广东省汕头市高三理综4月模拟考试试题

广东省汕头市2017届高三理综4月模拟考试试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞成分、结构和功能的叙述，正确的是
A．动物细胞膜的组成成分中含有糖蛋白、糖脂和胆固醇
B．选择透过性的基础是细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性
C．ATP和ADP的形成与转化只能发生在叶绿体和线粒体中
D．有氧呼吸时葡萄糖进入线粒体必须经过两层生物膜
2．癌症已经成为严重危害人类健康和生命的常见疾病,下列有关说法不正确
．．．的是A．人体几乎所有细胞中都含有与癌变有关的基因
B．癌症发生的概率与工作环境、精神因素、生活方式等因素有关
C．癌细胞中细胞凋亡相关的信号通路出现障碍
D．化学疗法是使用高能X射线或γ射线集中照射患病部位，杀死癌细胞
3．下列图解中有关说法正确的是
A．发生等位基因分离过程只有①②
B．最能体现分离定律实质的过程是①②④⑤
C．发生基因重组的过程有③⑥
D．①②④⑤过程可发生在有丝分裂过程中
4．下列有关人类遗传病的说法正确的是
A．在调查遗传病发病率时要考虑年龄、性别等因素
B．单基因遗传病指受一个基因控制的遗传病
C．通过基因诊断可以检测所有的遗传病
D．禁止近亲结婚能降低各种遗传病的发生
5．钠钾泵又称钠钾ATP酶，在防止细胞水肿方面具有重要作用，右上图为Na+、K+通过钠钾
泵的跨膜运输,下列说法错误的
．．．是
A．钠钾泵能促进ATP的水解,为Na+、K+的跨膜运输提供能量
B．钠钾泵对维持细胞内外渗透压具有重要作用
C．细胞内的Na+浓度增高时钠钾泵活性不会增强
D．抑制钠钾泵的活性会影响动作电位的产生
6．下列有关的说法正确的是
A．无子西瓜和无子番茄形成的原理相同
B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"，这种气指乙烯
C．植物的生命活动只受到激素调节
D．传粉受到影响的水稻，为防止减产，可以给喷施一定浓度的生长素类似物溶液
7。

下列说法不正确的是（）
A．甘油作护肤保湿剂是因为甘油有还原性。

B。

服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害。

C．“血液透析”利用了胶体的性质。

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A ．硝酸与铜反应得到NO 2、N 2O 4共23g ，则铜失去的电子数为0。

5N A
B ．10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0。

6N A
C ．标准状况下8.96L 的平均相对分子质量为3。

5的H 2与
D 2含有中子数0.3N A
D ．1molCu 与足量的S 完全反应，转移电子数为2N A
9。

短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依
次增大。

四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q; r 、t 、
u 是这些元素组成的二元化合物,其中u 为葡萄酒中抑菌成
分；25℃时，0。

01 mol/L 的v 溶液中：错误!= 1。

0×10
－10。

上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是（ )
A ．原子半径的大小:X 〈Y 〈Z<W
B ．元素的非金属性:Y 〉W>X
C ．t 中只含离子键
D ．v 能抑制水的电离而u 能促进水的电离
10．苯甲酸钠（
,缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA ）的抑菌能力显著高于A –。

已知25 ℃时，HA 的K a =6。

25×10–5，H 2CO 3的K a1=4。

17×10–7，K a2=4。

90×10–11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。

下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B ．提高CO 2充气压力，饮料中c （A –
)不变
C ．当pH 为5。

0时,饮料中(HA)(A )c c -=0。

16
D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c （H +）=c （3HCO -）+2c (23CO -)+c (OH –
)
11.化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X 的说法正确的是( ）
A ．分子中两个苯环一定处于同一平面
B ．不能与饱和NaHCO 3溶液反应
C．化合物X可以由和通过酯化反应得到。

D．1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应
12．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ )
A．甲基橙呈红色的溶液中:MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4
B．c（NaHCO3)＝0。

1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO错误!、CO32－
C．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe（CN）63‾
D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
13。

下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液,各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应,验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
B．通过测定室温下等浓度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比较元素N、S的非金属性强弱。

