2022年河北省邯郸市磁县第二中学高一化学期末试卷含解析

2022年河北省邯郸市磁县第二中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现
2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)的反应。

关于该反应，下列说法正确的是
A.只要使用合理的催化剂及载体，就可以完全清除NO和CO
B.达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且均为零
C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时 c( NO) =c(CO)
D. 平衡时各物质的分子数之比不再改变
参考答案：
D
2. 下列离子方程式书写正确的是（）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
参考答案：
B
试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋
H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故错误。

3. 以下实验装置不用于分离物质的是（）参考答案：
D
略
4. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
参考答案：
B
5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B. 氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+ Cl－+ HClO
C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2Clˉ
D. 铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO3－══Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O
参考答案：
B
【详解】A．NaHCO3在溶液中完全电离出HCO3-，HCO3-只能部分电离，加入盐酸发生的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．离子反应方程式必须遵守电子守恒、电荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亚铁溶液混合时发生的离子反应为2Fe2++ Cl2══2Fe3++ 2Clˉ，故C错误；D．铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，不是NO2，故D错误；故答案为B。

【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，解题时尤其要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒等守恒关系方面设置的陷阱。

6. 质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。

参考答案：
2：3 ， 1：1 ， 2：3 。

略
7. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A. CaCl2和 Na2S B . Na2O 和Na2O2 C. CO2和 CaO D. HCl 和NaOH
参考答案：
A
略
8. 最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。

已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。

则氮化镓的化学式为
A. GaN
B. GaN2
C. Ga2N3
D. Ga3N2
参考答案：
A
【详解】元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子．则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。

答案选A。

9. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
参考答案：
B A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为
，故B错误；C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；故选B。

10. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．无色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－
参考答案：
D
略
11. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然
A. 具有相同数目的原子
B. 都占22.4 L
C. 具有相同数目的分子
D. 具有相同的质量
参考答案：
C
根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

12. 下列说法正确的是( )
A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量
B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24g
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原子质量
参考答案：
D
略
13. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaOH B．NaCl C．Cl2 D．NH3
参考答案：
A
略
14. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘。

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
参考答案：
C
A是胶体的凝聚，B是胶体的电泳现象，D是胶体的凝聚，之后反应而溶解；泡沫灭火器中将
Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，起到灭火作用，与胶体性质无关，C错误。

15. 下列化学用语的书写正确的是（）
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题（共15分）
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。

请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由
是。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施
是
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

写出氨气与CuO反应的化学方程
式。

（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。

已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差
（Cu+Cu+Cu2+）。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有
Cu2O。

（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72 g。

据此可推得，A的化学式为。

由此，得到的结论是
________________________________。

参考答案：
（15分）（一）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）否（1分）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（2分）
（二）（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）
（三）（5）取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
（6）Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差（每空2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。

（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。

则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。

（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。

则消耗的HNO3物质的量是mol。

为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol。

若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水 g.
参考答案：
（1）a/128 a/32 （每空1分）
（2）a/32+b/22.4 a/64 100a 18. （4分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl(浓)== 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl(浓) === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
② 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
参考答案：
（4分）
失去10e-
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O ② 0.5 mol
得到10 e-
略
19. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）
x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。

在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。

试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
参考答案：
（1）x=4
（2）20%
（3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g）△H = - 2Q kJ·mol-1
（4）2.4 L
略。