浙江省宁波市五校奉化中学宁波中学北仑中学等2020届高三化学适应性考试试题含解析

浙江省宁波市五校（奉化中学、宁波中学、北仑中学等）2020届高三
化学适应性考试试题（含解析）
1.下列物质属于电解质的是
A. H2CO3
B. Cu
C. 盐酸
D. NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2CO3在水溶液中能够电离出H＋和HCO3－，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，其水溶液可以导电，属于电解质，A符合题意；
B．Cu是单质，而电解质属于化合物，B不符合题意；
C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，是纯净物，C不符合题意；D．NH3溶于水中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4＋和OH－，使得溶液可以导电，因此NH3·H2O是电解质，而NH3不是，D不符合题意；
答案选A。

2.下列仪器及名称都正确的是
A. 蒸馏烧瓶
B. 冷凝管
C. 长颈漏斗
D. 容量瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A．为圆底烧瓶，为蒸馏烧瓶，A错误；
B．为冷凝管，B正确；
C．为长颈漏斗，为分液漏斗，C错误；
D．为250mL容量瓶，应该加规格，D错误；
答案选B。

3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. NaOH
B. NaHSO4
C. Fe(NO3)3
D. CaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH属于强碱，不会水解，其在水溶液中能电离：NaOH= Na++OH-，A不符合题意；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，其在水溶液中不水解，只电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，B不符合题意；
C．Fe(NO3)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，C符合题意；
D．CaCl2属于强酸强碱盐，不会水解，呈中性，D不符合题意；
答案选C。

4.下列既属于置换反应又属于放热反应的是
A. HCl+KOH=KCl+H2O
B. 4Na+O2=2Na2O
C. C+H2O=高温CO+H2
D. 2Mg+CO2=点燃2MgO+C
【答案】D
【解析】
【分析】
置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、中和反应等，据此判断。

【详解】A.该反应是酸碱中和反应属于复分解反应，也属于放热反应，故A不合题意；
B.该反应属于化合反应，也属于放热反应，故B不合题意；
C.该反应是单质与化合物反应产生单质和化合物的反应属于置换反应，但该反应为吸热反应，故C不合题意；
D.该反应是单质与化合物反应产生单质和化合物的反应属于置换反应，同时属于燃烧反应，燃烧是放热反应，故D符合题意；
5.下列物质的名称或俗称正确的是
A. BaCO3：重晶石
B. CH3OH：木醇
C. (NH4)2Fe(SO4)2：摩尔盐
D. ：2,3,3－三甲基丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．重晶石为BaSO4，A错误；
B．木醇为甲醇，结构简式为CH3OH，B正确；
C．摩尔盐是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，C错误；
D．的系统命名应为2,2,3-三甲基丁烷，D错误；
答案选B。

6.下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：10
O B. HCl的电子式：
8
C. 乙酸的键线式：
D. 乙炔的比例模型：
【答案】C
【解析】
O，A错误；
【详解】A.中子数为10的氧原子的质量数为18，可表示为18
8
B.HCl为共价化合物，其构成微粒为原子，电子式为，B错误；
C.乙酸中含-COOH，键线表示单键，则键线式为，故C正确；
D.乙炔中含有碳碳叁键为直线型，其比例模型为，为其球棍模型，D错误。

答案选C。

7.下列说法不正确的是
A. 乙醇、乙二醇互为同系物
B. H、D、T互为同位素
C. 足球烯、纳米碳管互为同素异形体
D. 正丁烷、异丁烷互为同分异构体
【答案】A
【详解】A ．乙醇、乙二醇具有的官能团的数目不同，不是同系物，A 错误，符合题意； B ．H 、D 、T 具有的
质子数相同，而中子数不同，均为H 元素的核素，互为同位素，B 正确，不符合题意；
C ．足球烯、纳米碳管均为C 元素形成的不同的单质，是同素异形体，C 正确，不符合题意；
D ．正丁烷，其分子式为C 4H 10，异丁烷的分子式为C 4H 10，它们分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，D 正确，不符合题意； 答案选A 。

