顺义区高三尖子生素质展示化学试卷(有解析)

顺义区高三尖子生素质展示化学试卷(有解析）化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时刻100分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试终止时，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5
第Ⅰ卷选择题（每题3分，共42分）
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中选出符合题目要求的一个选项
1．化学与生产和生活紧密相关。

下列过程中没有发生化学变化的是
A．现代中药纳米粉碎B．.明矾作净水剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂
2．下列实验现象可用同一原明白得释的是
A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
C．SO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色
D．鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
4．下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．棉花和羊毛完全燃烧产物完全相同
C.蛋白质和淀粉一定条件下都能水解
D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA
B. 100 ml 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+数目为0.02 NA
C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NA
D. 加热条件下，1 mol Na与足量O2完全反应转移的电子数目为4N A
6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－
7．下列与实验现象对应的离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁可溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4 H2O
B．碘水中通入适量的SO2，溶液褪色：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO 4＋4H＋
2－
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热，有气体生成：
△NH3↑＋H2O
NH＋4＋OH－=====
D．向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO2，有沉淀生成：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
8．已知：反应i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反应ii. 3I2 + 6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O，某同学进行如下实验：
① 取久置的KI 固体（呈黄色）溶于水配成溶液；② 赶忙向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③ 连续向溶液中滴加硫酸，溶液赶忙变蓝。

下列分析合理的是
A. ②说明久置的KI 固体中不含有I2
B. 碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率
C. ③中溶液变蓝的可能缘故：IO3- + 5I - + 6H+ = 3I2 + 3H2O
D. 若向淀粉KI 试纸上滴加硫酸，一段时刻后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-
9．向盛有不同试剂的试管b 中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b 中现象及说明正确的是
实验 b 中物质
b 中现象 结论或说明 A
Mg(OH)2
悬浊液 有红棕色胶体产生 发生反应： Fe 3++3OH -= Fe(OH)3(胶体)
B Cu 粉 溶液变蓝，试管底部有固体 溶液变蓝的缘故是：
3Cu+2Fe 3+ =2Fe+3Cu 2+
C 5%H 2O 2溶液 有气泡生成
该气体为氯气，双氧水有强氧化
性氧化Cl - 产生Cl 2
D 饱和NaHCO 3溶液 有气泡生成，且试管底部有固体
发生反应：
Fe 3++3HCO 3-= Fe(OH)3 +3CO 2 10. 某高分子化合物R 的结构简式为：
，下列有关R 的说法正确的是
A ．R 的单体之一的分子式为C9H10O2
B ．R 完全水解后生成物均为小分子有机物
C ．通过加聚反应和缩聚反应能够生成R 0.1mol/L FeCl 3 溶液
D．碱性条件下，1mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2m ol
11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是
A．O2、S2O32-差不多上氧化剂
B．只有Fe2是还原剂
C．M为OH-离子，x = 4
D．每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子
12．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2Sx(3<x<5)]分别作为两个电极的反应
物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质。

下列关于该电池的叙述不正确的是
A．放电时，电极B为正极
B．充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到A
C．该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间
x－2e－===xS
D．充电时阳极反应为S2－
13．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LN aHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是
A. 加入CaCl2促进了HCO3－的电离
B. NaHCO3溶液呈碱性的缘故是HCO3－的电离程度大于水解程度
C. 若连续CaCl2溶液，溶液pH会变小，有少量气泡产生
D. 反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
14.某强酸性废酸溶液中，可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO4 2-、Cl-中的若干种。

现取废酸液溶液进行连续实验，过程记录如下：下列有关的说法正确的是
A. 气体A中含有NO和CO2
B. 废酸液中一定有Fe2+、A l3+、NH4+和SO42-
C. 沉淀B中含有BaCO3和BaSO4
D. 废酸液中不能确定的离子是Al3+和Cl-
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15．（9分）有机物A是一种食用香精，可做食品增香剂。

(1)A有如下转化过程
①B中含有的官能团有。

②A具有反式异构体，A的结构简式是。

③B转化C的化学方程式是。

（2）工业合成A的过程如下图所示：
NaOH
已知：R-CHO + R’-CH2CHO + H2O （R、R′表示烃基或氢）
①D的结构简式是。

②E转化F的化学方程式是。

③G和C2H4O反应的化学方程式是。

16.（7分）25 ℃，在100mL 0.1mol/L的CH3COOH中，通过加入盐酸或NaOH溶液调pH，溶液中n(CH3COOH)、n(CH3COO－) 与pH值的关系如图所示
（1）CH3COOH电离方程式是。

（2）0.1mol/L的CH3COOH与NaOH溶液恰好中和时，溶液pH
7(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）m表示0.1mol/L的CH3COOH溶液pH。

pH=2.75时，在0.1mol /L的CH3COOH中加入了适量的。

（4）Q点表示的溶液中，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(O H－)、c(Na＋)和c(H＋)从大到小关系是。

（5）若m约等于3，醋酸的电离度约等于（电离度=已电离醋酸浓度/起始醋酸分子浓度）
17．（10分）X、Y、Z代表四种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。

X Y
Z
（1）X的气态氢化物XH3可使红色石蕊溶液变红。

①XH3表示的物质电子式是。

②工业生产XH3的化学方程式是。

（2）用X和Z的最高氧化物水化物（分别表示为HXY3、H2ZY4）的稀溶液和铜粉进行实验。

I HXY3稀溶液与铜粉反应的离子方程式是；其中表现氧化性的离子是。

II 用H2ZY4稀溶液与铜粉用下图所示装置进行实验：
①A中无明显现象，缘故是。

②B中，在加热的条件下，通入Y的单质，溶液缓慢变为蓝色。

反应的离子方程式是。

③若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入少量Fe2(ZY4) 3溶液，铜粉溶解速率明显加快，溶液中离子的物质的量随反应时刻变化如图所示。