C。

KI−−I 2溶液中存在如下平衡：I2+I—I3-.取V1mI平衡混合溶液,滴加几滴淀粉,用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),滴定终点时消耗V2mL的
Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可测定上述平衡体系中c(I2）。

D。

确定铝片中氧化铝的含量：取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后,冷却至室温后准确测量其体积。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14．核能作为一种新能源在现代社会中已不可缺少，我国在完善核电安全基础上将加大核电站建设．核泄漏中的钚（Pu)是一种具有放射性的超铀元素，它可破坏细胞基因，提高罹
患癌症的风险．已知钚的一种同位素239
94
Pu的半衰期为24100年,其衰变方程为
239 94Pu→X+4
2
He+γ，下列有关说法正确的
A ．X 原子核中含有143个中子
B ．100个239
94Pu 经过24100年后一定还剩余50个
C ．由于衰变时释放巨大能量，根据E=mc 2，衰变过程总质量增加
D ．衰变发出的γ放射线是波长很长的光子，穿透能力较弱
15．某小轿车驾驶员看到绿灯开始闪时，经短暂思考后开始刹车，小轿车在黄灯刚亮时恰停在停车线上，小轿车运动的速度-时间图象如图所示．若绿灯开始闪烁时小轿车距停车线距离为10。

5 m ，则从绿灯开始闪烁到黄灯刚亮的时间为
A ．1s
B ．1.5s
C ．3s
D ．3.5s
16．如图所示,斜面上放有两个完全相同的物体A 、B ，两物体间用两根相同轻杆连接，轻杆通过铰链相连,在铰链上加一与斜面垂直的拉力F ，使两物体
均处于静止状态．则下列说法正确的
A ．A 受到沿斜面向上的摩擦力，
B 受到沿斜面向下的摩擦力
B ．A 、B 两物体受到力的个数一定相同
C ．A 、B 两物体对斜面的压力一定相同
D ．当逐渐增大拉力F 时，物体B 先开始滑动
17．图中虚线PQ 上方有一磁感应强度大小为B 的匀强磁场，磁
场方向垂直纸面向外．O 是PQ 上一点，在纸面内从O 点向磁场区域
的任意方向连续发射速率为v 0的粒子，粒子电 荷量为q 、质量为m ．现有两个粒子先后射入磁场中并恰好在M 点相遇,MO 与PQ 间 夹角为60°，不计粒子重力及粒子间的相互作用，则下列说法正确的 23m qB π A ．两个粒子从O 点射人磁场的时间间隔可能为
B ．两个粒子射人磁场的方向分别与PQ 成30°和60°角
C ．在磁场中运动的粒子离边界的最大距离为0mv qB
D ．垂直PQ 射入磁场中的粒子在磁场中的运行时间最长
18．2014年3月8日凌晨马航客机失联后，西安卫星测控中心紧急调动海洋、风云、高分、遥感4个型号近10颗卫星，为地面搜救提供技术支持．特别是“高分一号”突破了空间分辨率、多光谱与大覆盖面积相结合的大量关键技术．如图为“高分一号"与北斗导航系统两颗卫星在空中某一面内运动的示意
图．“北斗”系统中两颗卫星“G 1"和“G 3”以及“高分
一号"均可认为绕地心O 做匀速圆周运动．卫星“G 1”和“G 3”的轨道半径为r ，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A 、B 两位置，“高分一号"在C 位置．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g,地球
半径为R ，不计卫星间的相互作用力．则以下说法正确的是
A ．卫星“G 1”和“G 3”的加速度大小相等均为g r R
B ．卫星“G 1”由位置A 运动到位置B 所需的时间为3r
r R g
C ．如果调动“高分一号”卫星快速到达B 位置的下方，必须对其加速
D ．“高分一号”是低轨道卫星，其所在高度有稀薄气体，运行一段时间后机械能会增大
19．如图所示的电路中,三个相同的灯泡a 、b 、c 和电
感L 1、L 2与直流电源连接，电感的电阻忽略不计．电键K 从闭
合状态突
然断开时,下列判断正确的
A ．a 先变亮，然后逐渐变暗
B ．b 先变亮,然后逐渐变暗
C ．c 先变亮，然后逐渐变暗
D ．b 、c 都逐渐变暗
20．如图所示，两个水平放置的平行板电容器,A 板用导线与
M 板相连,B 板和N 板都接地．让A 板带电后，在两个电容器间分别有
P 、Q 两个带电油滴都处于静止状态．A 、B 间电容为C 1,电压为U 1，带
电量为Q 1;M 、N 间电容为C 2，电压为U 2,带电量为Q 2 a b c E K L 1 L 2
．若将B板稍向下移，下列说法正确的
A．P向下动，Q向上动 B．U1减小，U2增大
C．Q1减小，Q2增大 D．C1减小，C2增大
21．如图所示，竖直面内有一个闭合导线框ACDE(由柔软细导线制成)挂在两固定点A、D上，水平线段AD为半圆的直径，在导线框的E处有一个动滑轮,动滑轮下面挂一重物，使导线处于绷紧状态．在半圆形区域内,有磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的有界匀强磁场．设导线框的电阻为r，圆的半径为R，在将导线上的C点以恒定角速度ω(相对圆心O)从A点沿圆弧移动的过程中，若不考虑导线中电流间的相互作用，则下列说法正确的
A．在C从A点沿圆弧移动到D点的过程中,导线框中感应电流的方向先逆时针,后顺时针B．当C沿圆弧移动到圆心O的正上方时，导线框中的感应电动势最大
C．在C从A点沿圆弧移动到图中∠ADC＝30°位置的过程中，通过导线上C点的电量为错误!
D．在C从A点沿圆弧移动到D点的过程中，导线框中产生的电热为错误!
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题,考生根据要求作答。