8.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. AgI 见光易分解，可用于人工降雨
B. SiO 2具有导电性，可用于制备光导纤维
C. CuSO 4能杀死某些细菌，可作自来水的消毒剂
D. Na 2CO 3溶液呈碱性，可用于除去铁钉表面的油污 【答案】D 【解析】
【详解】A ．AgI 可以充当水蒸气的凝结核，可用于人工降雨，和其见光分解无关，A 错误； B ．纯净的SiO 2是透明的，光可以透过，可以用于制备光导纤维，而且SiO 2不导电，B 错误； C ．CuSO 4溶液中Cu 2＋
为重金属离子，对人体有害，不能用于自来水消毒，C 错误；
D ．油污主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下可水解，而Na 2CO 3溶液呈碱性，因此可用于去油污，D 正确； 答案选D 。

9.下列说法不正确的是
A. 工业炼铁用焦炭在高温下直接还原铁矿石
B. 紫外可见分光光度法可用来测定苯酚溶液中的苯酚含量
C. 工业上乙苯、异丙苯通过苯与乙烯、丙烯反应获得
D. 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 【答案】A 【解析】
【详解】A ．焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全；此外反应后得到生铁和焦
炭都是固体不易分离，因此工业上不直接用焦炭还原铁矿石，而是将焦炭转化为CO，用CO还原铁矿石，A错误，符合题意；
B．分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度或发光强度，对该物质进行定性或定量的方法，可测定溶液中苯酚的含量，B正确，不选；
C．在一定条件下，苯和乙烯、丙烯可以通过加成反应得到乙苯、异丙苯，C正确，不选；D．氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，D正确，不选；
答案选A。

10.下列说法正确的是
A. 利用蓝绿藻光解水是现阶段大量获取氢气的方法
B. 煤的液化是物理变化，煤经液化可得到液态燃料油
C. 石油的分馏产物中含有大量不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 垃圾焚烧处理厂把生物质能转化为热能、电能，改善城市环境
【答案】D
【解析】
【详解】A．现阶段大量获取氢气的方法是用电解法，而光解法现阶段还存在诸多问题，如光催化剂的活性等，A错误；
B．煤的液化将固体煤炭通过化学加工得到液态燃料油，是化学变化，B错误；
C．石油的主要成分为各种烷烃，其分馏产物中含有烷烃，不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．垃圾处理厂利用垃圾发电，可将垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，D正确；
答案选D。

11.下列实验操作或实验事故处理正确的是
A. 实验室制硝基苯时，往浓硫酸中加入苯混合后再滴加硝酸
B. 电器设备引起的火灾，可以用四氯化碳灭火器灭火
C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应用65℃以上的热水冲洗
D. 用减压过滤的方法除去溶液中混有的Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备硝基苯时，不能先加入浓硫酸，应先向试管中加入浓硝酸，再滴入浓硫酸，
冷却后，再加入苯，A 错误；
B ．CCl 4是非电解质，不导电，电器设备起火时，可以用CCl 4灭火，B 正确；
C ．苯酚沾到皮肤上，不能用65℃以上的热水冲洗，否则容易被烫伤，应该用酒精洗涤，C 错误；
D ．Fe(OH)3胶粒可以通过滤纸，不能过滤除去，D 错误； 答案选B 。

12.下列关于硫及其化合物说法正确的是 A. 硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥H 2S 、SO 2等气体 C. FeSO 4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D. 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有2-
4SO 【答案】C 【解析】
【详解】A.Cu 与S 加热时产物为硫化亚铜，故A 错误；
B.浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故B 错误；
C.硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C 正确；
D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不能证明原溶液中含有硫酸根，故D 错误； 故选：C 。

13.下列离子方程式正确的是 A. NaHCO 3的水解方程式：-
3HCO +H 2O
H 3O ++2-
3CO
B. Fe 2O 3与HI 充分反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
C. 铜插入稀硝酸中：Cu+4H +
+2-
3NO =Cu 2+
+2NO ↑+H 2O
D. NaClO 溶液中通入少量的CO 2：ClO -
+CO 2+H 2O=HClO+-
3HCO
【答案】D 【解析】
【详解】A ．HCO 3－在水溶液中结合水电离出来的H ＋，生成H 2CO 3，其水解方程式为HCO 3－＋
H2O H2CO3＋OH－，A错误；
B．Fe3＋具有氧化性，能够将I－氧化成I2，离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I2＋3H2O，B 错误；
C．选项中的离子方程式H原子不守恒，应该为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；D．由于HClO的酸性强于HCO3－，而弱于H2CO3，因此向NaClO溶液中通入CO2得到NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO，D正确；
答案选D。

