九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2

6.3 金属矿物与冶炼
〔教学目标〕
一、知识目标
元素有两种存在形态。

熟悉几种金属矿物。

了解钢铁是如何炼成的。

熟悉还原反映及物质的还原性。

二、能力目标
初步学会关于不纯物的计算。

3、情感目标与价值观
通过对不纯物的计算，熟悉到化学反映从定性到定量的意义。

［教学重点、难点］
重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。

难点：还原反映，有关不纯物的计算。

教学进程
［引言］大伙儿明白金属从哪里来的吗？
［板书］金属矿物与冶炼
阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数
［交流与讨论］
一、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？
二、试想这些元素的化学性质是不是活泼，在地壳中是以什么状态存在的？
3、俗语说：“沙里淘金”，金能够从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？什么缘故呢？
4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的要紧成份的化学式。

五、什么是矿石？太大如何变成金属？
［小结］除金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在之外，其余大多数
金属在自然界中以化合物的形式存在。

化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

［演示实验］
带着“赤铁矿如何变成铁”的问题，观看教师的演示、记录，完成课文中的填空，并试探：
一、什么缘故要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？ 二、什么缘故反映终止时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？
3、你有何方法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？
4、反映后剩余的尾气为何要点燃？
五、什么叫还原反映？除一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？
［练习］ 完成以下化学方程式：
CuO+C CuO+H 2 Fe 3O 4+CO [阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：
1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？
2、 生铁与钢有何异同？
3、 写出你学过的高炉内的要紧反映方程式。

［过渡］
在实际生产进程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。

在依照化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。

［讨论以下各题］
1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，那么这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%
二、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，那么此生铁中含有__________g 的Fe.。

3、___________g 生铁(含Fe 的纯度为96.1%)中才含有96.1g 的铁。

4、2000t 含Fe 2O 3为80%的赤铁矿石中，理论上(即最多)能炼出纯铁多少吨？(启发学生试探：2000t 是谁的质量，Fe 2O 3的质量是多少？安排学生书面练习)(答1120t)
△ △
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1、上题炼出的铁折算成生铁(含C4%)为多少吨？(答1166.7)
［小结］
根据化学方程式计算的范围、依据、数学方式、步骤格式、要点已在第4章4.6中学习过，过去大伙儿进行的计算，已知量和未知量都是纯净物的。

今天学习的是原料或产物是混合物。

那个地址所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反映(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。

这种计算只要混合物的质量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算即能够了。

［总结］
今天咱们熟悉几种金属矿物，明白了只有极不活泼的金、铂、银才能以单质形态游离存在于自然界中，大多数金属元素都以化合态存在。

通过实验，咱们熟悉了钢铁是如何炼成的，什么叫还原反映和还原性，体验了有关不纯物质的相关计算。

［作业］6.3习题。