用离子方程式和必要的化学用语说明t1以
后n(Fe3+)保持差不多不变的缘故：。

④若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入碳粉，铜粉溶解速率明显加快，缘故是。

18.（10分）用硫-氨热化学循环法制取清洁燃料氢气的示意图如下：
（1）水发生分解是反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在水溶液中，反应1的离子方程式为。

（3）(NH4)2SO3溶液显碱性，缘故是。

（4）反应2是由太阳能电池提供电能，电解(NH4)2SO3溶液，阳极电极反应方程式是。

（5）已知硫酸的沸点337℃，380℃分解；硫酸铵280℃分解。

反应3和4可由太阳能提供热源加热，反应3的温度应操纵在℃范畴。

（6）反应4中，H2SO4发生(a)、(b)两步反应：
H2SO4(l) SO3(g) +H2O(g) ∆H =+177kJ•mol-1 ……(a)
2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ∆H =+196 kJ•mol-1 ……
(b)
①H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为。

②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，b中SO3(g)的平稳转化率随X的变化关系。

判定L1、L2的大小关系，并简述理由。

19.（10分）用软锰矿［要紧成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下图：
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是。

（2）滤渣1中含有的要紧物质是。

（3）滤液1中，先通入O2，反应的离子方程式是，再加氨水调控溶液pH= 。

若用H2O2代替O2，是否能够，理由是。

（4）软锰矿粉中硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是。

（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）。

（6）电解硫酸锰溶液（石墨作电极）可制高纯度二氧化锰，反应的化学方程式是。

20．（11分）Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。

为验证该反应，用1 mol·L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。

（1）向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是。

（2）用如下图所示装置进行实验。

A B
①将A装置加热，反应的化学方程式是
②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。

I．证明B中Fe3+氧化了SO2。

取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是。

II．证明B中Fe3+氧化了SO2另外一种实验的操作是。

III．比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是。

（3）已知：B中溶液变红的反应是：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+ （红色）K=1
证明该反应是可逆反应的实验操作是。

（4）向1 mol·L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液专门快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐步变为黄色；60分钟后变为浅绿色。

说明B中即发生了产生Fe(SO2)63+（红色）的反应，也发生了产生Fe2+
的反应。

①结合反应速率和平稳移动原理，说明溶液专门快变红，最终变浅绿的缘故。

②为缩短溶液变浅绿色的时刻，能够采取的一种方法是。

顺义区2021届高三尖子生综合素养展现
化学参考答案
第Ⅰ卷选择题（每题3分，共42分）
1234567
A A D C C D B
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15.（9分）
（1）①羧基、碳碳双键
1分
②
1分
③
2分
（2）①
1分
②
2分
③
2分
16.（7分）
（1）CH3COOH ⇌CH3COO—+H+
2分
（2）大于1分
（3）盐酸1分
（4）c(CH3COO－)=c(CH3COOH) > c(Na＋)> c(H＋) >c(OH－)
2分
（5）1% 1分
17.（10分）
（1）①1分②N2+3H22NH3 1分
Ⅰ3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO+4H2O １分NO3 -1分
Ⅱ①H+的氧化性弱（或稀硫酸的氧化性弱）
１分
②2Cu+4H++O2===2Cu2++2H2O２分
③t1时刻后，Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,同时，4Fe2++O2+4H+===4Fe 3++2H2O,使Fe3+再生，当消耗Fe3+与再生Fe3+速率相等时，c(Fe3+)差不多保持不变。

２分
④Cu与C粉与硫酸形成原电池，加快反应速率
１分
18.（10分）
（1）吸热
１分
（2）SO2+2NH3+H2O===(NH4)2++SO32-
１分
（3）SO32-的水解程度大于NH4+的电离程度
１分
（4）SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+
２分
（5）337℃——380℃
１分
（6）①2H2SO4(l) 2SO2(g) +O2(g)+2 H2O(g) ∆H=+55 0kJ•mol-1 ２分
②L2> L1。

2SO3（g ）= 2SO2（g ）+O2（g ）△H=+196kJ/mol,压强一定时，温度升高，平稳转化率增大 ２分
19.（10分）
（1）增大接触面积，提高反应速率 １分
（2）SiO2 １分
（3）4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O １分
3.2（小于3.4） １分
不合理，因为Fe3+、Cu2+对H2O2分解有催化作用，因此用H2O2时，会降低H2O2效率 ２分
（4）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O １分
（5）Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)
１分 （6）MnSO4+2H2O ====MnO2+H2↑+H2SO4 ２分
20.(12分)
（1）溶液变为浅绿色 １分 （2）①Cu+ 2H2SO4（浓）=== CuSO4+ SO2↑+2H2O １分
②Ⅰ．2Fe3++ SO2+2H2O===2Fe2++ SO42-+4H+ １分
电解 △
Ⅱ．取少量B中溶液置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明B中Fe3+氧化了SO2
２分
Ⅲ．Ⅰ更好，Ⅱ中会有硫酸挥发（有氧气氧化），不能证明白色沉淀是否是Fe3+氧化得到
２分
（3）向该溶液中滴加５mol·L-1 FeCl3溶液，溶液红色加深（合理答案均给分）２分
（4）①反应Fe3+＋6S O2 Fe(SO2)63+ （红色）比反应2Fe3++ SO2+2H2O===2Fe2++ SO42-+4H+反应速率快，因此溶液专门快变红，达平稳后，Fe3+与SO2发生氧化还原反应，Fe3+与SO2浓度减少，平稳逆向移动，逐步变黄，最后变为浅绿色２分
②加热或通增大SO2通入量
１。