重庆市2018届高三下学期二模理综化学试题(附解析)

重庆市2018届高三下学期二模理综化学试题（附解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

的是
7．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误
．．
A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B.《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不
稳定，撞击易爆炸
C. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳
D. 常温下可用钢瓶运输储存液氯
8．下列说法错误
．．的是
A. 金刚烷（如右图）的二氯取代有6种
B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 有机物中最多有18个原子共平面
D. 植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为N A
B. 0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4N A
C. lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N A
D. 56g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3N A
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-与X+电子层结构相同，Y的最外层电子
数是其电子层数的两倍。

下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Z>Y>W
B. X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子
C. 由W与X形成的化合物是共价化合物
D. 气态氢化物的热稳定性：Z>Y
11．下列实验操作或装置符合实验要求的是
ⅠⅡⅢⅣ
A. 装置Ⅰ可用于测定中和热
B. 装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
C. 装置Ⅲ可用于NaCl溶液的蒸发结晶
D. 装置Ⅳ可用于定量测定化学反应速率
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。

Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示。

下列说法正确的是
A. 若装置B中电解质为稀硫酸，则装置B的右侧电极反应为：O2+4e−+4H+=2H2O
B. 随着反应的进行Al棒的质量在减少
C. 标准状况下，Fe棒上转移2mol e−，装置B中消耗氢气的体积为22.4L
D. 将装置A中的碳棒去掉后不影响污水处理效果
13．常温下，将NaOH溶液分别滴加到HX、HY溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系
的是
如图所示。

已知：Ka(HX)>Ka(HY)。

下列叙述错误
．．
A. Ka(HX)数量级为10−5
B. 曲线N 表示pH 与的)
()
(lg HX c X c 变化关系
C. 升高溶液温度，可使溶液由a 点变到b 点
D. 向HX 、HY 的混合溶液中滴加NaOH 溶液至中性时，溶液中c(Na +)=c(X −)+c(Y −)
26．(15分)近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。

据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO 2、NO x 、有机碳氢化合物等粒子。

据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH 3与NO 反应生成两种无毒的物质。

已知：①2NO(g)=N 2(g)+O 2(g) ΔH =a kJ·mol -1
②4NH 3(g) + 3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =b kJ·mol -1
（1）写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式： 。

（2）已知反应②在高温时自发，低温时非自发，则b 0（假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态）。

（填“＜”或“＞”或“无法确定”）
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO 2(g)+O 3(g)
N 2O 5(g)+O 2(g)，
不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图一所示，回答下列问题：
（3）0~25min内甲容器中反应的平均速率：υ(NO2) = 。

（4）在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是。

a．混合气体密度不再改变 b．消耗2n mol NO2的同时，消耗了n mol O3
c．O2浓度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
e．容器内混合气体压强不再改变 f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)
（5）其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图二所示。

据此，回答下列问题：
①p1 p2，（填“＜”或“＞”或“无法确定”）；
②a点的正逆反应速率的关系为：υa正υa逆（填“＜”或“＞”或“无法确定”），判断的理由是。

Ⅲ．（6）向硫酸铜的溶液中加入氨水，会出现浅蓝色絮状沉淀。

已知温度为T时，
K sp[Cu(OH)2]=a， K b(NH3·H2O)=b。

在该温度下，向某0.5mol/L的硫酸铜溶液中通入一定量的氨气（假设溶液体积不发生变化），若要得到浅蓝色絮状沉淀，则必须保证此时混合溶液中的c(NH3·H2O)大于________mol/L（用a，b表示，且此温度下，NH3·H2O电离程度小于1％）。

27．（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式。

（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。

下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当n(Bi3＋)∶n[Bi(HDz)3]=1∶4时，废水的pH= 。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离
子方程式为。

（5）取焙烧得到的NaBiO3样品14.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。

已知
NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成成MnO−4，试写出该反应的离子方程式：。

然后用新配制的2.0 mol·L-1 FeSO4溶液对生成的MnO−4进行滴定，滴定完成后稍耗22.00mL FeSO4溶液。

则该样品中NaBiO3纯度为。

28．（14分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5 mol·L−1 FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
（12O24。