（一)必考题(共129分)
22．（6分)某实验小组设计了如图甲所示实验装置，探究滑块运动的加速度a 和所受拉力 F 的关系．在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了多组实验，将位移传感器和力传感器得到的多组数据输入计算机进行处理,得到了两条a—F图线①、②，如图乙所示．
（1)实验时，一定要进行的操作是______．
A．改变托盘中砝码的个数
B．滑块在轨道水平和倾斜的两种情况下必须在同一位置由静止释放
C．用天平测出托盘的质量
D．为减小误差，实验中一定要保证托盘和砝码的质量远小于滑块的质量
（2)在轨道倾斜的情况下得到的a-F图线是____．（选填①或②）
(3）滑块和位移传感器发射部分的总质量m= kg；滑块和轨道间的动摩擦因数 = （重力加速度g取102
m s )
/
23．(9分)某些固体材料受到外力后除了产生形变,其电阻率也发生变化，这种由于外力的作
用而使材料电阻率发生变化的现象称为“压阻效应"．现用如下图所示的电路研究某长薄板电
阻Rx的压阻效应．已知Rx的阻值变化范围为几欧到几十欧，实验室中有下列器材：
A．电源E（3 V,内阻约为1Ω） B．电流表A1（0．6 A，内阻r1约为1 Ω)
C．电流表A2（0．6 A,内阻r2＝5Ω） D．开关S，定值电阻R0
（1)为了较准确地测量电阻R x的
阻值，请将电流表A2接入虚线框
内并画出其中的电路图．
(2)在电阻R x上加一个竖直向下
的力F（设竖直向下为正方向），闭合开关S，记下电表读数，A1的读数为I1，A2的读数为
I2，则R x＝______________（用字母表示)．
(3)改变力的大小，得到不同的R x值,然后让力反向从下向上挤压电阻，并改变力的大小，得
到不同的R x值，最后绘成的图像如上图所示．当F竖直向下（设竖直向下为正方向）时，可
得R x与所受压力F的数值关系是R x＝__________．(各物理量单位均为国际单位)
（4)定值电阻R0的阻值应该选用________________．
A．1 Ω B．5 Ω C．10 Ω D．20 Ω
24（14分）如图所示，可看作质点的物体A 、B 相距0x =0．2m ，质量均为1kg ，与倾角为
37斜面上由静的固定斜面间的动摩擦因数分别是716
和34，现将物体A 、B 从止释放，A 将从斜面顶端沿斜面匀加速下滑，并与B 发生连续弹性正碰
（每次碰撞过程时间极短），已知sin 370.6=，cos370.8=，
假设斜面足够长，g 取210/m s ．
⑴ A 、B 第一次碰撞后两者的速度各是多少；
⑵ A 由静止开始到第二次相碰前克服摩擦阻力所做的功;
25．(18分）在小车上竖直固定着一个高m 05.0=h 、总电阻Ω=10R 、 100=n 匝的闭合矩形线圈，且小车与线圈的水平长度l 相同．现线圈和小车一起在光滑的水平面上运动,速度为强度
m /s 0.11=v ，随后穿过与线圈平面垂直，磁感应T 0.1=B 的水平有界匀强磁场，方向垂直纸面向里，如图
(a ）所示．已知小车运动（包括线圈）的速度v 随车的位移s 变化的s v -图象如图（b ）所示．求:
(1）小车的水平
长度l 和磁场的宽度d ; (2)小车的位移
cm 10=s 时线圈中的电流大小I ； （3）线圈和小
车通过磁场的过程中克服安培力做的
功． 26.(15分)镁及其化合物性质研究：
（1）某学生根据镁与CO 2反应,推测Mg 能在NO 2中燃烧，可能产物为MgO 、N 2和Mg 3N 2。

