2020-2021全国备战中考化学流程图的综合备战中考真题汇总附详细答案

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一、中考初中化学流程图
1.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末,Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1:2:4的个数比构成的。

如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。

已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案,这不仅利用了Fe3O4有磁性,还利用了Fe3O4是______色。

(2)第②步加入试剂X,生成Fe(OH)2的反应方程式为______。

(3)在第③步反应中要控制通入O2的量,以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于
______,才能确保最终生成Fe3O4,操作Y的名称为______。

【答案】黑 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 45:107 过滤
【解析】
【分析】
【详解】
(1)四氧化三铁是黑色的固体,而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案,所以还利用了Fe3O4是黑色;
(2)通过题中的反应原理可以看出,硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液,结合复分解反应的原理可知,X是氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀,化学方程式为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;
(3)Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1:2:4的个数比构成的,依据质量守恒定律可知,通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是:1:2,所以生成的Fe(OH)2和Fe (OH)3的质量比等于:(56+17×2):2×(56+17×3)=45:107;经过操作Y后,得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液,所以操作Y的名称为:过滤。

故答案为:(1)黑;
(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;
(3)45:107,过滤。

2.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有_____(填离子符号)。

(2)同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质,进行了探究活动:
实验一:除去粗盐中不溶性杂质
实验二:从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作I是_____,实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。

②实验二中,若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____,丙为_____;碳酸钠溶液的作用是_____。

③反思交流:通过以上两个实验规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。

【答案】OH-溶解防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 Na2CO3 HCl 除尽氯化钙和过量的氯化钡增加
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。

故填:OH-。

(2)①实验一中的操作I得到固液混合物,所以是将粗盐溶解的过程;实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。

故填:溶解;防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。

②粗盐经过初步提纯后,仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中,加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子,生成氢氧化镁沉淀,同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠,同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液,目的是除去氯化钙和氯化钡,同时引入过量的碳酸钠,此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸,加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠,浓盐酸具有挥发性,蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na2CO3,丙为HCl;碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

故填:Na2CO3;HCl;除尽氯化钙和过量的氯化钡。

③反思交流:通过以上两个实验规范操作,碳酸钠与盐酸的反应,以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠,所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

故填:增加。

【点睛】
粗盐的可溶性杂质去除,借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去,为了将杂质除尽,加入的试剂必须过量,后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。

3.某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:
(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____;写出反应①的化学方程式:_____,操作I的名称是_____。

(2)上述流程中,除可综合利用CO2外,还可循环使用的物质是_____(写化学式)。

(3)写出反应③的化学方程式:_____,反应③在常温下能实现的原因是_____。

(反应③中相关物质的溶解度见下表)
物质KCl K2SO4NH4Cl(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)34.211.137.275.4
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。

【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面,增大接触面积,加快反应速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑过滤 CaCO3 (NH4)2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl K2SO4在常温下溶解度最低,先从溶液中析出晶体防止K2SO4溶于水,损失样品
【解析】
【详解】
(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面,增大接触面积,加快反应速率;写出反应①的化学方程式:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,操作I的名称是过滤。

(2)上述流程中,除可综合利用CO2外,还可循环使用的物质是CaCO3。

(3)写出反应③的化学方程式:(NH4)2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl,反应③在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低,先从溶液中析出晶体。

(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水,损失样品。

4.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。

(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________;
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是____________。

【答案】Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O 复分解反应 Zn(OH)2步骤②锌
【解析】
(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答;根据两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答;(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答;(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。

(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O;由反应的化学方程式
3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3↓可知,该反应属于复分解反应;(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2;(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜,故在步骤②中加入锌即可。

5.人类的生产生活离不开金属.
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其_______________性.
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________.(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为___________________________________________.
(4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下.
请回答:
写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________;固体D 的化学式为_____;以上物质A ~G 中,含有锌元素的是_______(填字母序号)
【答案】导热 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
Zn+FeSO 4=Fe+ZnSO 4 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu Fe ;ABCEG
【解析】
【分析】
【详解】
(1)作炊具,主要是利用金属的导热性.
(2)用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁,写在等号的左边,生成物铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反应条件是高温写在等号的上边,所以化学方程式为:2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温.
(3)盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边,生成物氯化铁和水写在等号的右边,用观察法配平即可,所以方程式是:6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O .(4)根过量A 是加入的锌,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,所以方程式是:Zn+FeSO 4═Fe+ZnSO 4;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,所以方程式是:Zn+CuSO 4═ZnSO 4+Cu ;由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,且加入的锌是过量的,所以固体B 中含有锌、铁、铜;溶液C 是硫酸锌溶液;固体B 用磁铁把铁吸引出来,所以固体D 是铁;固体E 中含有锌和铜,由于锌能与硫酸反应,铜与硫酸不反应,所以加入的溶液F 是稀硫酸,溶液G 是硫酸锌溶液;所以含有锌元素的有ABCEG .
考点:金属的物理性质及用途;金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;酸的化学性质.
6.现欲探究一固体混合物A 的成分,已知其中可能含有
NH 4Cl 、CuCl 2、FeCl 3、MgCl 2、BaCO 3五种物质中的两种或多种。

