大连20中高二上学期期中化学试题(含答案)【推荐下载】
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大连20中高二上学期期中化学试题(含答案)
2014年大连20中高二上学期期中化学试题(含答案)
一、选择题:(本题共有18题,每题只有一个选项符合题意,每题3
分,共计54分)
1.将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应:2A(g) +B(g) 2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (Ls)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (Ls)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol / L
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ③④
2.同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气,欲使反应速率最大,选择下列
组合中的反应条件:①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨
3.一定温度下密封容器中发生可逆反应:mA(g) +nB(g) pC(g),达平衡后,若将气体体积压缩到原来的1/2。
当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是
A.C气体的体积分数增大B.m+n>;p
C.气体A的转化率升高D.平衡向逆反应方向移动
4.密闭容器中进行反应:A(g)+2B(g) 3C(g) +D(s),能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 B.压强不随时间变化而变化C.υ(A):υ(B):υ(C)=1:2:3 D.A的体积分数不随时间变化而变化
5.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平
衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:
①0m o l S02;②1mol S02;③2mol S03;④0.3molO2;
⑤0.1molSO3;⑥1molO2;
A. ①②⑤⑥
B.①③⑥
C.①③④⑥
D.②④⑤
6.在可逆反应2A+3B xC+D中,A、B、C、D均为气态。
已知:起始浓度A为5molL-1、B为3molL-1;C的反应速率为0.5molL-1min-1;反应开始至达到平衡需2min,平衡时D的浓度为0.5molL-1, 下列关于此反应的说
法中,不正确的是
A.平衡浓度A/B=5:3
B. x=2
C. B的平衡浓度为1.5molL-1
D.A的转化率为20%
7.如图所示,反应:X(气)+3Y(气)2Z(气);△H;V2C.V1说明:
①以上为客观试题部分,请将答案涂在标准答题卡上。
②以下为主观试题部分,请将答案填写在答题纸上。
卷Ⅱ
二、填空题:(共46分)
19.(8分)一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生反应。
(1)生成了molSO3,SO2的转化率为。
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为mol。
(3)平衡时SO2的浓度是mol/L。
20.(10分)现有25℃时0.1 mol/L的氨水。
请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中(增大、减小、不
变)
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:
所得溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
(3)若向该氨水中加入氢氧化钠固体,则该电离平衡向方向移动(分
子化、离子化),电离平衡常数。
(增大、减小或不变)
21.(10分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如下图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)。
(2)95℃时水的离子积KW=。
(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
(4)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某
强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
(5)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。
请分析其原因:。
22.(10分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般可采用下列反应合成甲醇:
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH
①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度250℃300℃350℃
K2.040.25 0.012
由表中数据判断ΔH0 (填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,5min该反应达到平衡,测得c(CO)=0.2 mol/L,则用H2表示的5min内该反应的反应速率为,此时的温度为(从上表中选择)。
③300℃时,向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I,达平衡时
CH3OH(g)的分解率是50%,求起始投入CH3OH(g)的物质的量mol。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体
在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。
若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H2 23.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸
(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢:
Mg>;Fe>;Cu反应物的性质越活泼,反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图装置
进行定量实验。
完成该实验可选用的实验药品是;
应该测定的实验数据是。
高二化学答题纸(请将姓名写在第5页左上角)
19.(1);;(2);(3);
20.(1);(2);;
(3);;
21.(1);(2);(3);
(4);(5);
22.(1)①;②;;③;
(2)。
23.(1);
;
(2);
;
二、填空题:没空2分,合计46分
19.(1)3;60%;(2)6.5;(3)0.2;20.(1)减小;(2)NH3H2O+H+=NH4++H2O;。