九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量

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溶液的分类：
不限条件(tiáojiàn) 粗略分
溶液
(róngyè)
一定条件(tiáojiàn) 下分类
浓溶液 稀溶液 饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。
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知识讲解
●固体物质的溶解度
1.定义：在一定温度(wēndù)下，某固态物质在100g溶剂中 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中 的溶解度。
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饱和溶液与不饱和溶液的相互(xiānghù)转化
1.对于(duìyú)大多数固体物质来说：
饱和溶液
①加溶剂；②升温
①加溶质；②降温； ③蒸发溶剂
2.特殊(tèshū)情况：
Ca(OH)2 饱和溶液
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①加水；②降温
①蒸发水；②升温； ③加Ca(OH)2
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难溶 0.01g
微溶
可溶 易溶
1g
10g
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注意：习惯上把难溶称为“不溶”，但是绝对不溶的物质 (wùzhì)是不存在的。
4.溶解性与溶解度的区别：
溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小(dàxiǎo)的尺度，
是溶解性的定量表示。
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2.两条曲线的交点(jiāodiǎn),表示在该温度下两种物质的溶解度 相等。
3.曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
4.曲线上方的点表示： 以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液，且有未溶解完的 溶质（或溶液处于“过饱和”状态）。
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知识讲解
●气体(qìtǐ)物质的溶解度
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3.固体(gùtǐ)溶解度与溶解性的关系：
（1）溶解性：物质(wùzhì)的溶解能力叫做溶解性。 注意：①溶解性属于物质的物理性质；②大小跟溶质和溶剂(róngjì)
的性质有关；③分类：难溶、微溶、可溶、易溶。
（2）溶解度和溶解性的关系：
溶解性
20℃时 溶解度
定义：在一定温度下，在一定量的溶剂(róngjì)里，不能再溶解
某物质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能溶解某物质的溶 液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：1.饱和溶液(róngyè)是“一定温度”、“一定量溶剂”条 件下的饱和溶液(róngyè)。若改变温度或溶剂量，溶液(róngyè)就可能 变为不饱和。
的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等。A、B、C。A物质在 t2时溶解度为20g。6.如图是A、B、C三种物 质的溶解度曲线
Image
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KY九(下)
教学(jiāo xué) 课件
第七章 溶 液
7.2 物质(wùzhì)溶解的量
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情景引入
有人问爱因斯坦：能否发 明一种可以溶解(róngjiě)任何物 质的溶剂？
爱因斯坦回答：朋友(péng you)， 那你把这种溶剂放在什么地方呢？
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2.饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)是一定条件下某一溶质的饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)，但对于其它物质就不一定是饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)了。 所以，一定要指明是谁的饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)。
3.“饱和”的表现形式是“不能再溶解(róngjiě)某种溶质”，即该
几种(jǐ zhǒnɡ)固体的溶解度曲 线
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90 100
温度
(wēndù)/
℃
/
溶 解 0.20 度
0.15
g
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80
熟石灰的溶解度曲线
(qūxiàn)
90 100
温度/℃
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讨论：固体物质溶解度受温度(wēndù)变化影响情况：
中就有气泡冒出。
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归纳总结
同种溶质(róngzhì)在不同的 溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质(róngzhì)在同种
溶
剂中的
溶解能力不同
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克
溶解性
描定 述量
易溶、可溶、
微溶、难(不)溶
影响因素 （温度）
物质(wùzhì)的溶解 度
。
（2）当三种固体物质饱和(bǎohé)溶液接近饱和(bǎohé)时，采用增加溶质、
蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和(bǎohé)的是
C；
（3）M点的意义(yìyì)是： A、B在 t1时溶解度相等。
（4）N点的意义为：
S
A
N
20g
M
B
A物质在 t2时溶解度为20g。
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C
O
t1 t2
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200
溶 190 解 180 度
170
g 160
150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
40 30 20 10
0
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/
铵硝 酸
钠硝 酸
钾硝 酸
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60
70 80
条件下溶解(róngjiě)的最大量。
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某物质溶于水后，各阶段所得(suǒ dé)溶液 如图：
t（时间） 由c、b知，b中物质(wùzhì)还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
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溶液饱和的判定： 1.有未溶解的溶质，且不再减少(jiǎnshǎo)。 2.没有未溶解的溶质（a.刚好饱和，b.不饱和），加少 量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的 是饱和溶液。