通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

已知：Mg 3N 2遇水强烈反应，NO 2气体能被NaOH 吸收。

NH 3·H 2O 的电离常数与CH 3
图(a) h v 0 B l d
1．
s /cm 图(b) v /m·s -1
COOH电离常数相等,均为1.75×10‾5。

①装置依次连接的顺序为A_____________(填字母序号）；装置B中的作用是______.
②确定产物中有N2生成的实验现象为____________________________________。

（2)设计实验证明：氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________。

（3)精细三硅酸镁(可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治疗胃酸过多的药品之一，三硅酸镁不溶于水和乙醇，易与无机酸反应.某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式，实验步骤如下:
步骤一：取16。

6g样品，充分加热至质量不再变化,冷却、称量，记录质量为13。

0g。

步骤二：另取16。

6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9。

0g．该固体高熔点.结构为空间网状结构。

①加热分解样品所需的硅酸盐仪器
有。

②步骤一中至少需要进行次称量。

③计算三硅酸镁的化学式．
（4）新型Mg—NaClO燃料电池装置如图，下列说法正确的是
( ）
A。

正极反应是：O2+2H2O+4e—=4OH—
B。

电池工作时，正极区域pH值增大
C。

每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl—
D。

电解质溶液为MgCl2
27。

(14分）钼酸铵［(NH4）2MoO4]是一种重要的工业催化剂，工业上一般采用钼精矿（主要成分为MoS2，还含有铁铜等硫化物杂质），可通过下列两种方法制取钼酸铵：
已知：①钼酸(H2MoO4)微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其钠盐、铵盐易溶于水.
②三氧化钼为钼酸的酸酐，难溶于水，易溶于氨水、氢氧化钠.
③
反应II在20~40℃时，铁、铜的浸出率小于5％。

回答下列问题：
（1)NaClO的电子式为
(2）写出下列反应的离子方程式：
反应I生成钼酸:
反应II产生粗产品：
（3）已知MoO3在三种酸中的溶解度如图:
反应I采用硝酸浸出，不用硫酸或盐酸的原因是
(4）过滤II的目的是除去粗制钼酸中剩余的少量的铁铜等杂质离子，该硫化物为。

（5）方法I中两次氨浸的目的是。

（6）对比方法I,方法II的优点有、。

28(16分)．硫元素形成的单质和化合物在实验分析、化工生产、污水处理中有广泛的应用。

请回答下列问题：
（1）已知：25℃时,H2S的电离平衡常数K a1 =1.0×10－7,K a2 =7.0×10－15 K sp(HgS)=4。

0×10－53。

计算：Hg2+（aq) + HS－(aq)HgS(s） + H+(aq）反应的平衡常数K=____________.
（2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O= C=S），该物质可转化为H 2S，主要反应如下：
ⅰ.氢解反应：COS（g) + H 2（g)H2S（g）+CO（g）△H1= +7 kJ•mol－1；
ⅱ。

水解反应：COS(g) + H 2O(g）H2S（g）+CO2（g) △H2= -35kJ•mol－1
①一定条件下,密闭容器中发生反应ii，其中COS（g)的平衡转化率（α）与温度（T
）的关系如图所示。

