2014年陕西省普通高中学生学业水平测试_化学

2014年陕西省普通高中学生学业水平测试
化学模拟训练
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分为100分，考试时间90分
钟。

可能用到的原子量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分 选择题（共80分）
一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。

每小题只有1个选项符合题意。

）
1．下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是
A ．试管
B ．量筒
C ．蒸发皿
D ．烧杯
2．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A ．半导体
B ．合金
C ．催化剂
D ．农药
3．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。

制造光导纤维的基本原料
是
A ．硅
B ．铜
C ．二氧化硅
D ．铝
4．下列物质中，只含非极性共价键的是
A ．NaOH
B ．H 2
C ．H 2S
D ．NaCl
5．右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 A ．4.3 ml B ．4.4 ml
C ．5.7 ml
D ．6.3 ml
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的
是
A ．CuCl 2
B ．MgCl 2
C ．FeCl 2
D ．FeCl 3
7．既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的一组物质是
①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3
A . ②④
B . ①②
C . ①②③
D . ①②③④
8．以下粒子只具有氧化性的是
A ．Fe 3+
B ．Fe 2+
C ．Fe
D ． H 2
9． Na 和Na +两种粒子中，不相同．．．
的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．②③④
5
4
10．关于硝酸及其盐的叙述正确的是
A．实验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸
B．硝酸钠是离子化合物，硝酸铵是共价化合物
C．铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮
D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
11．某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能
．．．发生的化学反应是
A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．氧化反应12．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，影响产生氢气反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
A．①④B．③④C．②③D．①②③13．现有三组溶液，①汽油和水的混合物；②汽油和柴油的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
14．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．CO32－→CO2B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋D．SO2→S
15．下列说法不正确
．．．的是
A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
16．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
17．13
6C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关13
6
C的说法正确的是
A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6 18．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是
A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道19．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓
D．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
20．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－
C．Mg2+Na+ SO42－Cl－D．K+ Na+ HCO3－NO3－
21．下列操作不能
．．用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
22．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N 和被还原的N的物质的量之比是
A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1 23．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是
A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应
C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中
24．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性：P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
25．下列气体不能
．．用排水法收集而要用向上排空气法收集的是
A．NO2B．C2H4C．NH3D．NO
26．实验室配制浓度为2mol/L的NaOH溶液500mL。

选用容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量分别为
A．100 mL容量瓶、40g B．500 mL容量瓶、40g
C．100 mL容量瓶、80g D．500 mL容量瓶、80g
27．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确
．．．的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
28．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．水的摩尔质量为18g
B ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A
C ．常温常压下，11.2L 氧气中所含有的原子数为N A
D ．2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为N A
29．已知化学反应C(s)+O 2(g) 点燃
CO 2(g) 是放热反应。

据此推断下列说法正确的是 A ．反应物的总能量大于生成物的总能量
B ．反应物的总能量小于生成物的总能量
C ．反应物的总能量等于生成物的总能量
D ．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
30．除去NaNO 3中少量Na 2SO 4、Ca(NO 3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是
A ．Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、HNO 3
B ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl
C ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、HNO 3
D ．Ba(NO 3)2、K 2CO 3、HNO 3
31．反应4NH 3(g)+5O 2
(g) 4NO(g)+6H 2O(g) 在密闭容器中进行，30s 后，水蒸气的物质
的量浓度增加了0.045 mol/L ，则此反应的平均速率ν(H 2O)可表示为
A ． 0.0045 mol/（L·s ）
B ． 0.00075 mol/（L·s ）
C ． 0.0010 mol/（L·s ）
D ． 0.0015mol/（L·s ）
32．对于合金的说法，不正确．．．
的是 A ．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
B ．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C ．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁
D ．常见的铜合金是青铜和黄铜
33．能使FeSO 4与KSCN 混合溶液变为红色的试剂是
A ．稀硫酸
B ．新制氯水
C ．硝酸银溶液
D ．澄清石灰水
34．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ；碳棒：2
1O 2+H 2O+2e － ＝2OH － ，据此判断，锌片是 A ．正极，被还原 B ．正极，被氧化
C ．负极，被还原
D ．负极，被氧化
35．下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
A ．
B ．
C ．
D ．
36． 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO 4酸性溶
液褪色的是
A ．乙烷
B ．苯
C ．乙烯
D ．乙醇
37．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4气体 ，另一个是装有CH 4气体，则
两瓶内的气体一定具有相同的
A ．质量
B ．原子总数
C ．碳原子数
D ．氢原子数
38．SO 2是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO 2含量增加最主要原因是
A ．实验室排放的SO 2
B ．火山爆发产生的SO 2
C ．燃烧煤和石油产品产生的SO 2
D ．工业制硫酸排放的SO 2
39．下列关于糖类的说法正确的是
A ．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
B ．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
C ．蔗糖和葡萄糖都是单糖
D ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
40．分别用20 mL 1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液
中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A ．3∶2∶2
B ．1∶2∶3
C ．1∶3∶3
D ．3∶1∶1
高二 班 姓名 学号 成绩
第二部分 非选择题（共20分）
41．（10分）由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所
示转换关系，A 是地壳中含量最多的金属元素。

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。

（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。

滴加NH 3•H 2O
C 乙
NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 盐酸 乙 丁 丙 戊
（3）写出A在元素周期表中的位置：第周期，第族。

（4）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；
A→乙+C反应的化学方程式：。

42．（10分）有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B
：、C：CH3COOH
（1）写出化合物A、C中官能团的名称、______________；
（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（写名称）；反应的化学方程式为：；具有特殊气味、常做有机溶剂的是（写结构简式）。

（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是（写名称）；反应的化学方程式为：
；
反应类型为：。

2014年陕西省普通高中学生学业水平测试
化学模拟训练（二）参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。

每小题只有1个选项符合题意。

）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B A B D A D A
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C D B C A A B C
题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D A D A B C B A C
题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D C B D A B D C B C
二、非选择题（共20分）
41．（10分）
（1）NaAlO2、AlCl3、Al (OH)3（各1分）（2）冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）（1分）（3）三，ⅢA（2分）
（4）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O（2分）；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（2分）
42．（10分）
（1）碳碳双键、羧基 （各1分）
（2）乙烯（1分）； CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2Br —CH 2Br （2分） ；
（1分） （3）乙酸（1分）；CH 3COOH +CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分） 酯化反应（1分）
浓H 2SO 4 △。