t
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内容(nèiróng)总结
KY九(下)。3.将还有未溶解的氯酸钾的烧杯加热升温或再加5mL水，搅拌(jiǎobàn)。固体溶解，又能继续溶 解氯酸钾。饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。（1）溶解性：物质的溶解能力叫做溶解性。③分类：
No 难溶、微溶、可溶、易溶。注意：习惯上把难溶称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。2.两条曲线
（
）
D
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5.在20℃，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于(shǔyú)（ A ）
A.易溶物
B.微溶物
C.可溶物
D.难溶物
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6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t2时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序(shùnxù)为A、B、C
实验探究
了解饱和溶液的含义
1.室温(shìwēn)下，往15mL水中加入3g硝酸钾，搅 拌。
现象及结论(jiélùn)：
固体全部溶解，硝酸钾可溶于水。
2.室温下，往15mL水中加入(jiārù)3g氯酸钾，搅拌。
现象及结论： 固体有剩余，在常温下，15mL水中溶解氯酸钾是有限的。
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固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温 度、压强）
表示方法 12/11/2021
表示方法
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跟进训练
1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅
拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列(xiàliè)判
断正确的是
（
）
A
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
1.概念：气体(qìtǐ)的溶解度是指某气体(qìtǐ)在压强为101.3kPa 和一定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。 2.气体的溶解度受压强和温度影响。压强越大，气体的溶解度 越大，例如(lìrú)：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水 中。温度越高，气体的溶解度越小，例如：煮水至未沸之前，水
溶质真的会无休止地溶解(róngjiě)在溶剂中吗？
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知识讲解
●饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)与不饱 和溶液(bǎo hé rónɡ yè)
硝酸钾和氯酸钾都可溶于水，但在一定温度下，他们溶 解(róngjiě)的量是否都有个限度呢？
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注意(zhù yì)：1.条件：一定温度下2；.标准(biāozhǔn)：100g
3.状态：饱和状态；
溶4.剂单；位：克（g）。
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四要素，缺一不可。
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2.影响固体(gùtǐ)溶解度的因素：
（1）内因：溶质和溶剂本身(b温度有 关。
大多数固体(gùtǐ)物质溶解度随温度升高而增大， 例如
硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质(wùzhì)溶解度受温度影响不大, 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟
石灰。
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溶解度曲线图中的各点的意义(yìyì)
1.溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度下的一种(yī zhǒnɡ)饱和溶液。
5.溶解度曲线
(qūxiàn)
定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶
解度随温度变化(biànhuà)情况的曲线。
硝酸钾在不同(bù tónɡ)温度时的溶
解度：
温度
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
/℃
溶解 度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
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3.将还有未溶解的氯酸钾的烧杯加热(jiā rè)升温或再加
5mL水，搅拌。
现象及结论：
固体(gùtǐ)溶解，又能继续溶解氯酸钾。
总结(zǒngjié)： 1.在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的。
2.温度会影响物质的溶解状况。
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饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)与不 饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定是不饱和溶液
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2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液(róngyè)转化成饱和
溶液(róngyè)的方法
（B ）
①升高温度 ②降低温度 ③增加溶质(róngzhì) ④增加溶剂 ⑤蒸发溶剂
A.①②③
C.②③④
B.②③⑤
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不饱和溶液
Ca(OH)2 不饱和溶液
溶液(róngyè)的饱和与不饱和溶液(róngyè)浓 稀的关系
1.饱和溶液不一定(yīdìng)是 浓溶液；不饱和溶液不一定 (yīdìng)是稀溶液。
2.同一温度(wēndù)下，某一溶质
的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
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D.③④⑤
3.使20℃的饱和食盐溶液(róngyè)变成不饱和溶液(róngyè)，可采取的
措施是A
（
）
A.加水
B.取出一些食盐溶液
C.加食盐
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D.蒸发水
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4.在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确(zhèngquè)
表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是