则A、B、C三点对应的状态中,v（正)〉v(逆)的是__________(填字母)。

②反应i的正、逆反应的平衡常数(K）与温度（T)的关系如图所示,其中表示正反应的平衡常数（K正）的是__________（填“A”或“B”）。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1 mol COS（g)和1 mol H2（g）,发生反应i，COS的平衡转化率为________。

（3)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式如右图。

①酸性条件下，S2O错误!能与Mn2+反应生成SO错误!和MnO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和可溶性硫酸盐的混合溶液的方法制备过二硫酸盐.其中阳极反应式为___________________________________________________;
（4）．一定温度下,将0.03 mol Cl2缓缓通入1 L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,下列图像表示错误的是[不考虑溶液体积变化；图像的横坐标都表示Cl2的物质的量（mol)；K1、K2分别表示 H2SO3的一、二级电离常数；－lg 0.02=1。

7]（)
A B C D
29。

（10分)海洋中的三类藻类植物主要吸收的可见光如下表，参见下表格回答:
不同藻类］绿藻褐藻红藻
红橙光黄绿光蓝光
主要吸收的
光
(1）不同藻类吸光不同与其色素不同有关,体现了 _____________ __ 生物学观点;
已知海水对光波中红橙光部分的吸收显著多于对蓝光部分的吸收，试推测:绿藻只能分布在比红藻较______（深/浅）的水层中,才能正常生长。

这一现象体现了_______________
生物学观点。

（2）紫菜是红藻的一种，科研人员探究其养殖的最适温度，实验结果如下图所示：由图可知,
紫菜生长的最适温度大约为________（15℃/25℃/35℃）；当温度为15℃时，紫菜在白天
______(用“能”或“不能”作答)生长，理由是
___________________________________。

30.(10分）白粉菌和条锈菌能分别导致小麦感白粉病和条锈病,引起减产。

采用适宜播种方式
可控制感病程度。

下表是株高和株型相近的小麦A 、B 两品种在不同播种方式下的试验结果。

表1
注：“＋"的数目表示感染程度或产量高低；“－”表示未感染。

据表1回答：
1.4 呼吸作用消耗的氧
气
（mgO 2/g.h ）
叶绿体释放的氧气（mgO 2/g.h ）
1.4 1.0
1.8 1.6 1.2
1.9 0.9 0.4
15℃
25℃
35℃
（1）抗白粉病的小麦品种是________,判断依据是____________________________________.（2）设计Ⅳ、Ⅴ两组试验，可探究__________________________________________________。

（3）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ三组相比，第Ⅲ组产量最高，原因是__________________________________.（4)小麦抗条锈病性状由基因T/t控制，抗白粉病性状由基因R/r控制，两对等位基因位于非同源染色体上。

以A、B品种的植株为亲本，取其F2中的甲、乙、丙单株自交，收获籽粒并分别播种于不同处理的试验小区中，统计各区F3中的无病植株比例。

结果如下表。

表2
据表2推测，甲的基因型是_____,乙的基因型是_______，表中“？”处的数字是_________。

31。

(10分）人和高等动物体内，神经调节和体液调节都是机体调节生命活动的重要方式。

(1)神经调节比体液调节反应速度快，原因是___________________________________________。

（2）胰岛素和胰高血糖素的相互_________，共同维持血糖含量的稳定;该过程_________（“存在”或“不存在")反馈调节。

（3）兴奋在神经元之间的传递需要经过突触结构，突触前膜和突触后膜在功能上的差异是_____。

（4）能产生激素的细胞____________（“不一定能”或“都能"）产生酶,理由是________________.
32。

（9分）近几十年来，由于大量施用化肥、农药,农业在获得丰收的同时产生了一系列其它方面的变化：如农田生态系统中,原本大量存在的青蛙、田螺、泥鳅等大量减少；河流湖泊发生水华的概率增加.为改善这一状况,某地区积极推行稻田养鱼的生态农业模式,并将稻田流出的水引入到种植有芦苇等挺水植物的湿地生态系统，取得了良好的效果。

请回答下列问题：
(1)大量使用化肥导致稻田中的水稻对等元素没有充分被吸收,流入湖泊河流引起水
华.水华是因为蓝藻等生物大量繁殖引起，当将稻田中的水引入到湿地生态系统时,蓝藻与挺水植物存在关系,通过抑制蓝藻的而控制其数量。