按图所示进行实验.出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
⑴气体C的化学式为__________,气体F的水溶液呈__________(填酸性、中性、碱性之一)
⑵沉淀B中一定含有的物质的化学式为_______________
⑶溶液E中,一定存在的溶质的阳离子是__________________(写离子符号)
⑷溶液H中,最多可以含有____________种溶质(填写数字)
⑸写出生成沉淀G的化学方程式______________
⑹在混合物A里,上述五钟物质当中肯定不存在的物质是___(写化学式),你的理由是___【答案】NH3酸性 Cu(OH)2 NH4+、Cu2+ 5 BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑ FeCl3氯化铁在溶液中显黄色,而溶液E显蓝色
【解析】
【分析】
铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气,氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀;硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳,氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀,所以混合物A与氢氧化钠反应会生成气体的,只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气,所以白色固体A中一定存在氯化铵,氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气,所以C是氨气,氨气的水溶液显碱性,无色溶液D中含有氯化钠;混合物A中加入硫酸,会得到蓝色溶液,所以A中一定含有氯化铜,会生成无色气体和白色沉淀,所以A中一定含有碳酸钡,碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳,FeCl3溶液显黄色,溶液E显蓝色,故一定不含FeCl3。

综上可知,混合物A中一定有NH4Cl、CuCl2、BaCO3,一定没有FeCl3,可能有MgCl2。

【详解】
(1)气体C的化学式为NH3;气体F是二氧化碳,水溶液呈酸性;
(2)沉淀B中一定含有的物质的化学式为Cu(OH)2;
(3)溶液E中,一定存在的溶质的阳离子是:NH4+、Cu2+;
(4)溶液H中,最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质;(5)生成沉淀G 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳,化学方程式为:BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑;
(6)在混合物A里,上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeCl3,理由是:氯化铁在溶液中显黄色,而溶液E显蓝色。

【点睛】
根据物质的特征反应推测成分是解题关键。

例如:①铵盐中加入碱生成氨气;②碳酸盐遇酸生成二氧化碳;③加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀,可以证明氯离子的存在;④铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。

7.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌.某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案,实验过程如图所示:
请回答:
(1)滤液B中的溶质是________,无色气体C是________.
(2)制作过滤器时,滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上,不留气泡,若有气泡,则导致的后果是___________________.
(3)写出步骤③的化学方程式_________________________.
(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn>X,则X可选________;欲除去得到的不纯的铜中的杂质,可选用的试剂有________(填一种).
【答案】硫酸锌、硫酸二氧化碳过滤的速率慢 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 铁磁铁.
【解析】(1)管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌,金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前,金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时,只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,由于酸过量,所以滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸,无色气体C是氢气;(2)制作过滤器时,滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上,不留气泡,若有气泡,则导致的后果是过滤速率太慢;(3)步骤③的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ;(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn>X,则X可选铁;欲除去得到的不纯的铜中的杂质,可选用的试剂有磁铁,将铁吸引出来,也可以加入过量的稀硫酸,将铁反应掉。

8.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题:
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是____________;
(2)加入足量的稀盐酸,滤渣a全部溶解的化学方程式为_________(若有多个反应,写出一个即可);
(3)样品中一定不含有的物质是___________(写名称或化学式均可,下同),滤液中溶质是__________;
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。

【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸钠氢氧化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁
【解析】
【分析】
滤渣a能全部与稀盐酸反应,故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀,故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡;设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO+2HCl =CaCl+H O+CO
3222
10044
x0.44g
10044
=
,故x=1.0g,1.0g小于1.5g,故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀,故说明原x0.44g
混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。

【详解】
(1)过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。

(2)加入足量的稀盐酸,稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑;稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,反应方程式为;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