14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y和Z的最外层电子数之和为10，部分元素在周期表中的结构如图。

下列说法正确的是
A. 与Z同主族的元素都是金属元素
B. X与W能形成两种常见的化合物
C. Y的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强
D. X的简单气态氢化物热稳定性比W强是由于氢键的影响
【答案】B
【解析】
【详解】X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，根据X、W、Y在元素周期表中的相对位置，W为S元素，Y为F元素。

Y的最外层电子数为7，则Z的最外层电子数为3，结合Z的原子序数大于F，则Z为Al。

A．Z为Al元素，与其同周期的元素硼(B)是非金属元素，A错误；
B，X为O，W为S，可以形成SO2和SO3两种常见的化合物，B正确；
C．Y为F，其没有正价，因此不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误；
D．氢键是分子间作用力，与氢化物的稳定性无关，D错误；
答案选B
15.下列说法正确的是
A. 人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂
B. 植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精
C. 蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解
D. 生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽油的主要成分是烃类，而不是油脂，A错误；
B．秸秆主要成分是纤维素，纤维素和淀粉水解都可以得到葡萄糖，经过发酵可以得到酒精，B正确；
C．蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4不一定会发生盐析，应该加入饱和的或者浓的(NH4)2SO4溶液，C错误；
D．酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，D错误；
答案选B。

16.化合物Y用于光学树脂的合成，可由X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下制得如下，有关化合物X、Y的说法正确的是
A. Y分子中最多有6个碳原子共面
B. X不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C. X、Y都能与NaOH溶液反应，1molX和Y均消耗4molNaOH
D. 可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X
【答案】D
【解析】
【详解】A.Y分子中含有苯环和碳碳双键，最多有10个碳原子共面，A错误；
B. X含有酚羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C. X中酚羟基、溴原子能与NaOH溶液反应，1molX消耗4molNaOH，Y中溴原子、酯基以及酯基水解后生成的酚羟基能与NaOH溶液反应，1molY消耗5molNaOH，C错误；
D.X中含有酚羟基，遇FeCl3溶液变为紫色，故可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X ，D正确；答案选D。

17.常温下K a(CH3COOH)=1.75×10−5，K b(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是
A. 一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有的离子浓度都在减小
B. pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O反应后pH=7
C. 等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O消耗NaHCO3的物质的量相同
D. 等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和：前者小于后者
【答案】C
【解析】
【详解】A．在水溶液中，c(H＋)c(OH－)=K w，温度不变，K w是一定值。

一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，A错误；
D．CH3COOH溶液和氨水的体积不知，因此无法判断混合溶液的pH，若等体积混合，由于CH3COOH 和NH3·H2O的电离常数相同，pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O中溶质的浓度相同，混合之后得到CH3COONH4，溶液呈中性，B错误；
C．1molCH3COOH反应消耗1molNaHCO3，1molNH3·H2O反应消耗1molNaHCO3；由于CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相同，等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O含有的溶质的物质的量相同，因此消耗NaHCO3的物质的量相同，C正确；
D．在CH3COONa溶液中，根据电荷守恒，有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)；在NH4Cl溶液中，根据电荷守恒，有c(Cl－)＋c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)，两溶液中的浓度是相同的，因此有c(Na＋)=c(Cl－)，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，因此水解后的溶液中，CH3COONa 溶液中c(H＋)等于NH4Cl溶液中c(OH－)，因此两溶液中的阴离子浓度相同，D错误；
答案选C。

18.NO2、O2和熔融 KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。

该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。

下列说法正确的是
向石墨Ⅱ电极迁移
A. 放电时，NO-
3
B. 电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5
C. 石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO-
3
D. 当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5
【答案】B
【解析】
【分析】
石墨Ⅱ通入O2，则此电极为原电池的正极，则石墨Ⅰ为负极。

