江苏省扬州市2017届中考化学二模试题-(九年级)有答案

江苏省扬州市2017届中考化学二模试题（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40 Fe:56第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。

）茶，是中华民族的举国之饮。

中国茶文化糅合了中国儒、道、佛诸派思想，独成一体，是中国文化中的一朵奇葩，芬芳而甘醇。

回答1-7题1．下列制茶过程涉及化学变化的是A．采青（采摘嫩叶） B．发酵（茶叶的面份与空气起氧化作用） C．干燥 D．包装2.下列《唐本草》中关于茶的说法，其中属于化学性质的是A．味甘苦 B．无毒 C．气味香浓 D．毛尖茶色泽绿润3.茶与健康联系密切，下列说法错误的是A．茶中丰富的维生素C可以预防坏血病 B．碘元素可以预防大脖子病C．茶中含有丰富的F可以保护牙齿 D．锌可以预防佝偻病4.茶叶中含有人体所需的大量元素和微量元素，下列均属于人体所需微量元素的是A．P、I B．Ca、Mg C．Al、Fe D．Zn、Cu5.茶叶包装已经是中国茶叶产业重要环节，下列包装材料属于合金的是A．陶瓷茶叶罐 B．玻璃茶叶罐 C．马口铁茶叶罐 D．纸制茶叶罐6. 茶多酚（C6 H6 O）是一类以儿茶素为主体的多酚类化合物，下列关于茶多酚说法正确的是A．是由碳、氢、氧三种元素组成的B．它的相对分子质量为96C．它由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:6:17.下列属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．冰水 C．葡萄糖溶液 D．牛奶8.复方硫酸亚铁叶酸片中Fe的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+49.制备二氧化氯的原理是：2NaClO 3+ X+ H2O 2===2ClO 2+N a2SO4+2H 2O +O 2，X的化学式为A．H2SO3 B．H2S C．H2SO4 D．SO310.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是A.浓盐酸B.浓氨水C.浓硫酸D.醋酸11．下图所示实验操作正确的是A．检查气密性 B．测量溶液的pH C．取固体药品 D．熄灭酒精灯12.下列对实验现象的描述正确的是A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟B．硫燃烧后生成无色无味的气体C．铁与稀硫酸反应，溶液逐渐变为浅绿色，并有气泡产生D．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低13.下列归类错误的是选项归类物质（或元素或微粒）A 三大合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维B 可燃性气体氢气、一氧化碳、天然气C 构成物质的微粒分子、原子、中子D 工业上“两碱”烧碱和纯碱14.如右图生命吸管(Diercon)是一种获取饮用水的吸管装置，重量60克的吸管，能够过滤1500升水，足够供一个人一年使用。

下列说法不合理的是A．吸水时，水首先进入两层纺织过滤器，能够去掉大的杂质B．水进入一个隔间，在这里碘就会发挥作用，杀死细菌、病毒和寄生虫，这是化学变化C．“生命吸管”还可以过滤汞等重金属D．最后的一个隔间充满了活性炭，它可以吸附颜色和味道15．现有氢氧化钠、碳酸钠的溶液样品，向其中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为A．58.5g B．11.7g C．10g D．5.85g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。

若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。

）16．“低能耗”、“低废水”、“低废弃物” 是低碳理念的重要内涵；“低碳” 是一种生活理念，也是一种生活态度。

下列做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低C．家庭电器长期处于待机状态 D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行17．如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。

当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。

根据以上现象请你分析，其中说法正确的是A．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体C．石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化D．一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀18.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是选项物质操作方法A Fe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B 二氧化碳（一氧化碳）将气体通过灼热的氧化铜C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入足量CO2气体，充分反应后过滤D CuSO4溶液（硫酸）加入足量CuO粉末，加热，充分反应后过滤19. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液20．能正确反映实验过程中相关量的变化的图象第Ⅱ卷（非选择题共60分)三、填空题（本题共3小题，每空1分，共19分）21．（6分）用下列物质的字母序号填空：铝箔反光片A ．洗衣粉B ．氢气C ．草木灰D ．明矾E ．精肉F ．硫酸铜（1）不能与铵态氮肥混合施肥的是 ▲ ； （2） ▲ 具有乳化作用； （3）21世纪的“清洁”能源 ▲ ； （4） ▲ 富含蛋白质； （5）用于配置波尔多液的是 ▲ ； （6） ▲ 可用于净化水。

