西藏日喀则区第一高级中学2017届高三上学期第一次月考化学试题 含解析

西藏日喀则区第一高级中学2017届高三上学期第一次月考
化学试题
第Ⅰ卷
一、单选题(每题3分,共计45分)
1、下列关于“化学与健康”的说法正确的是（)
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的还原性
C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂[KS5UKS5U］
【答案】C
考点：考查了物质的性质与用途的相关知识。

2、下列数据记录合理的是（）
A．用托盘天平称取8.75 g食盐
B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3。

5
D．温度计上显示的室温读数为25.6℃
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由于托盘天平只能准确到0.1g，不用托盘天平称取8.75g食盐，故A错误;B、由于量筒只能准确到0.1mL，不用25mL量筒量取12.36mL盐酸，故B错误；C、由于广泛pH试纸测得某溶液pH只能为整数,不可能出现小数，故C错误；D、温度计一般精确到0。

1℃，室温读数可以为25。

6℃，故D正确；故选D。

【考点定位】考查计量仪器及使用方法
【名师点晴】本题考查了计量仪器及其使用方法，要求学生熟练掌握常见计量仪器构造及使用方法.同学们最分清各种仪器的最小分度值以及读数的要点．在配制溶液时，要特别注意量筒型号的选择,如46ml选择50ml量筒,78ml选择100ml量筒等，这样尽可能提高实验的准确性。

3、能用H++OH- ＝H2O表示的是( ）
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应；
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．氨水和稀H2SO4的反应.
【答案】C
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意在离子反应中保留化学式的物质。

本题中强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH—=H2O.
4、下列反应中,水作氧化剂的是(）
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O===CO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
【答案】B
【解析】
试题分析:A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，错误；B．C＋H2O===CO＋H2反应中碳是还原剂,水是氧化剂，正确;C．Cl2＋H2O===HCl＋HclO反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,水不是氧化剂也不是还原剂,错误；D．2F2＋2H2O===4HF＋O2反应中氟是氧化剂，水是还原剂，错误；故选B.
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了氧化还原反应,侧重于还原剂的判断的考查。

注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到的产物为氧化产物，可以用口诀:失高氧,低得还:失电子,化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂.KS5U
5、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝；
C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝。

【答案】B
考点：考查了胶体的重要性质——渗析的相关知识。

[KS5UKS5UKS5U］
6、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验
①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.下列判断不正确的是（）
A．实验③说明KI被氧化［KS5UKS5U］
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．实验①证明Cl—具有还原性
D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2
【答案】A
【解析】
试题分析:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,说明Cl-具有还原性，氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2；
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，反应的化学方程式为:Cl2+2NaI=2NaCl+I2；氧化剂Cl2和还原剂NaI物质的量之比为1：2；氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物I2;③取实验②生成的溶液中含有碘单质，滴在淀粉KI试纸上，碘单质遇淀粉试纸变蓝色，说明溶液中含有碘单质;所以：A、说明实验②生成的溶液中含有碘单质，不是试纸上的碘化钾被氧化，故A错误；B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；C、实验①反应可知能证明Cl-具有还原性，故C正确；D、上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确;故选A.
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了氯气及其化合物的化学性质的应用。

根据题干反应和现象写出反应的化学方程式，依据氧化还原反应中的特征分析判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据强弱规律比较氧化性强弱,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。

主要是考查氧化还原反应的概念判断、强弱比较、反应中物质的量的计算等知识。

KS5U 7、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（)
修正液
使用方法：
使用前摇匀修正液涂于
修正处少许待
完全干后书写
注意事项：
用完后请及时盖上帽
严禁食用
A．修正液是一种胶体，均一、稳定
B．修正液中含有有毒的化学物质
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
【答案】A
考点：考查了生活中的有机化合物的相关知识。

8、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
[KS5UKS5U]
A 盐酸水煤气H2SO4 冰醋酸水银
B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇
C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气
【答案】D
【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。

由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物;由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都是化合物。

