原子的核外电子排布教案

原子的构造〔二〕
原子核外电子的排布
教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；
(2)了解原于构造的表示方法；
(3)了解原子构造与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、白板照相机、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“构造决定性质〞、“物质的粒子性〞等辩证唯物主义观点。

教学重点难点
重点：原子构造示意图，离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

教与学互动设计
(一)复习回忆，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

(二)创设情境，导入新课
[演示]原子核占据原子的体积，说明电子运动的空间很大
[观察]氢原子核外电子运动情况，
【讨论】多电子原子的电子排布情况
[分析] 电子不像宏观物体运动有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。

〔三〕讲授新课
一、核外电子的排布
[归纳]核外电子的运动又称为核外电子的分层排布
按照电子层离原子核由近到远的顺序
电子层数：一二三四五六七……
电子能量：低————高
离核距离：近————远
[过度]核外电子有多个时，他们又是如何在电子层上分布的呢？
[归纳]核外电子的排布规律：
⑴先排内层，后排外层。

⑵第一层：最多排2个电子。

⑶第二层：最多排8个电子。

⑷最外层：最多排8个电子。

[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。

那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[思考]我们知道了原子是原子核和核外电子构成的，那么该如何表示出原子的这种构造呢？
二、原子构造示意图
[板书]1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。

[举例]以磷原子为例
+15 2 8 5
[板书]2、表示意义：以氧原子构造示意为例
[练一练]画出1-----18号其原子构造示意图。

[提问]根据所画出的原子构造示意图，你发现原子构造与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？
[归纳]
[提问]稀有气体化学性质表现如何
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反响。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

[提示]假设第一层为最外层，那么为2个。

[归纳]稳定构造：原子最外层电子数到达8个(假设第一层为最外层，到达2个)的构造。

[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

[课堂小结]
1.质子数决定元素的种类
2.最外层电子数决定元素的化学性质
结论：构造决定性质。

三、离子
【活动探究】氯化钠的形成过程探究离子的形成过程
请学生设计方案猜测钠原子和氯原子化合时最外层电子的变化情况
学生讨论，猜测方案
1：钠原子最外层的一个电子运动到氯原子的最外层；
钠原子的最外层；
…………
教师指出评价方案的标准，学生自主评价，达成共识，得出方案一可行
【演示】动画氯化钠的形成，直观形象的提醒答案
【讨论】原子和对应的离子的区别和联系
学生答复：质子数和相对原子质量一样；表示方法、电性、最外层电子数及化学性质不同；
四.物质的构成：从宏观和微观总结物质及构成物质的微粒分子、原子、离子的关系；
说明物质的粒子性。

[板书设计]
课题三离子第一课时原子的核外电子排布
一、原子的核外电子排布规律：
⑴先排内层，后排外层。

⑵第一层上最多排2个电子。

⑶第二层上最多排8个电子。

⑷最外层上最多排8个电子。

二、原子构造示意图
1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。

2、表示意义：以磷原子构造示意为例
3、元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

三、离子
1.离子：带电的原子
离子的分类{阳离子〔质子数〉电子数〕
2.阴离子〔质↑子数〈电子数
宏观物质只论种类，不管个数————————————————————————————-
↗↑↖
微观分子←原子→离子既论种类，又论个数
布置作业：习题页，第二局部原子核外电子的排布习题
教学反思]
本节课始终以学生为中心，通过学生的猜测与假设、合作交流，学习小组的讨论，运用多媒体动画，白板照相机等手段使学生建立核外电子是分层排布的观念，从而突破教学难点，强化了知识的理解与掌握，培养学生科学探究的思路与方法，激发学生对微观世界的学习兴趣，唤起了学生对科学的好奇与向往。

学生在课堂能做到上积极探索、勇于探究。

缺乏：1. 教师讲解还太多，学生自主学习的空间少。

2. 原子与离子的区别讨论的不够深刻，教师还应再设计一些习题讨论原子构造示
意图与原子构造示意图的画法。

3.学生通过自学可在课前自主画出1——20号原子构造示意图，在课上直接展示，
学生互评后，教师点拨，会更好，更节省时间。

4.物质与三种粒子的关系可让学生讨论从而建立宏观与微观的关系，时间关系，
教师代替学生总结了，可放在课后，学生思考总结归纳，得出结论，效果更好。