依据电极原料，可确定发生的反应为4NO2+O2==2N2O5，则负极反应为4NO2-4e-+4NO3-==4N2O5，正极反应为O2+4e-+2N2O5==4NO3-。

向石墨Ⅰ电极迁移，A不正确；【详解】A．由以上分析知，放电时，石墨Ⅰ为负极，则NO-
3
B．电池放电时，依据以上分析，电池总反应式为 4NO2＋O2==2N2O5，B正确；
C．石墨Ⅱ附近发生的反应为O2+4e-+2N2O5==4NO3-，C不正确；
D．负极反应为4NO2-4e-+4NO3-==4N2O5，当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 4mol N2O5，D 不正确；
故选B。

19.某反应由两步反应A B C构成，能量曲线如图所示，下列说法正确的是
A. A、B、C三种物质中B最不稳定
B. 两步反应均为放热反应
C. 加入催化剂会改变两步反应焓变
D. B C的反应活化能是E 4kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．一般情况下，物质的能量越高，越不稳定。

从图示可以看出，B含有的能量最高，因此三种物质中B最不稳定，A正确；
B．根据图示，B的能量比A的能量高，因此A转化为B的反应是吸热反应，B错误；
C．催化剂能够改变反应的活化能，不会改变两步反应的焓变，C错误；
D．B生成C的反应活化能为E3kJ·mol－1，D错误；
答案选A。

20.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
SO
A. 标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1mol2-
4
B. 6.4g由SO2和S2组成的混合物含有的原子数大于0.2N A
C. 1mol锌和足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数小于2N A
D. 12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4N A
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO3在标准状况下为固体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，因此标况下，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol，溶于水生成的SO42－也大于0.1mol，A错误；
B．SO2和S2的摩尔质量相同，均为64g·mol－1，则6.4g混合物，其含有分子的物质的量为0.1mol，由于1molSO2含有3mol原子，1molS2含有2mol原子，因此0.1molSO2和S2构成的混合物含有的原子数在0.2N A～0.3N A之间，大于0.2N A，B正确；
C．Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn不管和浓硫酸还是稀硫酸反应，均生成ZnSO4，1molZn转变成Zn2＋，转移2mol 电子，因此1molZn和足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A，C错误；
D．在金刚石中，1molC形成4molC－C，而1个C－C键周边有2个C原子，可知C原子和C —C的比例为1：2，则12g金刚石中含有2molC－C，其数目为2N A，D错误；
答案选B。

21.下列说法正确的是
A. SiO2硬度大与Si、O原子间的成键方式和排列方式有关
B. Al2O3熔点高，说明其中的共价键较难被削弱
C. NaOH晶体熔化时克服了离子键和共价键
D. H2O2受热易分解是因为分子间作用力弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．SiO2是原子晶体，Si与O之间是共价键，且为空间网状结构，因此SiO2硬度大，A正确；
B．Al2O3是离子化合物，不含有共价键；Al2O3熔点高，是由于其离子键较强，晶格能大，B错
误；
C ．NaOH 熔化时，电离出Na ＋和OH －，并没有克服共价键，C 错误；
D ．H 2O 2受热分解，生成H 2O 和O 2，是共价键较弱，而不是分子间作用力较弱，D 错误； 答案选A 。

22.1L 恒容密闭容器中充入2molNO 和1molCl 2反应：2NO(g)+Cl 2(g)
2NOCl(g)，在温度分别为T 1、T 2时测得NO 的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是 t/min
温度/℃
5 8 13 T 1
2 1.5 1.
3 1.0 T 2
2 1.15 1.0 1.0
A. T 1>T 2
B. T 1时，反应前5min 的平均速率为v(Cl 2)=0.5mol ·L －1·min －1
C. 反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行
D. T 2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol ·L －1
【答案】D
【解析】
【详解】A ．其他条件一定下，温度越高，化学反应速率越快。