9、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( ）
A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．压强相同、体积相同的N2和O2
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4
D．质量相等，密度不等的N2和CO
【答案】D
【解析】
试题分析：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强,压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A 错误;B．压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故B错误；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等,二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故D正确；故选D。

考点:考查了阿伏伽德罗定律及推论的相关知识。

10、下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数) ( )
A．标准状况下，22。

4L苯的分子数为NA
B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0。

5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0。

5NA个Cu2＋
D．标准状况下，22。

4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
【答案】B
考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

KS5U
11、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A。

使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42—、Cl-[KS5UKS5UKS5U]
B.=1×10-13 mol·L—1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C。

与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42—
D。

水电离的c(H+）=1×10—13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2—、CO32-
【答案】B
【解析】
试题分析：A。

使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Al3+会形成沉淀，不能存在，错
误；B。

=1×10-13 mol·L—1的溶液的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl—、
NO3—离子间不能发生反应，能够大量共存,正确；C。

与Al反应能放出H2的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2+能够被NO3—氧化,不能共存，错误；D。

水电离的c(H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2-、CO32-会反应生成弱电解质，错误；故选B。

考点：考查了离子共存的相关知识。

12、下列离子反应方程式正确的是（）
A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+ CO32-[KS5UKS5U］
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++ 4H++ N03—=3Fe3++ NO↑+2H2O
D．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3）2溶液反应：2HCO3— + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O 【答案】B
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

13、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，发生反应的离子方程式为2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是(）
A.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D.标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-
【答案】D
【解析】
试题分析：A．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误;B．Mn 元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故B错误；C．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，
故C错误;D．标准状况下，产生22。

4L O2时反应转移
22.4
22.4/
L
L mol
×2×［0-（—1)］=2mol e-，
故D正确；故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。

在2MnO4—+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e-,Mn 元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂,5Na2O2→5O2，O元素的化合价由—1价→0价，失去10×e—，过氧化钠是还原剂。

14、下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是（)
A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色.
B．实验室制取纯净Cl2,可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。

C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色。

D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液,实验中可看到C中先变浑浊后变澄清,说明AgOH具有两性.
【答案】A
【考点定位】考查物质的分离提纯和鉴别、化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查化学实验方案评价,为高频考点，涉及除杂、物质分离和提纯、二氧化硫漂白性等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，利用物质差异性选取合适的除杂剂，易错选项是D。

15、下列实验现象、解释或结论正确的是( )
选项[KS5UK 实验现象解释或结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含Na+，不含K+
B
［KS5U KS5U］向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯
水，溶液变成红色
溶液中含有Fe2+，没有
Fe3+
C 向苯中滴入少量浓溴水,振荡，精置分层,上层呈橙红色，
下层几乎无色
苯和溴水发生取代反应，
使溴水褪色
D 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中
燃烧的气体
CH2CH2OH是弱电解质
【答案】B
【解析】
试题分析：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察,滤去钠元素黄光的干扰，故A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色,说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+,故B正确；C．向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；D．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关,故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

KS5U
第Ⅱ卷(共55分)
16、(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。

(1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。

烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出g NaOH.
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是。

A。

转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C。

未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D。

定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后,液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】
（1)27。

4 10。

0 ；
(2)检查容量瓶是否漏液；
（3)BC
(2）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
(3）A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度将偏低，故不选;B、定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高，故选；C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积会低于刻度线,浓度偏高，故选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故不选；故选BC。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，熟悉配制原理及过程是解题关
键,注意容量瓶规格的选择。

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n
V：如
①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大;因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。

KS5U
17、（13分）．Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,所发生的离子方程式是，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是___ ，所发生的离子方程式是。

Ⅱ（7分）、下面是你熟悉的物质：① O2 ②金刚石③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4 这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________（以上填序号)
【答案】
Ⅰ、2I—+ClO-+2H+═I2+Cl—+H2O；蓝色逐渐消失；SO32—+I2+H2O═SO42-+2H++2I-
Ⅱ、①②④ (3分，其余各2分）③⑥ ⑤⑦
【解析】
考点:考查了氧化还原反应、化学键的相关知识.
18、(11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:
(1)D位于元素周期表第周期族。