(3)向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成,则滤液中含有氢氧化钠,与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,故不可能有硫酸钠,故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。

(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀,不一定含有氢氧化镁沉淀,故不能确定是否含有氯化镁。

9.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
(1)已知20℃,氧化钠溶解度为36g,则20时饱和食盐水溶质质量分数为
______________;(保留1位小数)
(2)反应①的化学方程式是_______________________;
(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________,实验室中通常检验氨气的试剂是______________;
(4)反应②的化学方程式是_____________________;
(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________;
(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数,取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程:
请回答:
Ⅰ.操作①是溶解,操作②为__________________;
Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________;
Ⅲ.若测定结果偏低,原因可能是__________(填字母)。

A.溶液D中含有Na2CO3 B.溶液D中含有NaCl
C.操作③中固体没有洗涤干净 D.操作④中加入过量的盐酸
【答案】26.5% CaCO3CaO+CO2↑ NH4Cl 湿润的红色石蕊试纸 NaCl+CO2+
NH3+H2O=NaHCO3,↓+NH4Cl CO2和NH3过滤 34.5% AC
【解析】
(1)已知20℃,氧化钠溶解度为36g,则20时饱和食盐水溶质质量分数
为:
36g
100%26.5%
36g+100g
⨯≈;贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下分
解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;(3)氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,氨气能使红色石蕊溶液变蓝,故实验室中通常检验氨气的试剂是湿润的红色石蕊试纸;(4)根据流程图可知,反应②是氯化钠、二氧化碳、水和氨气
反应生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式是
:NaCl+CO 2+ NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ;(5)通过分析反应原理可知,氨气、二氧化碳既是反应物,也是生成物,所以整个流程中可以循环利用的物质是CO 2和NH 3;(6) Ⅰ、操作①是溶解,操作是将不溶物和液体分离,故操作②为过滤;Ⅱ、根据质量守恒定律,纯碱样品中的钠元素等于氯化钠中钠元素的质量,故原样品中钠元素的质量分数为2317.55g 100%58.5100%=34.5%200g
⨯⨯⨯;Ⅲ、若测定结果偏
低,原因可能是:A 、溶液D 中含有Na 2CO 3 由于碳酸钠中钠元素的质量分数小于氯化钠中钠元素的质量分数,溶液中含有碳酸钠会使测定结果偏低,正确;B 、溶液D 中含有NaCl ,测定结果不变,错误;C 、操作③中固体没有洗涤干净,会使氯化钠中混有杂质,导致测量结果偏低,正确; D 、操作④中加入过量的盐酸,盐酸在加热时挥发,对测量结果没有影响。

10.氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl 2、MgCl 2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)试剂A 与试剂B 的组合为______(填序号)
①KOH ② NaOH ③K 2CO 3 ④Na 2CO 3
(2)操作A 需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是______
(3)流程中Mg 元素必须转化成______(填化学式)才能完全除去
(4)写出电解NaCl 溶液的化学方程式_______
(5)该工业副产品H 2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由______(答一条即可)
【答案】②④ 引流 Mg(OH)2 2NaCl+2H 2O
电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH H 2不易储存和运输
或生产H 2的成本高
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;玻璃棒用途:引流、搅拌、转移物质等;电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。

【详解】
(1)试剂A 与试剂B 的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。

故填:②④
(2)操作A (过滤)需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是引流。

故填:引流
(3)流程中Mg 元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。

故填:Mg(OH)2
(4)电解NaCI 溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式:
2NaCl+2H 2O 电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH ;故填:2NaCl+2H 2O 电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH
(5)该工业副产品H 2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。

故填:H 2不易储存和运输或生产H 2的成本高
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。

11.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

(1)化石燃料包括煤、_____和天然气等。

燃煤会影响环境,下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____(填字母序号,下同)
A 酸雨
B 温室效应
C 可吸入颗粒物增加
(2)据检测,雾霾天气的首要污染物为PM2.5,下列关于PM2.5的说法以及减少PM2.5的措施错误的是_____。

A PM2.5是指大气中直径超过2.5µm 的颗粒物
B 控制城市汽车保有量
C 北方冬季取暖用天然气替代燃煤
D 加大对煤进行综合利用的力度
(3)解决环境问题需要科技进步,如全球气候问题。