22．（6分）用适当的化学用语和数字填空：（1）三个亚铁离子 ▲ ；（2）人体中含量最多的金属元素 ▲ ；（3）两个氮分子 ▲ ； （4）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ▲ ；（5）实验室制取氢气的方程式 ▲ 。

（6）“清洁能源”做燃料燃烧的方程式 ▲ 。

23．（7分）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图是一种照明用台灯。

（1）灯泡后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的 ▲ 性好。

（2）铁螺丝钉生锈是铁与水和 ▲ 同时作用的结果。

（3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属。

若想验证出这三种金属的活动性顺序，除了选用铜和铝两种金属单质外，还需选用 ▲ 溶液。

（4）如右图是铝的原子结构示意图，则X= ▲ ，铝原子在化学变化中容易形成 ▲（填“阳”或“阴”）离子。

（5）工业炼铁的设备是 ▲ 。

写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 ▲ 。

四、实验题（本题共2小题，每空1分，共22分）24.17分）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。

结合装置图，回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ▲ ，在A-E 中所选用的发生装置为 ▲（填字母），选择此发生装置的依据是 ▲ ，也可以选用F 装置，该装置的优点是 ▲ 。

（3）收集某气体只能用D 装置，由此推测该气体具有的物理性质是 ▲ 、 ▲ ；（4）实验室用装置A 制取氧气的化学方程式为 ▲ ，该反应属于 ▲ 反应。

若用右侧装置收集氧气，则气体从 ▲ 端进入（填字母）。

（5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH 4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。

可用于制备甲烷的装置是 ▲ （填标号）。

F 棉花为得到干燥的甲烷气体，还需将气体通入 ▲ 中（填物质的名称）。

（6）某小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K 1、关闭K 2时，利用I 、Ⅱ装置，可进行的实验是 ▲ (填字母)。

a ．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b ．锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K 2、关闭K 1时，可以利用I 、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。

若验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入Ⅲ中，则该装置中应加入的试剂为 ▲ （填化学式）。

若在Ⅲ装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是 ▲ 。

得出的结论是 ▲ 。

（用化学方程式表达）25.（5分）过氧化尿素[CO(NH 2)2·H 2O 2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。

其合成如下：(1)操作一名称是 ▲ ，该操作中用到的非玻璃仪器是 ▲ 。

(2)合成过氧化尿素[CO(NH 2)2·H 2O 2]的化学方程式为 ▲ 。

(3)干燥操作要控制较低的温度，原因是 ▲ 。

(4) 从“绿色化学”的角度分析,该工艺生产流程的优点 ▲ 。

五、探究题（本题共2小题，每空1分，共19分）26. （6分）硫酸亚铁糖衣片是贫血患者补铁的途径之一。

某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的组成产生了兴趣并对其进行探究。

探究Ⅰ：硫酸亚铁晶体（FeSO 4•xH 2O ）的化学式。

【查阅资料】硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

【进行实验】该兴趣小组同学称取2.78g 硫酸亚铁晶体（FeSO 4•xH 2O ）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所水杨酸稳定剂 合成 H 2O 2 冷却到100℃ 结晶 操作一 干燥 产品 分离 循环使用得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有▲，该物质的质量为▲ g。

（2）T3℃时，发生的化学反应为：2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化学式▲ 。

（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是▲ 。

（4）已知FeSO4•xH2O △ FeSO4 + xH2O，计算FeSO4•xH2O中的x为▲。

【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会▲ （填偏大、偏小或不变）。

27.（13分）阅读下列材料，完成下列探究：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。

某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。

请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入▲自己的猜想正确稀盐酸。