2021年高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案

2021年高三第二次模拟考试理综化学试题含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 S
－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质
⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化
⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀
A．②④⑤B．①③⑤C．①②⑥D．③④⑥8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g N2、N2O 、N2O4的混合气体含有氮原子数为2N A
B．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1N A
C．0.5 mol·L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5N A
D．78g苯分子中含有碳碳双键数为3 N A
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：
2Al 3+ + 7OH - = Al(OH)3↓+ AlO 2- + 2H 2O
B ．氨水吸收足量的SO 2气体：NH 3·H 2O ＋SO 2＝NH 4++HSO 3－
C ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋H 2O ＝SO 42－＋Cl －＋2H ＋
D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋＝ Fe 3＋＋3H 2O
10．X 、Y 、Z 三种主族元素，已知X ＋和Y －具有相同电子层结构，Z 元素原子核电荷数比Y 元素
原子核电荷数少9，Y －在一定条件下可被氧化成YZ －3，则下列说法正确的是( )。

A ．X 、Y 、Z 均属于短周期元素
B ．离子半径X ＋>Y －
C ．Y 的气态氢化物可形成氢键
D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
11．C 5H 12有3种不同结构，甲：CH 3 ( CH 2 )3CH 3，乙：CH 3 CH (CH 3 ) CH 2CH 3 ，丙：C (CH 3)4，
下列相关叙述正确的是
A ．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应
B ．
C 5 H 12表示一种纯净物
C ．甲、乙、丙中，丙的沸点最低
D ．丙有3种不同沸点的二氯取代物
A ．③④⑤
B ．②⑤
C ．①②③
D ．全部
13．下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3
图4
A ．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO 4溶液，图1虚线表示
加入CuSO 4溶液时氢气体积与时间的关系
B ．用0.0100mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl -、Br -及I -的混合溶液，
由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl -
C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加过量的NaOH 溶液，图3中曲线表示NaOH 的物质的量与
V (A g N O 3)/m L 0
A l (O H )3物质的量关系图
D ．由图4可说明乙烯与H 2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进
程
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题
26.（15分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。

查阅到以下
资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。

用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。

他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：
（1）A 装置中发生反应的化学方程式为： 。

（2）装置B 的作用是 。

（3）请给标记为F 的实线方框选择合适的装置 。

（I ） (II) (III)
（4）AlCl 3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （结合离子方程式说明）。

（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同
学提出酸碱中和滴定法测定方案。

方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的
倍数后作为试样，平行做了4次滴定。

实验中所用NaOH 溶液浓度为0.xx mol·L -1，
以下是实验记录与数据处理。

NaOH 溶液 浓H 2SO 4
浓H 2SO 4
饱和NaHCO 3溶液
A B C D E(收集瓶) F
V （NaOH ）（初读数） 0.00 0.50 0.70 1.00 V （NaOH ）（终读数） 22.60 22.25 22.05 23.00
①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L -1
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。

a ．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b ．未用标准NaOH 溶液润洗滴定管
c ．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动。

有少量液体溅出
e ．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f ．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）工业上常见的制备方法有四种：
a ．由金属铝和氯气制取：2Al+3Cl 22AlCl 3
b ．由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2Al+6HCl2AlCl 3+3H 2↑
c ．用碳氯化法制取：Al 2O 3 + 3C + 3Cl 2 2AlCl 3 + 3CO
d ．用氧化铝和四氯化碳反应制取：Al 2O 3 + 3CCl 4 = 2AlCl 3 + 3COCl 2↑（光气，一种无
色剧毒气体）
则有关以上四种方法的叙述正确的是
A ．在四个反应中AlCl 3均为氧化产物
B ．反应b 可以改写成离子方程式2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑
C ．反应c 中每产生2mol AlCl 3时转移电子数为6N A （N A 代表阿伏加德罗常数的值）
D ．反应c 、d 容易造成大气污染
27.（14分）某化学兴趣小组模拟肾脏功能，采用间接电化学方法使代谢产物中的尿素
CO (NH 2)2被氧化成CO 2和N 2而除去，原理如图1所示：
（1）质子交换膜将电解池分为阴极区和阳极区两部分，阴极区产生的气体为
_______；电解过程中该区域溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）阳极区发生的反应依次为2Cl -—2e - = Cl 2↑、。

（3）若实验中共除去尿素3.6g ，则两极共收集到标况下的气体 L (忽略气体的溶
解)。

（4）在没有直流电源时可以用新型甲烷燃料电池（如图2）做“模拟肾脏”的电源，使
用时电池M 极与电解池 极（填“A ”或“B ”）相连；请写出电池负极反应的
方程式 。

（5）已知：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol
CH 4(g)＋CO 2(g)=2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247.3 kJ/mol
CO(g)＋12
O 2(g)= CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol 则甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。