根据表格中的数据，单位时间内，T 2温度下，NO 的反应速率快，因此T 1<T 2，A 错误；
B ．T 1时，反应前5min ，NO 的物质的量减少了0.5mol ，根据化学方程式，则Cl 2减少了0.25mol ，则v (Cl 2)=-1-10.05mol L min 1L 50.25n
mo m l i =⨯，B 错误； C ．根据图示，该反应在T 2温度下，在8min 时，已经达到平衡，平衡是NO 的物质的量为1mol 。

而T 1<T 2，温度低，化学反应速率慢；反应在T 1温度下，反应13分钟NO 的物质的量为1mol ，与该反应在T 2下的平衡时的量相同。

其他条件相同下，温度不同，同一反应的平衡状态一定不同。

因此该反应在温度T 1下，反应13min 还未平衡，反应还在向正反应方向移动，可知降低温度，平衡正向移动，C 错误；
D ．T 2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，相当于再次加入了2molNO 和1molCl 2，达到
新的平衡时，其效果相等于压缩体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此c (NOCl)增大，因此c (NOCl)>2mol ·L －1，D 正确；
答案选D 。

23.常温下用0.1mol ·L －1
NaOH 溶液滴定10.00mL 二元弱酸H 2A 溶液，滴定曲线如图所示，d 点恰好中和。

假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是
A. a 点pH>1
B. c 点时c(Na +)=c(H 2A)+2c(A 2-)+c(HA -)
C. b 点时：c(Na ＋)>c(HA -)>c(H ＋)>c(A 2-)>c(OH -)
D. 滴定过程中c(Na +)+c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图像可知当氢氧化钠加入20mL 时，反应达到终点，此时酸碱恰好完全反应，由此可得：222c(NaOH)V(NaOH)=c(H A)V(H A)⨯⨯，20.1mol/L 0.02L c(H A)=0.1mol /L 0.01L 2
⨯=⨯，H 2A 是弱酸，则a 点溶液中的氢离子浓度小于0.10mol/L ，pH 大于1，故A 正确；
B. c 点时溶液呈中性，根据电荷守恒：c(Na +)+ c(H ＋)= 2c(A 2-)+c(HA -)+c(OH -)，c(H ＋)= c(OH -)，则c(Na +)= 2c(A 2-)+c(HA -)，c(Na +)<c(H 2A)+2c(A 2-)+c(HA -)，故B 错误；
C.b 点酸碱1:1反应，溶质为NaHA ，HA -会发生水解和电离，故：c(Na ＋)>c(HA -)，此时溶液显酸性，说明HA -的电离程度大于其水解程度，则c(H ＋)>c(A 2-)>c(OH -
)，故C 正确；
D.因NaOH 溶液浓度为0.1mol ·L －1，2c(H A)=0.1mol /L ，结合物料守恒可得滴定过程中c(Na +)+c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/L ，故D 正确；
故选：B 。

24.已知BeCl 2+Na 2BeO 2+2H 2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，下列说法正确的是
A. BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl 2
B. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液
C. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
D. 工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be
【答案】B
【解析】
【分析】
在周期表中，Be和Al处于对角线的位置，它们的有些性质是相似的，则Be(OH)2既溶于盐酸，又溶于NaOH溶液，类比于AlCl3和NaAlO2，回答问题。

【详解】A．AlCl3在水溶液中，Al3＋水解使得溶液呈酸性，将其蒸干并灼烧得到Al2O3；则BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO，A错误；
B．类似于Al(OH)3，可溶于盐酸，也可以溶于NaOH；则Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液，B正确；
C．AlCl3是共价化合物，则BeCl2是共价化合物，C错误；
D．由于BeCl2是共价化合物，不能通过电解熔融BeCl2来制备Be，D错误；
答案选B。

【点睛】BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，类似于Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，抓住Be和Al的化学性质相似。

25.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A. 气体A是SO2和CO2的混合气体
B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D. 该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
【答案】C
【解析】
【分析】
固体混合物可能由SiO 2、Fe 2O 3、Fe 、Na 2SO 3、Na 2CO 、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成，实验可知，气体A 与高锰酸钾反应后得到气体B ，且气体体积比原来减小，说明有气体能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则A 中一定含SO 2，可能含CO 2、H 2；则混合物中一定含有Na 2SO 3，可能含有Na 2CO 3和Fe 。