(2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式：.
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为;
（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为。

[KS5UKS5U.KS5U
【答案】
(1）第3周期ⅠA族；
（2)氧；CD;
（3)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑;
（4)H++OH—=H2O；
(5)HSO3—+H+═SO2↑+H2O。

［KS5UKS5UKS5U］
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径
最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元
素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3
4，则E为S;D与A同主族，且与E同周期，则
D为Na；A 、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O。

(1)D为Na，位于元素周期表第3周期ⅠA族,故答案为：第3周期ⅠA族；
(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确,故答案为:氧；CD;
考点:考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

KS5U
19、（10分）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物,请回答下列问题:
(1)用于检验SO2气体的装置是（填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是；
（2)利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，
①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是；
（3)为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系最简方法的操作为。

【答案】
（1)C；无水CuSO4白色粉末变为蓝色；
（2）SO3；②；SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收。

（3)红褐色液体；用一束光照射，若出现一条明显的光路，则证明该分散系为胶体。

(2）实验装置A中无水硫酸铜检验产无水，装置C品红溶液检验SO2，那么装置B中甲溶液肯定用于检验SO3；SO3溶于水生成硫酸,硫酸根离子和钡离子反应产生白色硫酸钡沉淀，由于硝酸具有强氧化性，可以吸收SO2妨碍SO2验证，因而不选足量硝酸钡溶液；SO3与水反应放出大量热，形成酸雾影响SO3的吸收,降低温度可降低酸雾的影响,故答案为：SO3；
②；SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收；
(3)制备氢氧化铁胶体的方法是将有铁离子的饱和溶液逐滴加入沸水中加热直至液体呈现红褐色，得到的氢氧化铁胶体为红褐色，利用丁达尔效应是检验胶体的最简单方法，用一束光照射，若出现一条明显的“光路”即为丁达尔现象,故答案为:红褐色液体;用一束光照射,若出现一条明显的光路，则证明该分散系为胶体。

【考点定位】考查铁的氧化物和氢氧化物;物质的检验和鉴别的实验方案设计
【名师点晴】此题涉及常见气体的和硫酸根离子的检验，胶体的制备和胶体的性质。

依据实验目的可以推断，实验装置A中无水硫酸铜检验产无水,装置C品红溶液检验SO2，装置B 中甲溶液用于检验SO3，通过检验硫酸根进而证明产物SO3，SO3与H2O的反应是放热反应，会形成酸雾,含有铁离子的饱和溶液逐滴加入沸水中加热直至液体呈现红褐色，是制备氢氧化铁胶体的方法，利用丁达尔效应来检验胶体。

20、(13分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行:请根据下面流程，回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号）.
A．50 mL烧杯B．50 mL量筒C．100 mL量筒D．25 mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。

[KS5UKS5U]
（3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________________________________。

(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________________________。

（写出一种原因即可)。

【答案】
（1)250mL容量瓶、量筒、胶头滴管;D;
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—；使Fe3+充分沉淀；
(3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净;
（4）
21
()
160
112W W
a
×100％；固体加热时未充分反应变为Fe2O3.
【解析】
试题分析：(1)操作Ⅰ为配制250mL溶液，配制该溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶,还缺少250mL容量瓶、量筒、胶头滴管，操作Ⅱ是量取25。

00mL溶液，选用25 mL滴定管，故答案为：250mL容量瓶、量筒、胶头滴管；D；
（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—；为了使Fe3+充分沉淀，则加入的氨水要过量,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；使Fe3+充分沉淀；
(3）若沉淀没有洗涤干净，滤液中一定含有氯离子，故可通过检验是滤液中否含有氯离子来判断沉淀是否洗涤干净，操作方法为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成,则证明洗涤干净，故答案为:取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量
【名师点晴】本题考查物质组成及含量的测定,试题涉及溶液配制、离子检验、对实验操作的理解与实验方案的评价、化学计算等知识，明确测定原理为解答关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力。

KS5U。