图1 图2
28.（14分）已知反应A(g)+B(g)
2C(g)，B 为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：
温度T (℃) 600 800 900 1000 1200
平衡常数K7.2 4.8 4.0 2.4 0.16
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“<”、“>”、“=”)。

（2）900℃时，向一个2 L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s 内A的平均反应速率ν(A)=0.1 mol·L-1·s-1，则5s时c(C)= mol·L-1；若反应经一
段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为。

（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为。

a．气体压强不随时间改变b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变d．气体平均摩尔质量不随时间改变（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如右图所示甲容器中，将4 molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。

保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2 mol He，达到新平衡后，则c(B)甲c(B)乙（填“＞”、“<”或“=”）。

下列图像中能表示乙中反应速率变化情况的是________。

（二）选考题：请考生从给出的3道化学题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——化学与技术】（15分）
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是。

（2）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。

若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·Lˉ1，滤液中残留
c(Ca2+)= 。

[已知：K sp(CaF2)=1.46×10ˉ10]
（3）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·Lˉ1时，实验
测得MnCO3 的产率与溶液pH、反应时间关系如右图
所示。

对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你
能获得的结论是。

（4）副产品A的一种用途是。

（5）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反
应的离子方程式。

FeS2+MnO2+=Fe3++ Mn2++ SO42ˉ+
（6）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（）
A. 搅拌
B. 适当升高温度
C. 研磨矿石
D. 适当提高稀硫酸的浓度
37．【化学——物质结构与性质】（15分）
碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。

但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。

请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为。

（2）在CO2分子中，碳原子采用杂化轨道与氧原子成键。

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为。

（4）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个。

（图1）（图2）（图3）
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示。

普鲁士蓝中，n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)∶n(CN－)= 。

（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）。

CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为。

已知CaC2晶体密度为ag·cm-3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为cm3。

38．【化学——选修有机化学基础】(15分)
已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：
化合物 A B C
结构简式
化合物 D E F
结构简式
（1）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式： 。

A ．核磁共振氢谱有4组峰
B ．能发生水解反应
C ．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
（2）化合物B 是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是
（填字母）。

A ．能与氯化铁溶液显色
B ．分子中含有羧基、羟基等官能团
C ．能与溴水反应
D ．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）化合物B 在一定条件下，可以与NaOH 溶液发生反应，则1mol 化合物B 最多需要NaOH
的物质的量为 。

（4）化合物C 与D 在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z ，部分产物已略去。

反应③中D 与H 2按物质的量1:1反应生成Y ，则反应②的化学方程式为 。

（5）化合物D 与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)： 。

（6）化合物F 是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线
如下（反应均在一定条件下进行）：
a ．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为________________；
b ．上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。

①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应
化学试题答案和评分标准
7
8 9 10 11 12 13 B
B D D
C B C
26．（15分）
（1）MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分）
（2）除去Cl 2中混有的HCl 气体 （2分）
○
1 ○
2 ○
3 ○
4 C D
X Y Z
○
1 ○3 Ni KMnO 4（H +） H 2/ ○
2
（3）III （2分）
（4）AlCl3遇水水解，发生如下反应：Al3++3H2OA l(O H)3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾。

（3分）
（5）①0.2200 （2分）
②df （2分）
（6）CD （2分）
27.（14分）
（1）H2 （2分）不变（2分）
（2）CO(NH2)2 + 3Cl2 + H2O = CO2 + N2 + 6HCl（2分）
（3）6.72L（2分）
（4）B （2分）CH4+10OH--8e- = CO32- +7H2O（2分）
（5）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol （2分）
28.（14分）
（1）c 2 (C) / c (A)﹒c (B) （2分）< （2分）
（2）1 mol·L-1 （2分）20% （2分）
（3）b、c （2分）
（4）＞（2分） A （2分）
36.（15分）
（1）使残余Fe2+转化为Fe3+（2分）
（2）1.46×10ˉ6mol·Lˉ1 （2分）
（3）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高等合理答案（2分）
（4）化肥等（2分）
（5）2 15 28 H+ 2 15 4 14 H2O （H+、H2O填写正确得1分，全对得3分）（6）ABCD （4分）
37. （15分）
（1）1s22s22p2 （2分）
（2）sp （2分）
（3）平面三角形（2分）
（4）6 （2分）
（5）1∶1∶1∶6 （3分）
（6）[:OO:]2+（2分）（256/a N A）（2分）
38. （15分）
（1）（2分）
（2）BD （2分）
（3）3 （2分）
（4）（不要求标出反应条件，2分）
+ （n-1）H2O （5）（3分）
（6）a．+HCHO （2分）
b．③○6（2分）E30124 75AC 疬$ 34142 855E 蕞20663 50B7 傷G33527 82F7 苷vQ30401 76C1 盁i37992 9468 鑨22002 55F2 嗲。