科学家认为,人类不仅要努力减少CO 2的排放,更重要的是将CO 2转化为有用物质。

如图是用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2,并将CO 2储存或利用的部分流程(已知反应室内有Ca (OH )2,部分条件及物质未标出)
请回答:
①反应室内发生反应的化学方程式为_____。

②该过程至少发生了_____个化学反应
③该过程可以循环利用的物质是_____(写化学式)。

【答案】石油 ABC A ()2332Na CO +Ca OH =CaCO 2NaOH ↓+ 4 NaOH 、CaO
【解析】
【分析】
【详解】
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气等。

燃煤会影响环境,下列环境问题与燃煤有直接关系的是酸雨、温室效应、可吸入颗粒物增加。

故选ABC 。

(2)
A 、PM2.5是指大气中直径小于等于2.5µm 的颗粒物,故错误;
B 、控制城市汽车保有量,可减少细颗粒物的产生,故正确;
C 、北方冬季取暖用天然气替代燃煤,可在一定程度上减少空气污染,故正确;
D 、加大对煤进行综合利用的力度,可大大减少细颗粒物的产生,故正确。

故选A
(3)
①由于捕捉室是氢氧化钠,反应室有氢氧化钙,结合流程,可知反应室内发生反应的化学方程式为()2332Na CO +Ca OH =CaCO 2NaOH ↓+。

②该过程至少发生了4个化学反应,分别是2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ↓,32CaCO CaO+CO ↑高温,22CaO+H O=Ca(OH),2232CO +2NaOH=Na CO +H O 。

③该过程可以循环利用的物质即为反应物,又作为生成物的是NaOH 、CaO 。

12.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示
(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_______(填字母)发生化学反应。

A 水
B 盐酸
C 二氧化碳
(2)步骤②发生反应的化学方程式是____________。

(3)某研究性学习小组的同学,想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。

你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是____________(填一种物质的化学式)。

(4)在室温下,向盛有3000克澄清石灰水的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为5.3%的Na 2CO 3溶液,烧杯中溶液质量变化与滴入Na 2CO 3溶液的质量关系如图所示。

计算恰好完全反应时,所得NaOH 溶液的质量___________(计算结果精确至0.1g )
【答案】B CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCl2(或 BaCl2等) 4.0g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)石灰石、氧化钙不会与二氧化碳反应,石灰石不会与水反应,碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙都会与盐酸反应,故选:B;
(2)步骤②发生的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O=Ca (OH)2;
(3)甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,所以丙同学选择的是盐溶液,可以是氯化钙,化学式为:CaCl2,因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,如果观察到由沉淀生成,证明溶液中含有碳酸钠;
(4)100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液中含Na2CO3的质量为:100g×5.3%=5.3g,
设反应中生成NaOH的质量为x
2323
Na CO Ca(OH)=CaCO2NaOH
10680
5.3g
80
= 106 5.3g x
x ++

x=4.0g
答:所得不饱和溶液中溶质NaOH的质量是4.0g.
故答案为:(1)B;
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)CaCl2(或 BaCl2等);
(4)所得不饱和溶液中溶质NaOH的质量是4.0g.
二、中考初中化学科学探究题
13.化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

(联想与实验)模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验:
(问题与猜想)亚硫酸不稳定,为什么红色液体微热后不变为紫色?其原因可能为:
猜想1:加热不够充分猜想2:与空气中的氮气有关猜想3:与空气中的氧气有关
(实验与验证)填写表格中的空格。

(分析与结论)红色液体微热后不变为紫色的原因是:H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸,进一步实验证明是硫酸。

(应用与拓展)收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样,用pH 计测得每隔十分钟数据如下表:
测定时间5:055:155:255:355:45
pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
(1)分析表中数据,5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有______;
(2)实验社团提出一种处理废气的方案如图,利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2,写出该反应的化学方程式:______。

【答案】先变红,后变紫 O 2 先变红,加热后仍为红色 H 2SO 3、H 2SO 4
322
42 2CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO 高温
【解析】
【分析】 二氧化碳和水反应生成碳酸,不稳定,易分解,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,加热易分解。

【详解】
[实验与验证]
二氧化碳和水反应生成碳酸,不稳定,易分解,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,加热易分解。

[应用与拓展]
(1)分析表中数据可以看出酸性在增强,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气生成硫酸,故5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有2324H SO H SO 、。

(2)实验社团提出一种处理废气的方案如图,利用CaCO 3粉末、空气为原料在高温下吸收SO 2,亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳,反应的化学方程式。

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