初三化学酸和碱

酸和碱
中考知识梳理
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂。

通常也称指示剂。

石蕊
考点二常见的酸
（1）盐酸、硫酸的性质和用途
（2）浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并持续搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

考点三酸的化学性质
（1）酸能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，不能使红色酚酞溶液变色。

（2）酸能与多种活泼金属反应，通常生成盐和氢气。

说明：这里的酸不包括浓硫酸和硝酸，因其氧化性较强，一般不生成氢气。

活泼金属是指金属活动顺序中位于氢前面的金属。

（3）酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。

例如：可用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈。

6HCl + Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O
考点四常见的碱
考点五碱的化学性质
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

说明：要掌握以下几个化学反应
2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存的原因之一）
2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
（用此反应解释为什么可用NaOH来吸引工业废气中的SO2气体）
Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 + H2O（检验二氧化碳气体）
考点六酸、碱有相似的化学性质的原因
1.溶液的导电性
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能导电。

原因是它们的溶液中存有着自由移动的阴、阳离子。

2.通电后，这些自由移动的阴、阳离子就会定向移动，而使溶液导电。

3.水溶液中的阳离子全都是H+的一类化合物我们称为酸，可表示为：酸H+ +酸根离子
4.水溶液中的阳离子全部都是金属离子（或NH4+），阳离子全都是OH-，这个类化合物我们称为碱。

5.不同的酸的水溶液中因解离出相同的H+，所以，酸有一些相似的化学性质。

6.不同的碱的水溶液中因解离出相同的OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。

考点七气体的干燥
浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙可用作干燥剂，因为他们的性质不同，被干燥的气体也是不同。

如浓硫酸可干燥的气体有：H2、O2、CO、CH4、CO2、HCl（气体）、N2、SO2等，
不能干燥NH3，无水氯化钙可干燥NH3除外的其他气体；固体氢氧化钠、碱石灰、生石灰可干燥的气体有H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥的气体有CO2、SO2、HCl等。

考点八NaOH与Ca（OH）2的检验
（1）在其水溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的为Ca（OH）2，不变浑浊的为NaOH。

反应方程式为：
Ca（OH）2 + CO2 =
NaOH + CO2 =
（2）在其水溶液中分别滴加NaCO3溶液，出现浑浊现象的为Ca（OH）2。

化学方程式：Na2CO3 + Ca（OH）2 =
考点九中和反应
酸与碱发生作用生成盐和水的反应称为中和反应。

常见的酸碱中和反应化学方程式如下：HCl + NaOH = NaOH + HNO3 =
H2SO4 + NaOH = Ca（OH）2 + 2HCl =
Ca(OH)2 +H2SO4 = Cu(OH)2 +H2SO4 =
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4是白色沉淀，它既难溶于水，又难溶于酸
中和反应的本质：酸+碱盐+水，是酸中的H+与碱中的OH-结合成中中性水的过程，这个过程放出热量。

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，在水溶液中能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。

如
考点十中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性
根据土壤的情况，能够利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物生长。

（2）处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，能够用熟石灰实行中和处理。

（3）用于医药
例如，服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬产生的痛痒感。

考点十一溶液酸碱度的表示方法——pH
pH是表示溶液酸碱性强弱水准的数值，它的范围一般在0—14之间。

当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。

溶液pH的测定：
（1）精确测定：用pH计。

（2）一般测定：测定溶液的酸碱性强弱通常用pH试纸粗略测定。

方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。

②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。

③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较得出溶液的pH。

用pH试纸测定溶液的pH时要注意：
（1）不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，以免引入杂质。

（2）不能将pH试纸润湿，否则，可能使测定的pH不准确。

（3）检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿。

考点十二pH的应用
人体体液的pH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。

绝大部分农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤生长，酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物生长。

了解溶液酸碱度的重要意义：
化工生产中的很多反应必须在一定pH溶液里才能实行；农作物生产中农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；测定雨水的pH能够了解空气污染的情况；测定人体内或人体排出的液体的pH，能够了解人体的健康状况。

