昆明市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析

昆明市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列符合元素周期律的是
A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B．酸性：H2SO3> H2CO3
C．热稳定性：NH3 < PH3D．还原性：S2－< Cl－
2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A
B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A
C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A
D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1N A
B．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N A
C．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A
D．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A
4．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．K sp(CuS)的数量级为10－21
B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > K sp(CuS)
C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点
D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
5．下列解释事实的化学用语错误的是
A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝Fe3+
6．下列有关生活中常见物质的说法正确的是
A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的
B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质
7．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。

下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（）
A．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎
D．抗病毒疫苗可以在高温下贮运
8．下列说法不正确的是
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
9．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是
A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B．BHT与对甲基苯酚互为同系物
C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D．方法一的原子利用率高于方法二
10．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是
A．A中固体也可改用MnO2
B．B中需盛装饱和氯化钠溶液
C ．氯气通入
D 中可以得到NaClO ，该物质水溶液比HClO 稳定 D ．上图装置也可作为制取适量NO 的简易装置
11．如表为元素周期表的一部分。

X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其中Y 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（ ）
A ．Y 的氢化物的沸点一定比X 氢化物的沸点高
B ．Z 的氧化物对应的水化物酸性比W 的弱
C ．ZY 2、XW 4与Na 2Z 的化学键类型相同
D ．根据元素周期律，可以推测存在TZ 2和TW 4
12．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH=1的H 2SO 4溶液的说法正确的是
A ．1 L pH=1的H 2SO 4溶液中，含H +的数目为0.2 N A
B ．1mol 纯H 2SO 4中离子数目为3 N A
C ．含15.8 g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1 N A
D ．Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2 N A 13．化学与生产、生活和社会密切相关。

下列有关说法正确的是（） A ．食品袋中放置的CaO 可防止食品氧化变质
B ．华为继麒麟980之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅
C ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D ．SO 2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
14．化学与生活密切相关。

下列有关玻璃的叙述正确的是（ ） A ．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关 B ．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 C ．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
D ．普通玻璃的主要成分可表示为Na 2O·CaO·6SiO 2，说明玻璃为纯净物 15．恒容条件下，31mol SiHCl 发生如下反应：()
()()32242SiHCl g SiH Cl g +SiCl g ．
已知：()()2
33v =v SiHCl =k x
SiHCl ⋅正正消耗，
()()()222224v =2v SiH Cl =k x SiH Cl x SiCl ⋅逆消耗逆，
k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x 为物质的量分数。

如图是不同温度下()
3x SiHCl 随时间的变化。

下列说法正确的是
A ．该反应为放热反应，()()v a <v b 正逆
B ．化学平衡状态时，()()342v SiHCl =v SiCl 消耗消耗
C ．当反应进行到a 处时，
v 16
=v 9
正逆 D ．2T K 时平衡体系中再充入31mol SiHCl ，平衡正向移动，()22x SiH Cl 增大 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某校同学设计下列实验，探究CaS 脱除烟气中的SO 2并回收S 。

实验步骤如下： 步骤1.称取一定量的CaS 放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS 的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO 2。

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS 2从滤渣中萃取回收单质S 。

(1) 图中用仪器X 代替普通分液漏斗的突出优点是________________。

(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO 4，其原因是________________。

(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。

(4) 步骤5为使滤渣中S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 请设计从上述回收的S 和得到的含Na 2SO 3吸收液制备Na 2S 2O 3·5H 2O 的实验方案： 称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2O Na2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．
己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）．
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b．甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为______．
（3）C生成D的反应类型是______；写出G的结构简式______．
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．甲醇是重要的化工原料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i. CO 2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=QkJ·mol- 1
ii. CO 2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ∆H2=+41 kJ·mol- 1
iii. CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ∆H3=-99 kJ·mol- 1
回答下列问题：
(1)Q=______________
(2)反应iii的化学平衡常数K3=_____________(填表达式)。

(3)图中能正确反映平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_______
(4)如图为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填"i ”或" iii")；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是__________。

