2021年高考模拟卷(四)化学含答案

2021年高考模拟卷（四）化学含答案
可能用到的相对原子质量
H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。

下列有关铝原子（）的说法正确的是
A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13 2．控制温室效应，提倡低碳生活。

下列燃料零排放二氧化碳的是
A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气
3．硫酸铵是一种化肥。

硫酸铵属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。

区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤
5．下列物质在空气中不．能被酒精灯点燃的是
A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉
6．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NO B．CO2C．SO2D．NH3
7．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ
8．下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CO2B．NaOH C．CaCl2D．C6H6
9．下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图
C．淀粉的化学式(C6H10O5)n D．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ10．对下列物质用途的描述不．符合事实的是
A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料
11．实验是化学研究的基础。

对下列实验现象的描述错误
．．的是
A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B．实验②试管中出现砖红色沉淀
C．实验③品红溶液褪色
D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
12．下列实验操作合理的是
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰
13．下列提纯物质方法正确的是
A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。

下列说法正确的是
A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3是还原剂
C．NaClO3发生氧化反应D．H2SO4被还原
15．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。

下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸都能与钠反应B．乙醇、乙酸互为同分异构体
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色16．下列有机化学方程式书写错误
．．的是
A．CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl
B．C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
C．
D．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
17．下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于盐酸中2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
C．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2 +2OHˉ= SO32ˉ + H2O
D．铜与稀硝酸反应Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
18．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
19．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误
．．的是 A．使用催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．该反应属于取代反应
20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2N A
B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N A
C．28g N2中含有氮原子的个数为N A
D．1L 1 mo l·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为N A
21．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误
．．的是
A．铜片表面有气泡生成Array B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
22．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，并且原子序数之和为20。

W原子的最外层电子数比Y多2个。

下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
B．最高价氧化物的水化物酸性Z＞X
C．气态氢化物的稳定性Z＞W
D．原子半径Z＞Y
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。

为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mo l·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。

过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。

再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mo l·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。

由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c(Clˉ) 为4.00 mo l·L-1，c (Al3+) 为1.00 mo l·L-1
D．c (Mg2+) 为1.00 mo l·L-1，c(Na+ ) 为0.50 mo l·L-1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）
（1）（3分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。

①体育场馆建设需大量建筑材料。

下列材料不．属于硅酸盐材料的是▲（填字母）。

a．石灰石b．水泥c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料。

下列金属材料最易发生腐蚀的是▲（填字母）。

a．铝合金b．钢铁c．纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。

聚氨酯橡胶属于▲（填字母）。

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
（2）（5分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。

六大基本营养素中能在人体内氧化
供能的有糖类、▲和▲。

②水果和蔬菜富含V C。

已知V C的结构为，其分子式为
▲；在氯化铁溶液中加入V C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明V C具有较强的▲性。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。

在阿斯匹
林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是▲。

（3）（7分）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。

①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，
危害人体健康。

燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式▲。

②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。

给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和
NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为▲。

装有“催化转化器”
的汽车必须使用无铅汽油，其原因是▲。

③含铬元素的废水必须治理达标。

某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经
查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。

该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和▲。

指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量▲（填离子符号），能导致水体富营养化。

25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。

H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。

（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为▲。

（2）H的化学式为▲。

（3）写出反应①的离子方程式▲。

（4）写出反应②的化学方程式▲。

2 6．(10分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2 CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1 图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。

实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。

仪器b的名称是。

洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是。

(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的(填“体积’’或“质量’’)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、。

②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为。

(4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。

班级：学号姓名
化学试题答题纸
24．（15分）
（1）①②③
（2）①和
②；
③
（3）①
②原因是：
③
25．（6分）
（1）（2）
（3）
（4）
26．(10分)
(1)
(2)①②
(3)①②
(4)n(K2CO3):n(KHCO3)=
化学答案：
一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）
23．解析: 根据实验①判断，原溶液中一定有Mg 2+，无NH 4+。

参加反应的OHˉ：mol 08.0L mol 20.0L 10.0L mol 0.4L 025.01
1
=⋅⨯-⋅⨯-- n (Mg 2+)= Mg 2+ + 2OHˉ= Mg(OH)2↓
与Mg 2+反应的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al 3+。

与Al 3+反应的OHˉ：
因滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al 3+ + 4OHˉ= AlO 2ˉ + 2H 2O n (Al 3+ )=
由实验②结合上面的计算数据，得 n (Clˉ)=
n (Clˉ)＞2n (Mg 2+) + 3n (Al 3+ ) 所以原溶液中还含有 Na +
2n (Mg 2+) + 3n (Al 3+ )+ n (Na + ) = n (Na + ) =
原溶液中离子的浓度：
c (Clˉ) = c (Al 3+)=
c (Mg 2+)= c (Na + )= 二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）
A ．（1） ①a （1分） ②b （1分） ③c （1分） （2） ①油脂（1分）、蛋白质（1分）
②C 6H 8O 6（1分）、还原性（1分） ③麻黄素（1分）
（3） ① C + H 2O CO + H 2（2分）
② 2CO + 2NO N 2 + 2CO 2（2分）、催化剂中毒（1分） ③沉淀法（1分）NH 4+ （1分）
B ．（1）①b （1分） ②a （1分） ③a （1分）
（2）①FeCl3溶液或浓溴水（1分）
②萃取（或萃取分液）（1分）、NaOH（1分）
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3（2分）
（3）①67.2（2分）
②羟基和羧基（2分）
③（3分）
25．（6分）
（1）（1分）
（2）SiO2（1分）
（3）Cl2+ 2OHˉ = Clˉ+ ClOˉ + H2O（2分）
（4）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl（2分）
26．(11分)
(1 Na2CO3 (1分) 分液漏斗(1分) 除去CO2中的水蒸气(1分)
(2)①液面(1分)②体积(1分)
(3)①过滤(1分) 称量(1分) ②106y/197x (1分)
(4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1(2分)31331 7A63 穣26588 67DC 柜38113 94E1 铡K30607 778F 瞏R29714 7412 琒29991 7527 甧35434 8A6A 詪23016 59E8 姨26866 68F2 棲28205 6E2D 渭40261 9D45 鵅34456 8698 蚘39368 99C8 駈。