mL 1 mol·L—1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等.
6。

【答案】C
【解析】A项，为腐蚀品标志，应注意腐蚀，故A不选；
B项，为有毒物质的标志,故B不选；
C项，为氧化剂的标志，故C选；
D项,为爆炸性物质的标志,故D不选。

7.【答案】B
【解析】从原子结构的观点看，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数.因硫原子与氧原子的最外层电子数相同，硫元素的化学性质与氧元素的化学性质最为相似。

8。

【答案】C
【解析】Fe先与稀HNO3反应生成Fe3＋，生成的Fe3＋再与Fe反应:2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总方程式：3Fe＋8HNO3(稀）===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,参加反应的HNO3的总量为0.1×2＝0。

2 mol，则参加反应的Fe的质量为×0.2×56＝4.2 g。

9。

【答案】D
【解析】碱金属随着原子序数的递增，其单质的还原性依次增强,与氧气或水反应的剧烈程度依次增强，与水反应生成的氢氧化物碱性增强,熔点、沸点依次降低.
10。

【答案】C
【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性Ca＞Mg＞Be，Mg与冷水难反应,Be更难反应,由同周期元素性质变化规律可知,金属性Li＞Be,Be2＋的氧化性大于Li＋的氧化性.
11.【答案】C
【解析】该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存,SO与Ca2＋生成微溶物，不能大量共存。

12.【答案】D
【解析】明矾溶于水后,电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体,能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。

但明矾无法除去水中的细菌和微生物.
【解析】在该原电池中，电极乙的质量增加,可判断乙为原电池的正极，甲为原电池的负极,电解质溶液为硫酸铜溶液，不可能是硫酸。

14.【答案】C
【解析】硫酸铵浓溶液使蛋白质溶液发生盐析,盐析不改变蛋白质的性质，是可逆过程（物理变化)。

加热、浓硝酸、硫酸铜溶液能使蛋白质变性,蛋白质变性是不可逆过程（化学变化）。

15。

【答案】C
【解析】NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠，所以Na在空气中久置最终变为碳酸钠粉末,故A错误；向Fe2（SO4)3溶液中加入铜粉,铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜，所以溶液变蓝无黑色固体析出,故B错误；工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,故C正确；KClO3溶液中不含氯离子，所以滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成，故D错误.
16.【答案】C
【解析】a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种;b 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则b为O2,a为NO；c和d混合产生白烟，则c 和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体,则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。

【解析】混合物与盐酸反应，涉及的化学方程式有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe＋2FeCl3===3FeCl2。

由题意“恰好使混合物完全溶解”及“加入KSCN溶液后无红色出现",可知溶液中无Fe3＋，为FeCl2溶液，即Fe、FeO、Fe2O3中的Fe全部转化到FeCl2中。

因n（Cl－)＝0。

1 L×1。

0 mol·L－1＝0.1 mol，所以n(Fe)＝0。

05 mol，则m（Fe)＝0。

05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g。

18。

【答案】B
【解析】组成和结构相似的分子,相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，则沸点：HI＞HBr＞HCl，但由于HF分子间存在氢键，使得HF的沸点相对较高，故A项错误;干冰升华仅是CO2分子间的距离发生改变,克服的是分子间作用力,故B项正确;HF分子很稳定与H—F键有关，与氢键无关，故C项错误；水蒸气分子间的距离很大，水蒸气中不存在氢键，故D项错误。

19.【答案】C
【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮,即将氮气转化为含氮化合物的过程。

从液态空气中分离出氮气，不属于氮的固定.
20。

【答案】B
【解析】分析解题的基点：能还原氧化铜的气体及其产物的不同.
图示的实验装置中持续通入X气体时，a处黑色的氧化铜变为红棕色的金属铜,说明X气体具有还原性，不可能为二氧化碳；b处的无水硫酸铜白色粉末变为
蓝色的五水合硫酸铜晶体，说明反应中有水蒸汽生成；水蒸汽被无水硫酸铜吸收后，经c处冷凝仍得到液体，说明X气体不可能为氢气或一氧化碳,所以X 气体为乙醇蒸汽，最后得到的液体为乙醛。

21.【答案】A
【解析】氟原子半径最小,得电子能力最强，与氢气反应最剧烈。

22.【答案】A
【解析】电解质与非电解质的本质区别是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，故A项正确;水能导电，水是电解质，B项错误；电解质除了酸、碱和盐外，还有其他化合物,C项错误；溶于水所得溶液能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳溶于水所得溶液能导电，但二氧化碳为非电解质，D项错误.
23。

【答案】A
【解析】乙醇分子内的C－H键、C－O键、O－H键为极性共价键，C－C键为非极性共价键，乙醇分子间存在范德华力，固体乙醇晶体不存在离子键.
24.【答案】B
【解析】若甲烷为平面正方形结构，分子中4个C-H键的长度和强度也可以相同，其一氯代物和三氯代物都只有1种，二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构,而是正四面体结构。

25.【答案】D
【解析】葡萄糖分子中含有羟基,能发生酯化反应;还含有醛基，能发生银镜反应，能与氢气发生加成反应即还原反应.
26。

【答案】(1）AC
(2）发热量高污染少原料来源丰富
【解析】水本身并不能燃烧，水分解后生成的氢气才可以燃烧放出热量。

而水的分解是吸热反应。

在发生吸热反应时,反应物需要吸收能量才能转化为生成物。

由题意可知1 g氢气比1 g汽油燃烧时放热量高得多，且产物只有水，所以氢气是一种发热量高、污染少、原料来源丰富的新型能源。

27。

【答案】（1) ①··C··②H H
③H C
（2）①Na＋［H]－②Na＋[］2－Na＋③[H H]＋［C］＋
【解析】在书写共价分子的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如次氯酸（HClO)的电子式为H C，而不是H C。

28.【答案】④
【解析】
29。

【答案】28 g·mol—1
【解析】根据公式n=V/V m和n=m/M得V/V m=m/M，代入数值,可得M=28 g· mol-1。

30.【答案】代表旧化学键断裂吸收的能量
代表新化学键形成放出的能量
代表反应过程中放出的热量
【解析】反应物中旧化学键的断裂需要吸收能量,使原子的能量升高，原子重新组合得到生成物,即新化学键生成放出能量,二者的差值就是反应热，因为该反应中放出的热量大于吸收的热量,故该反应为放热反应。