②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：__________。

(5)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为__________，若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6 mol电子，溶液中有___mol Na+向___(填“正极区”或“负极区”)移动。

19．（6分）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。

NH3的电子式为___。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ 热量。

其热化学方程式为_________。

(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①下列说法正确的是___（填标号）。

a. 温度：T1>T2
b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态
c. A点的反应速率小于C点的反应速率
d. 温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变
②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)。

③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K p)。

在T2时，用含p6的计算式表示C点的______。

(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。

H+向______（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_______。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A．金属性Ca＞Mg，对应碱的碱性为Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正确；
B．非金属性S＞C，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，故B错误；
C．非金属性N＞P，对应氢化物的稳定性为NH3＞PH3，故C错误；
D．非金属性S＜Cl，对应阴离子的还原性为S2-＞Cl-，故D错误；
故答案为A。

【点睛】
元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-O键、1个O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为8N A，故A错误；
B．2 H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氢转移6mol电子，34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6N A，故B错误；
C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D．CaC2由Ca2＋和C22－构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A，故D正确；
故选D。

3．A
【解析】
【分析】
A．乙炔和苯具有相同最简式CH，1molCH含有1个C-H键；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．乙酸为弱电解质，部分电离；
D．气体状况未知。

【详解】
A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：
1.3g
13g/mol
=0.1mol，含有碳氢键（C﹣H）数为0.1N A，
故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2N A，故B错误；
C．乙酸为弱电解质，部分电离，1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1N A，故C错误；
D．气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；
故选：A。

【点睛】
解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D，注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的结构组成。

4．D
【解析】
【详解】
A．求算CuS的K sp，利用b点。

在b点，CuCl2和Na2S恰好完全反应，方程式为Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的浓度相等，－lgc(Cu2＋)=17.7，则c(Cu2＋)=10－17.7mol/L。

则Ksp= c(Cu2＋)·c(S2-)=10－17.7×10
－17.7=10—35.4≈4×10－36，其数量级为10－36，A项错误；
B．曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2-) • c(Cu2+)=K sp(CuS)，B项错误；
C．在水溶液中，c(H＋)·c(OH－)=K w，温度不变，其乘积不变，C项错误；
D．c点溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液为NaCl和Na2S的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)，S2－会水解，S2－＋H 2O HS－＋OH－溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解是微弱的，有c(S2－) > c(OH－)。

排序为c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D项正确；
本题答案选D。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS＞CuS，则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正确；
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B正确；
C．电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，故C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，故D错误；
故选D。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。

6．D
【解析】
【详解】
A. 涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量达不到10000，不是高分子化合物，A项错误；
B. 豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；
C. 高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋白质变性从而杀菌，C项错误；
D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；
答案选D。

【点睛】
高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．酒精能使蛋白质失去生理活性,具有杀菌消毒的作用，A正确；
B．聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误；
D．抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D错误；
答案选A。

8．C
【解析】
【详解】
A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；
C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；
D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，故D正确；
故选C。

9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A项正确；
B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2，B项正确；
C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C项错误；
D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。

【点睛】
①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。

②酚羟基的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。

10．C
【解析】
【详解】
A．MnO2与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnO2，故A错误；
B．根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；
C．氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO，HClO见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HClO稳定，故C正确；
D．铜和稀硝酸反应可制取NO，装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯，应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量NO的简易装置，故D错误；
答案选C。

11．D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。

【详解】
根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，
A. Y的氢化物分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；
B. Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项错误；
C. SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项错误；
D. Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项正确；
答案选D。

12．C
【解析】
【详解】
A. 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol·L－1，含H+的数目为0.1mol·L－1×1 L×N A= 0.1 N A，故A错误；
B. 1mol纯H2SO4中以分子构成，离子数目为0，故B错误；
C. 硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH-，含15.8 g 即0.1molNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 N A，故C正确；
D.22.4 L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；
故选C。

13．D
【解析】
【详解】
A. CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；
B. 硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；
C. Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；
D. SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；
答案选D。

14．A
【解析】
【详解】
A．在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Br2，光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Br2发生反应生成AgBr，玻璃颜色变亮，A正确；
B．玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；
C．有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；
D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D错误；
故选A。

