2021年高三第一次月考化学含答案

2021年高三第一次月考化学含答案
本试卷分选择题和填空题两部分共21题，共100分。

考试时间为90分钟。

考试结束后，只交答题卡。

第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是
A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B ．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C ．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
D ．“血液透析”利用了胶体的性质
2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 3．具
备
基本的化学实验技能是
进
行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是 ( )
A B C D 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．1 mol O 2与金属钠反应，O 2一定得到4N A 个电子
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 玻璃 硫酸 氨水 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 水 C 胆矾 浓硫酸 生石灰 水 二氧化碳 D
硝酸
盐酸
硫酸
醋酸
氢气
B．标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为N A
C．18 g NH4+中所含的电子数为10N A
D．1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2N A个电子
5．下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．配制480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 g
C．将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 mol·L－1
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
6．下列叙述正确的是（）
A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
7．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是( )
A. CO＋H2OCO2＋H2
B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2
8．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )
A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．ClO－、I－、K＋、H＋
C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋
9．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )
A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液
B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液
C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液
11．将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是( )
A．CaCl2溶液B．澄清石灰水
C．漂白粉溶液D．饱和碳酸钠溶液
12．下列离子方程式书写正确的是( )
△
A．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－＝ Mn2+＋Cl 2↑＋2H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
C．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋) ＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
14、对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-
B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+
15．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )
A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH
16．一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol·L－1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。

再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是( )
A．400mL B．500mL C．450mL D．不能确定
17．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O
②：2A2++B2=2A3++2B－
③：2B－+Z2=B2+2Z－
由此推断下列说法错误的是( )
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行 B．Z元素在①、③的反应中均被还原
C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+ D．还原性是A2+>B－> Z－>X2+
临港一中xx届高三第一次月考
班级姓名分数
第Ⅱ卷（填空题，共49分）
一、选择题答案
二、填空题：(本题包括4道题，共49分)
18．（15分）实验室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白。

⑴用托盘天平称取的绿矾的质量为：；
⑵上述操作的正确顺序为：；
⑶本次实验用到的仪器有：玻璃棒、，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：，
在移液时玻璃棒的作用是：。

⑷观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”
或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，
会；
⑸用ρ=1.84g·mL－1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L－1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL(精确到小数点后两位)；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）。

③溶解：稀释浓硫酸的方法。

19（10分）．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请
写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

20．（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足
量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

⑴提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
⑵猜想；①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则
溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
所致。

⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实
验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液b、CCl4c、无水酒精d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。

(试剂填序号)
⑷结论
氧化性：Br2>Fe3＋。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生
的离子反应方程式为：。

⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是(填离子
符号)。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则
原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为。

21. （12分）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。

试回答下列问题：
（1）实验前必须先
（2）装置A的作用是；
分液漏斗中盛放的液体试剂是。

（3）装置B的作用是，发生反应的离子方程式是
（4）装置D中发生反应的化学方程式是
（5）装置F、G的作用是。

在读取氧气的体积时，要。

（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为。

临港一中xx届高三第一次月考
参考答案
18.（15分）
（1）27.8g（2分）
（2）①②④③⑤(2分)
（3）托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（2分）；加快溶解（1分）；引流（1分）
（4）偏高（1分）；偏低（1分）
（5）①10.87(2分)
②酸式滴定管（或移液管）（1分）
③将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌（2分）19．（10分）(1)D（2分）(2)B（2分） (3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4-===NO3－＋2Mn2+
＋3H2O （2分）(4)c（2分）(5)净水、消毒（2
分）
20.（12分）
（2）Br2（1分）、Fe3+；（1分）（3）
（4）2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-（2分）（5）①Fe2+ (2分) ②1mol/L(2分) 21．（12分）
（1）检查装置气密性
(2)产生CO
2
气体、稀盐酸
(3) 除去气体中的HCl（1分）HCO
3－＋H+== CO
2
＋H
2
O
(4) 2Na
2O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
（2分）、 Na
2
O＋CO
2
===Na
2
CO
3
（2分）
(5)排水法测量氧气的体积；调节量筒中液面与F中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点
（6）试样中Na
2O
2
的纯度为78%31464 7AE8 竨H ;27977 6D49 浉x20471 4FF7 俷•q"25298 62D2 拒33781 83F5 菵37631 92FF 鋿4。