广西南宁市高二下学期化学期末考试试卷B卷(新版)

广西南宁市高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列反应中，属于消去反应的是（）
A . 乙烷与溴水的反应
B . 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热
C . 氯苯与NaOH水溶液混合加热
D . 溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热
2. （2分）下列有关醛的判断正确的是（）
A . 用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键
B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C . 对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
3. （2分）(2016·广州模拟) 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）
A . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B . 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C . 能与FeCl3溶液反应显紫色
D . 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
4. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）
A . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D . +HNO3 +H2O
5. （2分）某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）
A . CH2=CH—CH3
B . CH3—CH=CH—CH3
C . CH2=CH-CH=CH2
D . CH3-C≡CH
6. （2分）含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有（）种
A . 8 种
B . 7种
C . 6种
D . 5种
7. （2分）阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。

下列有关说法不正确的是（）
A . 分子式为：C14H18N2O5
B . 阿斯巴甜分子中有3种官能团
C . 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D . 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
8. （2分） (2016高二上·东营开学考) 某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是（）
①能发生加成反应；
②能溶解于NaOH溶液中；
③能水解生成两种有机物；
④不能使溴水褪色；
⑤能发生酯化反应；
⑥有酸性．
A . ①②③
B . ②③⑤
C . 仅⑥
D . 全部正确
9. （2分） (2016高二下·南昌期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）
A . 等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
10. （2分） (2018高二下·盘县期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒
B . 塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应
C . 粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇
D . 可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)
11. （2分） (2019高一上·扶余月考) “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。

已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm-3 ，则该溶液的质量摩尔浓度为（）
A . 6.25mol·kg-1
B . 4.25mol·kg-1
C . 6.25mol·g-1
D . 4.25mol·g-11
12. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
B . 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
D . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
13. （2分）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A . H2O2
B . IO3－
14. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）
A . 504mL
B . 336mL
C . 224mL
D . 168mL
15. （2分） (2015高一上·宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C . 配制200mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L
16. （2分）在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。

则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）
A . 9：7
B . 3：2
17. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）
A . +4
B . +5
C . +6
D . +7
18. （2分） (2016高二上·孟津期末) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C . Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c （Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
D . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
19. （2分） (2020高一下·太和期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。

已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是（）
A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高
C . M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D . 在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
20. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸的性质叙述中，错误的是（）
A . 可与钠反应
B . 可与碳酸钠溶液反应
C . 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D . 可生成高分子化合物
21. （2分）在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（）
A . 溶液的酸性逐渐增强
B . 铜片逐渐溶解
C . 溶液中H+向锌片作定向移动
D . 锌片是负极并被氧化
22. （2分）(2018·濮阳模拟) 20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B . Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C . 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2
D . 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
23. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料
B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
24. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X （g）⇌Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（）
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲）（乙）达到化学平衡状态有．
A . ①②③⑤
B . ①③⑤⑥
C . ②③⑤
D . ②③④
25. （2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。

400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（）
A . 点a的正反应速率比b点的大
B . 点c处反应还未达到平衡
C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D . 其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大
二、填空题 (共2题；共7分)
26. （3分）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是________，违反了能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________．
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F﹣：1s22s23p6
③
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+：1s22s22p6
⑦
27. （4分）原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的；W的原子序数为29。

回答下列问题:
（1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。

（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 ________，两种化合
物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。

（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点由高到低的顺序是 ________，解释原因________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。

（5） W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。

三、综合题 (共2题；共8分)
28. （5分）溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10﹣9 mol•L ﹣1 ，则该电解质可能是（填序号）
A . CuSO4
B . HCl
C . Na2S
D . NaOH
E . K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为________．（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水b L；②c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水c L；
③c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是________．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A﹣═B2﹣+2HA，则A﹣、B2﹣、HB﹣三种阴离子结合
H+的能力大小顺序为________．
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 ，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释________．（5）已知：H2A═H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系________．
29. （3分）分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI⇌H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中S02还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=________．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=________．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03 ，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）AH＜O，
若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是________
实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是________
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共7分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、综合题 (共2题；共8分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。