(2）大量使用农药导致的后果
有，鱼的存在减少了害虫的数量及农药使用的次数及用量，请写稻田养鱼生态农业模式中的一条食物
链 .
（3）湿地生态系统引入稻田中的水源后，使湿地生态系统的物种数量增加，则在此过程中，湿地生态系统发生的是演替，如果大肆排放会破坏湿地生态系统,这是因为
_______
（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做，则每科按所做的第一题计分.用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的信息点涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。

33．【物理—-选修3—3】(15分）
（1)（5分)下列说法正确的是
（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)．
A．把玻璃管的断口放在火焰上烧，它的尖端就会变成球形，这种现象可以用液体的表面张力来解释
B．没有规则的几何外形的物体也可能是晶体
C．气体的温度越高,每个气体分子的动能越大
D．液体的饱和气压与温度无关
E．一切自发过程总是沿着分子热运动无序性增大的方向进行
（2）（10分）如图，上端开口的竖直汽缸由大、小两个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞，两活塞用刚性轻杆连接,两活塞间充有氧气，小活塞下方充有氮气．已知：大活塞的质量为2m、横截面积为2S,小活塞的质量为m、横截面积为S；两活塞间距为L；大活塞导热性能良好，汽缸及小活塞绝热;初始时氮气和汽缸外大气的压强均为p0，大活塞与大圆筒底部相距错误!，两活塞与气缸壁之间的摩擦不计,重力加速度为g．现通过电阻丝缓慢加热氮气,求当小活塞缓慢上升至上表面与大圆筒底部平齐时，氮气的压强．
35． [选修3:物质结构与性质]（15分）2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。

青蒿素（C15H22O5）的结构如下图所示。

请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是
____________,在基态O原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

（2）.下列关于青蒿素的说法正确的是________________________（填序号）。

a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中,所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
(3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为:
4NaH ＋ B（OCH3）3―→ NaBH4＋ 3CH3ONa
①NaH为________晶体，上图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是
____________，若晶胞棱长为a,则Na原子间最小核间距为
________________。

② B（OCH3)3中B采用的杂化类型是____________。

写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子__________.
③NaBH4结构如图所示。

结构中存在的作用力有_________________________
36． [选修5：有机化学基础］ (15分)颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69％，且反应1为加成反应，则X的名称为________。

B含有的官能团是____________。

（2）G→H 的反应类型为____________.
（3)C的结构简式为__________.
（4）反应3的化学方程式为
_________________。

（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种.
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（6）参照颠茄酸酯的合成路线,设计一条以为起始 原料制备的合
成路线。

37。

（15分）下表是某同学列出的分离土壤中微生物培养基的配方，
据此回答下列问题：
（1)从作用上看，该培养基属于 培养基，提供氮源的物质
是 ，细菌能利用该氮源是由于体内能合成_______酶。

（2）在对分离的能分解尿素的细菌进行鉴定时，还需在培养基中加
入 指示剂,若指示剂变 ，说明有目的菌株存在。

（3）为了测定微生物的数量，接种时应采用 法，
测定的活菌数往往比实际活菌数 （填“低”/“高”/ “基本一致”），原因是_________________________________ _________________________________________________。

38.(15分）下图为三亲婴儿的培育过程.请据图回答下列问题：
（1)受体应选用 期卵母细胞，去核的卵母细胞作为受体细胞的原因除了它体积大、
易操作、营养物质丰富外，还因为它 。

若要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行 处理，才能受精。

（2）体外受精完成后,还需要进行早期胚胎培养，早期胚胎的培养液除了一些无机盐和有机
盐类外，还需要添加维生素、激素、氨基酸、核苷酸、等营养成分，以及 等物质， 当培养到 时再通过胚胎移植。

如需做性别鉴定，还需从______________细胞取样做DNA 分析。

培养基配方
KH 2PO 4
1。

4
g Na 2HPO 4
2。

1
g
MgSO 4·7H 2O 0。

2 g
葡萄糖
10。

0
g
尿素 1.0 g
琼脂
15.0
g
将上述物质溶解后,用蒸馏水定容到1 000 mL。