混合物与足量硫酸反应后的固体A 可能为SiO 2或BaSO 4，或二者均存在；溶液A 与NaOH 反应后生成白色沉淀B ，B 的颜色一段时间后加深，则B 为Fe(OH)2，溶液B 与Ba(NO 3)2反应生成沉淀C 为BaSO 4，溶液C 与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D 为AgCl ，则原混合物中Fe 2O 3和Fe 至少有其中一种，一定含BaCl 2。

【详解】A ．A 气体能与高锰酸钾反应，但仍有气体剩余，说明气体Ａ一定含有SO 2，可能含CO 2、H 2的一种或两种，A 错误；
B ．溶液A 中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明白色沉淀中含有Fe(OH)2，溶液
C 转化为沉淀
D ，说明是AgCl ，则一定含有BaCl 2，则固体A 中一定存在BaSO 4，可能含SiO 2，B 错误；
C ．溶液A 中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明溶液A 中含有Fe 2＋，可能来源于Fe 3＋与SO 32－
的反应，也可能来源于Fe 和H 2SO 4反应，则该固体混合物中Fe 2O 3和Fe 至少有其中一种，C 正确； D ．根据以上分析，固体混合物一定含有Na 2SO 3、BaCl 2，可能含Fe ，D 错误；
答案选C 。

26.(1)CH 2Cl 2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。

(2)比较Li +和H －半径大小r(Li +)____r(H －)(填“>”或“<”)，并说明理由____。

【答案】 (1). 四面体形 (2).
(3). < (4). Li +和H －的核外电子排布相同，Li +的核电荷数大于H －，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小
【解析】
【详解】(1) CH 2Cl 2中心C 原子的价层电子对数=4+21+21=42
⨯⨯，孤电子对数=4-4=0，空间构型为四面体形；聚丙烯的链节是重复出现的结构片段，应为
， 故答案为：四面体形；；
(2) Li +和H －的核外电子排布相同，Li +的核电荷数大于H －，电子层排布相同时核电荷数越大
离子半径越小，因此锂离子的半径小于氢负离子半径，
故答案为：<；Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小
27.0.05mol某有机物A和0.125molO2在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓H2SO4时使其增重2.7g；再通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g；最后通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g。

（1）该化合物A的分子式______________。

（写出计算过程）
（2）若0.05mol含有醛基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.125molO2中能完全燃烧，写出B所有可能的结构简式______________。

【答案】 (1). C3H6O3 (2). HCHO、HOCH2CHO
【解析】
【详解】(1)0.05mol有机物与0.125molO2反应，通过浓硫酸，产物中的H2O被吸收，通过灼热的CuO，反应生成的CO转化为CO2；再通过碱石灰，CO2被吸收。

通过浓H2SO4，浓硫酸增重2.7g，则反应产物中22.7g
(H O)==0.15mol
18g/mol
n，则该0.05mol 有机物含有n(H)=0.15mol×2=0.3mol；
通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g，根据化学方程式CuO＋CO=Cu＋CO2，固体减少的质量为O的质量，根据反应可知1molCO抢夺1molCuO中的O，则反应产物中
0.8g
(CO)=(O)==0.05mol
16g/mol
n n；
通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g，增加的质量为CO2的质量，包括了反应生成的CO2的
质量和CO氧化CuO生成的CO2，26.6g
(CO)==0.15mol
44g/mol
n，则燃烧反应生成的
n(CO2)=0.15mol－0.05mol=0.1mol，则该0.05mol有机物含有n(C)=0.15mol；
综上反应总生成了0.15molH2O、0.05molCO、0.1molCO2，产物中共含有n(O)=0.15mol＋0.05mol ＋0.1mol×2=0.4mol，氧气提供了n(O)=0.125mol×2=0.25mol，则0.05mol有机物中含有
n(O)=0.4mol-0.25mol=0.15mol。

则0.05mol的有机物含有0.3molH、0.15molC、0.15molO，可知该有机物的分子式为C3H6O3；
(2)有机物A的最简式为CH2O，1molCH2O完全燃烧消耗1molO2；根据已知0.05mol醛类有机物
B在0.125molO2中能完全燃烧，若是恰好完全反应，则1molB完全燃烧消耗2.5molO2，现完全燃烧，则可能1molB完全燃烧消耗1molO2或2molO2，则B的分子式可能为CH2O或C2H4O2，则B 可能的结构简式为HCHO、HOCH2CHO。

