福建省三明市高一下学期化学期中考试试卷D卷

福建省三明市高一下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A . 过渡元素全部都是副族元素
B . 短周期共有32 种元素
C . 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D . 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族
2. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）
①c(Ag+)②c(N ) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量
A . ①③
B . ③④
C . ①②④
D . ②
4. （2分） (2015高二上·株洲期末) 用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A . 用石墨作阳极，铁作阴极
B . 阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
C . 阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
5. （2分）(2020·合肥模拟) 2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。

“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。

“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 ，下列说法错误的是（）
A . “刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染
B . 放电时，负极反应为LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6
C . 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌
D . 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）
6. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关
K时，电极X附近溶液先变红。

则闭合K时，下列说法错误的是（）
A . K+从左到右通过离子交换膜
B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C . 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)
7. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）
A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B . 甲池中负极反应为
C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
8. （2分） (2019高二下·南宁期末) 一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1 ，对此反应速率的表示正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B . 2min末的反应速率v(C)＝0.3mol·L－1·min－1
C . 2min内D的物质的量增加0.2mol
D . 若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2min末A,B的转化率之比为1:1
9. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，发现断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）
A . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑
B . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－
C . 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
D . 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O
10. （2分） (2017高二上·西安期末) 在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）
A . v（SO2）=4 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（O2）=3 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（O2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1
11. （2分）下列哪种食品的生产原料必须来源于无污染的环境，且其生产过程中绝对禁止使用人工合成物质（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（）
A . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
B . v（NO2）=0.2m ol•L﹣1•min﹣1
C . v（H2O）=0.005mol•L﹣1•s﹣1
D . v（N2）=0.005mol•L﹣1•s﹣1
13. （2分） (2018高二上·大港期中) 在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）
A . 化学平衡常数不变，平衡不移动
B . 向正反应方向移动
C . 向逆反应方向移动
D . 容器内压强始终保持原来的2倍
14. （2分）已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2(g)＋
2NH3(g)
3H2(g)
起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.2
2 s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）
A . 2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1
B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1
C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1
D . 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1
15. （2分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（）
A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D . 催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH
16. （2分）某太阳能电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B . 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C . 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+
D . 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+
17. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.4mol/（L·s）
B . v（B）=0.8mol/（L·s）
C . v（C）=1.2mol/（L·s）
D . v（D）=0.7mol/（L·s）
18. （2分）下列属于同位素的是（）
A . 镁条镁粉
B . 氧化钠过氧化钠
C . 氕氘氚
D . C60石墨
19. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）
A . HCl和MgCl2
B . Na2O和CO2
C . CaCl2和NaOH
D . NH3和H2O
20. （2分）短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）
A . a是一种活泼的非金属元素
B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C . b的氢化物很稳定
D . b元素的最高化合价为＋7价
二、填空题 (共3题；共8分)
21. （3分）表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
周
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
期族
一A
二D E G I
三B C F H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________ ，只有负价而无正价的是________ ，氧化性最强的单质是________ ，还原性最强的单质是________
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ ，酸性最强的是________ ，呈两性的是________
（3） A与D、E、F、G、H形成的化合物呈碱性的分子式为________ ，最稳定的是________
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________
22. （2分） (2019·湖南模拟) 本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。

（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

①氢气燃烧热值高。

实验测得，在常温常压下，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量。

则表示H2燃烧热的热化学方程式是________（填字母代号）。

A．H2(g)+ O2(g）=H2O（g) △H=+285．8kJ·mol-1
B．H2(g）+ O2(g）=H2O（1) △H=-285．8kJ·mol-1
C．H2(g)+ O2(g）=H2O（1) △H=+285．8kJ·mol-1
D．H2+ O2=H2O △H=-285．8kJ·mol-1
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是________（填“氢气”或“氧气”。

③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92．4kJ·mol-1
反应达到平衡后，升高温度则反应速率________（填“增大”或“减小”)；平衡将向 ________ （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

（2）锌银电池能量大、电压平衡，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。

电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。

请回答下列问题：
①该电池的负极材料是________；电池工作时，阳离子向 ________（填“正极”或“负极”）移动。

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中般烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO+C
Zn+CO↑，此法属 ________（填字母代号）。

A．电解法B．热还原法C．热分解法
（3）常温下，如果取0．1mol·L-1HA溶液与0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因：________（用离子方程式表示）。

②混合溶液中由水电离出的c（H+）________（填“>“<”或“=’)0．1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c （H+）。

③现有NaA与HA混合溶液，若pH=7，则溶液中c(Na+）________c（A-）（填“>”“<”或“=”）。

23. （3分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN ﹣H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？________．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________，理由________．
②图中△H=________kJ/mol．
③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=________mol/（L•min），v（NH3）=________．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJ•mol﹣1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、23-2、。