郑州市高二下学期期中化学试卷A卷

郑州市高二下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共61分)
1. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）
A . H2O＜HF
B . SiCl4＞CCl4
C . HCl＞HF
D . N2＞CO
2. （2分）主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（）
A . X2Y5
B . XY42-
C . XY2-
D . XY3-
3. （2分） (2017高二下·河南期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；
②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4 ．则下列有关比较中正确的是（）
A . 电负性：④＞③＞②＞①
B . 原子半径：④＞③＞②＞①
C . 第一电离能：④＞③＞②＞①
D . 最高正化合价：④＞③＞②＞①
4. （2分） (2015高二下·泰州期中) 第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达（）
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
5. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）
A . BCl3
B . NCl3
C . H2S
D . BeCl2
6. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列化合物的俗称与化学式不一致的是（）
A . 绿矾一FeSO4•7H2O
B . 芒硝一Na2SO4•10H2O
C . 明矾一Al（SO4）3•12H2O
D . 胆矾一CuSO4•5H2O
7. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A . 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
B . 因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强
C . 每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束
D . 现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族
8. （2分）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）
晶体度
D HCl气体极易溶于水HCl和H2O均为极性分子
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1
B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C . HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D . 由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物
10. （2分）下列化合物中，属于原子晶体的是（）
A . CO2
B . NaOH
C . SiO2
D . Si
11. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B . 基态Fe原子的外围电子排布图为：
C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
12. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 关于晶体的下列说法正确的是（）
A . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B . 离子晶体中一定含金属阳离子
C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D . 分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
13. （2分）(2015·如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B 与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：B＜E
B . 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
C . 简单离子半径：E＜D
D . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应
14. （2分） (2015高二下·广平期中) 固体冰中不存在的作用力是（）
A . 离子键
B . 极性键
C . 氢键
D . 范德华力
15. （2分）下列说法错误的是（）
A . 在金属晶体中有阳离子无阴离子
B . 金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性
C . 金属晶体中存在共价键
D . 分子晶体的熔、沸点与化学键无关
16. （2分）(2018·北京) 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。

其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是（）
A . 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B . 完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2
C . 氢键对该高分子的性能没有影响
D . 结构简式为：
17. （3分）共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（）
A . SiO2
B . CCl4
C . NaCl
D . NA0H
18. （2分）下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（）
A . C2H2
B . CO2
C . NH3
D . BF3
19. （2分）下列物质是手性分子的是（）
A . CHFClBr
B . 丙烷
C . 乙醇
D . 苯
20. （2分）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）
A . 正四面体形
B . V形
C . 三角锥形
D . 平面三角形
21. （2分）下列说法正确的是（）
A . 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定
B . 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
C . 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律
D . 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体
22. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C . 石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D . 氟氯代烷化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性
23. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . NH3、CO、CO2都是极性分子
B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
24. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A . ①③
B . ②④
C . ②⑤
D . ④⑥
25. （2分）下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（）
A . 12与17
B . 13与10
C . 11与8
D . 8与16
26. （2分） (2015高二下·福州期中) 能用键能大小解释的是（）
A . 稀有气体一般很难发生化学反应
B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气
C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高
27. （2分） (2016高一下·泰安期末) 下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（）
A . N2
B . HClO
C . CH4
D . BF3
28. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）
A . 3d3表示3d能级上有3个轨道
B . ns能级的原子轨道图都可以用右图表示
C . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
D . 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多
29. （2分）如右图所示石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 6
30. （2分）下列物质中属于晶体的是（）
A . 海盐
B . 玻璃
C . 陶瓷
D . 胆矾
二、解答题 (共4题；共31分)
31. （10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个x同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为________．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol﹣1，晶体密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离．（单位取“cm”）
32. （11分） (2019高三上·太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b 是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。

回答下列问题：
（1） c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c 的电子排布图为________。

（2） A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A 中相同，可与钠反应放出气体。

A中存在的化学键类型是________；
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键
B分子中碳原子的轨道杂化类型是________。

（3）用“>”或“<”填空：
第一电离能熔点
b________d dc2晶体________d晶体
（4） c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个e原子，e元素位于元素周期表的________区。

（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式________。

（6） e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为 a nm，则e单质的密度为________g·cm-3，其空间利用率为________。

33. （5分）(2016·宜丰模拟) 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
（1）请写出元素符号：B________；C________；
（2）画出E的阴离子结构示意图：________；
（3） A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为________；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是________．
34. （5分） (2016高一下·德州期中) M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
试回答：
（1）写出下列元素的符号：
B：________；N：________
（2） D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是________．（写元素符号）
（3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是________，写出该化合物的电子式________．
参考答案一、选择题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、解答题 (共4题；共31分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
34-1、
34-2、34-3、。