28.Ⅰ．无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：
已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。

（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________。

（2）气体D的电子式为______________。

（3）写出A与H2O2反应的离子方程式______________。

Ⅱ．某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：
（1）c中盛放的试剂是______________；e中盛放的试剂是______________。

（2）某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行
______________，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由______________。

【答案】 (1). 第四周期第ⅠA族 (2). (3). 2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋ (4). BaCl2溶液 (5). 品红溶液或KMnO4溶液 (6). 不可行 (7). 因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2，会干扰原混合气体中SO2的检验
【解析】
【分析】
Ⅰ．D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L，则D的摩尔质量M=1.25g/L×22.4L·mol－1=28g·mol－1，D为N。

溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B应该含有
2
H 2SO 4，不可能为H 2CO 3，在强酸溶液中H 2CO 3会分解生成CO 2，白色沉淀为23.3g ，则423.3g (BaSO )=0.1mol 233g/mol
n =；混合气体C 也能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，应该有CO 2，则319.7g (BaCO )=
0.1mol 197g/mol n =，CO 2的物质的量为0.1mol ，在标况下的体积为2.24L ，则N 2的体积为1.12L ，其物质的量为0.05mol ；根据物质守恒，该物质A 含有0.1molS 、0.1molN 、0.1molC ，这三种元素的总质量为 3.2g ＋1.4g ＋1.2g=5.8g ，另一种元素质量为
9.7g-5.8g=3.9g ；S 、N 、C 这三种元素可以构成常见的阴离子SCN －，则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.9g ÷0.1mol=39g/mol ，为K 元素，该物质为KSCN ； Ⅱ．SO 2和O 2制备SO 3是个可逆反应，因此反应后的气体中肯定含有SO 2、SO 3、O 2；因此需要检验的气体是SO 2、SO 3、O 2。

检验SO 3时，需要防止SO 2的干扰，可以利用BaCl 2溶液，SO 3可以与BaCl 2反应生成白色沉淀，而SO 2不行；利用98.3%H 2SO 4吸收未反应的SO 3，防止其对SO 2的检验造成干扰，SO 2的检验可以利用品红溶液或KMnO 4溶液，最后集气瓶中收集到O 2。

【详解】Ⅰ．(1)组成A 的金属元素为K ，在元素周期表中第四周期第ⅠA 族；
(2)D 为N 2，N 和N 之间形成三对共用电子对，则电子式为
； (3)KSCN 和H 2O 2得到CO 2、N 2、SO 42－等，其离子方程式为2SCN －＋11H 2O 2=2SO 42－＋2CO 2↑＋N 2↑＋
10H 2O ＋2H ＋；
Ⅱ．SO 2和O 2制备SO 3是个可逆反应，因此反应后的气体中肯定含有SO 2、SO 3、O 2；检验SO 3时，需要防止SO 2的干扰，可以利用BaCl 2溶液，SO 3可以与BaCl 2反应生成白色沉淀，而SO 2不行；利用98.3%H 2SO 4吸收未反应的SO 3，防止其对SO 2的检验造成干扰，SO 2的检验可以利用品红溶液或KMnO 4溶液，最后集气瓶中收集到O 2。

(1)c 中盛放的试剂是BaCl 2溶液；e 中盛放的试剂为品红溶液或KMnO 4溶液；
(2)不能利用Na 2SO 3代替98.3%的浓H 2SO 4；因为SO 3与Na 2SO 3溶液反应生成SO 2，会干扰原混合气体中SO 2的检验。

29.丙烯(C 3H 6)是重要的有机化工原料。

丙烷直接脱氢制丙烯发生的反应有：
反应Ⅰ：C 3H 8(g)⇌C 3H 6(g)+H 2(g) △H 1
反应Ⅱ：2C 3H 8(g)⇌3C 2H 4(g)+2H 2(g) △H 2
已知：①反应Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反应Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；
②3种物质的燃烧热如下表：。