（2）产生气泡的原因是____________________________________________。

【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的
0.5 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
（4）对于生成红褐色胶体的原因可能是_________________________________________。

（写一条即可）
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是___________。

【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生的刺激性气味气体是_________（填化学式）。

（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_________________（至少写两点）有关。

（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用
2B铅笔在答题卡上把所选题题号的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．【化学选做-物质结构与性质】（15分）
云阳龙缸云端廊桥曾被誉为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应
用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为，基态镍原子中核外电子占据
最高能层的符号为。

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，Ni(CO)4空间构型与
甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的阴离子（任写
一种）。

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > （填化学式），
理由是。

（4）H2S的键角（填“大于”“小于”“等于”）H2O的键角，请从电负
性的角度说明理由。

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆
积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为
69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为N A，NiO晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式)。

36．【化学选做-有机化学基础】（15分）
环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图：
已知：。

（1）A的化学名称是__________________。

（2）B→D的化学方程式为________________________________________。

（3）红外吸收光谱表明E有C=O键。

F的分子式为C8H6Cl2O。

①E的结构简式是_______________。

②E→F的反应类型是_____________。

（4）M的结构简式是_______________，满足下列条件的M的同分异构体有______种。

①在NaOH溶液中发生水解②苯环上有2个取代基③结构中不含—O—O—键
（5）试剂a是________________________。

（6）写出M与N反应生成环扁桃酯的化学方程式________________________________。

（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给合成信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线__________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

2018届重庆市高三下学期二模试题
理综化学答案
一、选择题
26.（15分）
（1）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=（b+3a）kJ·mol-1（2分）
（2）＞（1分）
（3）0.04mol·(L·min)−1（2分）
（4）cde（2分）
（5）①＞（2分）②＞（2分）压强都是p2时，b点才是在相同时间达到平衡的点，a点由于温度较b点低，所以没有达到平衡，K＞Qc，所以νa正＞νa逆（合理即可给分）（2分）
（6）2a/b （2分）
27.（14分）
（1）粉碎矿石；适当提高浸取时温度；适当提高FeCl3溶液浓度；浸取时不断搅拌（1分）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O （1分）
（2）溶解Bi2S3，同时防止FeCl3和BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率（1分）氯气（1分）
=
（3）2Bi＋2O2＋Na2O22NaBiO3 （2分）
（4）2.5（2分） Bi(HD Z)3＋6OH－=Bi(OH)3↓＋3H2O＋3D Z2－（2分）
（5）5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO−4＋7H2O（2分） 44%（2分）
28．（14分，每空2分）
（1）2Fe2++H2O2 +2H+== 2Fe3++ 2H2O
（2）Fe 3+催化下H 2O 2分解产生O 2（或用化学方程式表示也可）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含
有SO 2−4。

（4）H 2O 2溶液氧化Fe 2+消耗H +，促进Fe 3+发生了水解；Fe 3+催化H 2O 2的分解放热，促进Fe 3+的水解等。

（任意写出一条合理理由即可给分）
（5）2Fe 2++ H 2O 2 + 4H 2O == 2Fe(OH)3（胶体）+ 4H +(若分步写，正确也可得分) （6）HCl
（7）pH 、阴离子种类、温度、反应物用量等。

三、选做题 35.（15分） （1）
（1分）；N （1分）
（2）分子晶体（1分）； sp 3杂化（1分）； CN -或C 22-（2分）
（3）H 2SeO 4 > H 2SeO 3（1分），因为H 2SeO 4中非羟基氧数目比H 2SeO 3多，导致H 2SeO 4中Se 元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。

（2分）
（4）小于（1分）；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。

（2分）
（5）正八面体（1分）；A
A N N 15371011.4)10418()1659(4⨯⨯⋅+⨯-或
（2分） 36.（15分） （1）溴苯（1分） （2）2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O （2分）
（3） （2分）；取代反应 （1分）
（4） （1分）；18种 （2分）
（5）新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（1分）
（6）（2分）（7）
（3分）。