15．D
【解析】
【详解】
A．根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2＞T1，且对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且v正a>v逆b，故A错误；
B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8，此时v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均为0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，则
v v 正
逆
=
()2
0.8k
0.01k
正
逆
，平衡时k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，结合反应中转化关系可
知k
k
正
逆
=
()2
11
88
.75
⨯
=
4
9
，则
v
v
正
逆
=
()2
0.8k
0.01k
正
逆
=
644
9
⨯
，故C错误；
D．T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，()
x SiH Cl增大，故D正确；
22
答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等2CaS＋3SO22CaSO3＋3S CaSO3被系统中O2氧化
蒸馏，收集64.7 ℃馏分加入CS2，充分搅拌并多次萃取加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤
【解析】
【分析】
(1)恒压漏斗能保持压强平衡；
(2)CaS脱除烟气中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空气中氧气氧化生成CaSO4；
(3)甲醇(沸点为64.7℃)，可以控制温度用蒸馏的方法分离；
(4)硫单质易溶于CS2，萃取分液的方法分离；
(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O，在液体沸腾状态下，可发生反应
Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3•5H2O，据此设计实验过程。

【详解】
(1)根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液体流下；
(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系统中O2氧化；
(3)从滤液中回收甲醇(沸点为64.7℃)，步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸馏，收集64.7℃馏分；
(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分搅拌并多次萃取；
(5)已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3•5H2O；
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，
因此从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3•5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。

【点睛】
本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础知识是解题关键。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
−−→2HCHO+2H2O 消去反应HCOOCH3．
17．a 2CH3OH+O2Cu
【解析】
【分析】
一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A 反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和
丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，根据有机物的结构和性质分析解答。

【详解】
一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A 反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和
丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，
(1)a．甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误；
b．甲醇分子间脱水生成CH3OCH3，故b正确；
c．甲醇有毒性，可使人双目失明，故c正确；
d．甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确；
(2)甲醇转化为甲醛的化学方程式为2CH3OH+O2Cu
−−→2HCHO+2H2O；
(3)根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式HCOOCH3；
(4)取1.08g A物质(式量108)的物质的量=
1.08g
108g/mol
=0.01mol，与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白
色沉淀，根据碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是0.01mol，则白色沉淀的摩尔质量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，则溴原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．-58
()
()()
3
2
2
CH OH
CO H
c
c c
a 反应iii的∆H3<0，为放热反应，温度升高平衡左移，平衡常数减小i
温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，升高温度平衡左移加入CO促进反应ii平衡逆向移动，CO2和H2的量增加，甲醇生成速率加快，同时反应ii为吸热反应，反应i为放热反应，反应ii的存在使得反应i正向进行CH3OH+8OH－-6e－===CO3－+6H2O 6 正极
【解析】
【分析】
（1）根据定律进行分析得出CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)∆H1= ∆H2+ ∆H3，据此进行计算；
（2）根据平衡常数的定义写出反应iii 的平衡常数K3=
() ()()
3
2
2
CH OH
CO H
c
c c
；
（3）根据温度对平衡移动的影响进行分析；
（4）①据图可知490K时主要发生反应i；温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K 时单位时间内反应达到平衡，据此规律进行分析；
②根据浓度对平衡移动的规律进行分析；
（5）该装置是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a为负极，甲醇失电子被氧化成二氧化碳，由于为碱性电解质溶液，二氧化碳被吸收生成碳酸根，据此写出电极方程式；原电池中阳离子流向正极，为保持电荷守恒，满足n（e-）=n（Na+）。

【详解】
（1）已知：ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ∆H2=+41 kJ·mol- 1
iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H3=-99 kJ·mol- 1
根据盖斯定律由ii+ iii可得i. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，所以∆H1= ∆H2+ ∆H3，所以Q=+41 kJ·mol- 1+(-99 kJ·mol- 1)=-58 kJ·mol- 1；
（2）根据平衡常数的定义可知反应iii的平衡常数K3=
() ()()
3
2
2
CH OH
CO H
c
c c
；。