中考试题·精选
1.（2010江苏常州）下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A.氯化铜
B.碳酸钠
C.氢氧化钙
D.碳酸
2.（2010山东烟台）稀盐酸和稀硫酸具有很多相似的化学性质的原因是（）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
3.（2010江西南昌）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，能够肯定的是（）
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大
D.溶质的质量分数都减小
4.（2011上海）胃酸能协助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是（）
A. NaCl
B. Al(OH)3
C. CaO
D. NaOH
5.（2011山东滩坊）化学兴趣小组利用如图所示装置实行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）
A.稀盐酸和碳酸钠
B.水和生石灰
C.锌和稀盐酸
D.水和硝酸铵
6.（2011湖北黄冈）下列图①~④分别与相对应的操作过程相对应，其中准确的是（）
A.①在恒温的条件下，将足量的氯化铜饱和溶液蒸发适量的水分
B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C.③向氢氧化钠溶液中持续加水稀释
D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
7.（2011四川眉山）下列变化只有加入酸才能一步实现的是（）
A.AgNO3-----AgCl
B.Cu----H2
C.CuO----CuSO4
D.CaCO3----CO2
8.（2011江苏苏州）根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）
A.铜
B.氧化铜
C.碳酸钠
D.氢氧化钡
9.（2009北京）下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（）
A.食盐水
B.石灰石
C.浓盐酸
D.浓硫酸
10.（2009重庆）化学实验中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。

小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
11.（2009江苏常州）工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天该反应变缓而影响生产，为提升酸洗液的浓度和温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（）
A.食盐
B.生石灰
C.浓硫酸
D.固体氢氧化钠
12.（2010湖南长沙）某事发生了一起盐酸泄漏事件。

盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。

某校化学兴趣小组应邀请参与了这个事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。

（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如（填写一种具体物质）
（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如（填写一种具体物质）13.（2009山西太原）为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如下所示的两个实验，请你和他们一起实行探究。

（1）设计实验I、II提出的猜想是；（2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解。

依据盐酸除铁锈的反应原理，实验II的试管中发生反应的化学方程式是；（3）稀盐酸中除了含有水分子外，还有HCl解离出的H+和Cl-。

已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是H+溶解了金属氧化物还是Cl-溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入（填化学式）溶液，你选择该物质的理由是。

精选题二
1.下列药品中，不需要密封保存的是（）
A氢氧化钠B浓硫酸C氯化钠D浓盐酸
2.危险化学品要在包装标签上印有警惕性标志。

氢氧化钠应选用的标志是（）
A B C D
3.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同的现象的是（）
A AgNO3
B Ca（OH）2 CH2SO4 DNaOH
4.氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HCIO，其中HClO是一种酸。

将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）
A NaCl 、H2O
B NaClO 、H2O
C NaCl 、NaClO
D NaCl 、NaClO
5.实验室中的试剂常因为与空气中的一些成分作用而发生变化。

对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是（）
A铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气相关
B氢氧化钠变质与空气中的二氧化碳相关
C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳相关
D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气相关
6.除去CO中少量的CO2，选用的试剂盒装置均准确的是
7.下列物质属于碱的是（）
A. CO2
B. HCl C .NH3.H2O D K2SO4
8已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。

下列对于氢氧化锂的化学性质的说法中准确的是（）
A能与二氧化碳反应B能使无色酚酞溶液变红
C能与稀硫酸反应D能使紫色石蕊溶液变红
9下列图像关系合理的是（）
图
10.某同学为区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下四组实验方案，其中
能达到目的的是（）
图
11.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，实行了相关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是NaCO3；猜想三：是NaOH和NaCO3混合物。

【实验和推断】
b
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡的化学方程式是
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为（填化学式），该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为；现象b为
；则猜想二成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
13.干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，字空气中容易变质。

某研究小组对一只干燥管里的额“碱石灰”样品的成分实行实验探究。

【提出猜想】
猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。

猜想二：部分变质，含有。

猜想三：完全变质，只含碳酸钙、碳酸钠。

【实验探究】。