高中化学 2.2.1 化学反应中的热量变化课件 苏教版必修2

子中的 C—H 键，其能量变化是 放出4 mol×415 kJ·mol－1
＝1 660 kJ 的能量。
第三页，共22页。
学习·探究区
探究点一 化学反应中能量变化的探究
1.按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验
本 现象及其实验结论填入表中。
课
时 栏
(1)铝与盐酸反应
目 开
实验操作
实验现象
课 时
(√ )
栏 目
(3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却
开 相同
关
(× )
(4)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定
(× )
(5)因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定
是吸收能量的
(√ )
解析 (4)放出能量越多的反应，说明生成物的能量越低，生成
物越稳定。
第十九页，共22页。
目
开
关
第十三页，共22页。
学习(xuéxí)·探 究区
①图Ⅰ中反应物内部的总能量 大于 生成物内部的总能
本 课
量，反应 释放(s能hì量fàn。g)
时 栏
②图Ⅱ中反应物内部的总能量 小于 生成物内部的总能
目 开
量，反应 吸收(x能īsh量ōu。)
关
第十四页，共22页。
学习·探究区
[归纳总结]
(1)化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质
课 时
AB 拆开为中性气态原子 A 和 B 时所需要的 能量 。显然键
栏 目
能越大，化学键越 牢固 ，含有该键的分子越 稳定 。
开 关
(3)H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，若要使 1 mol H2 分子变
为 2 mol H 原子，其能量变化是 吸收436 kJ 的能量。
(4)C—H 键的键能为 415 kJ·mol－1，若要形成 1 mol CH4 分
①有 刺激性气味(q气ìw体èi)
本
产生
化学方程式为
课 时
②用手摸烧杯底部有 Ba(OH)2·8H2O＋
栏 目
冰凉(b感īn觉gliáng)
2NH4Cl===BaCl2
开 关
③用手拿起烧杯，玻璃 ＋2NH3↑＋10H2O ，
片 粘结(zhān jié)到烧杯的该底反部应 吸收能量
④烧杯内反应物成 糊状
自我(zìwǒ)·检 测区
2.下列过程中一定释放出能量的是
本 课
A.化合反应
B.分解反应
时 栏
C.分子拆成原子
D.原子组成分子
目
开
关
( D)
第二十页，共22页。
自我(zìwǒ)·检 测区
3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( B )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与 CO2 反应
水电解(diànjiě) 的过程：
2H2O=通=电=2H2
本 课
吸收uàn
kā氧i)化学氢键
H2
H2O 原子O2
原 子
H2
H2O形成(xíngchéng) 新化学键
+ O2
放出 能量
吸收能量>放出能量 该反应是吸热反应
第十二页，共22页。
学习 (xuéxí)·探究
区2.化学反应的能量变化与物质内部能量的关系
本 课
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
时 栏
D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
目 开
解析 锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反
关 应，不合题意；
Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应，但元 素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，D 项不合题意。
(2)放 储存在物质内部的能量部分转化为热能释放出来
第二十二页，共22页。
(2)某化学反应，设反应物总能量为 E1，生成物总能量为 E2。
目 开
若 E1＞E2，则该反应为__________热反应，该反应过程可
关 看成__________________________________________。
答案 (1)断裂与形成 能量 吸收能量 放出能量 断开
化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小
第二单元 化学反应中的热量
第 1 课时 化学反应中的热量变化
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
开 关
2.知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反
应。
3.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
第一页，共22页。
知识·回顾区
(C )
A.会引起化学键的变化
本 课
B.会产生新的物质
时 栏
C.必然引起物质状态的变化
目 开
D.必然伴随着能量的变化
关 解析 化学反应不一定引起物质状态的变化，如气相反应：
氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。
第九页，共22页。
学习
(区探xu究éxí点)·二探究化学反应中能量变化的原因 1.从化学键角度分析化学反应中的能量变化
栏 目
3.根据前面的学习和生活常识，分析下列反应是吸热反应还是
开 关
放热反应？
①H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
③NH4Cl
HCl↑＋NH3↑
第六页，共22页。
学习 (xuéxí)·探究 区
④2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
⑤2Mg＋O2
2MgO
误；
本
课 时 栏
分子变成原子需要破坏化学键，吸收能量，2E1>E2，故 D 项 错误。
目
开 答案 B
关
第十七页，共22页。
学习 (xuéxí)·探究 区
本 课 时 栏 目 开 关
第十八页，共22页。
自我 (zìwǒ)·检测 区
1.判断下列说法的正误。
(1)所有化学反应都伴随着能量的变化
(√ )
本 (2)不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的
第二页，共22页。
知识·回顾区
2.化学键的概念是 使离子(lízǐ)或原子相结合的作用力 。一般化学 物质主要由 离子(键líz或ǐ) 共价(键ɡò结nɡ合j而ià)成。 (1)化学键形成的原因是 原子的价电子发生转移或形成共用 电子对，达到稳定结构 ，其体系的总能量变化是 降低 。
本 (2)键能是指在 25 ℃、1.01×105 Pa，将 1 mol 理想气体分子
第二十一页，共22页。
自我 (zìwǒ)·检测
区4.回答下列问题：
(1)化学键的________，既是化学反应过程的本质，又是化
学反应中________变化的主要原因。从能量的角度看，断开
化学键要________，形成化学键要________。一个化学反应
本 课
是吸收能量还是放出能量，取决于
。
时 栏
②酸碱中和反应；
本
③大多数的化合反应；
课
时
④铝热反应；
栏
目
⑤活泼金属与酸或 H2O 的反应。
开
关
(2)常见的吸热反应
①消石灰与氯化铵固体的反应；
②大多数的分解反应；
③碳与水蒸气的反应；
④以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应。
第八页，共22页。
学习 (xuéxí)·探究 区
[活学活用]
1.下列对化学反应的认识中错误的是
(1)从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可
看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能
或光能等形式 释放(s出hì来fàn，g)或者是热能、电能或光能等转化
本 课
为物质内部的能量(化学能)被“ 储存(c”hǔ起cú来n)的过程。
时 栏
(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系
(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会
发生能量变化？
本
课
时
栏
目
开 关
答案 从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中
旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。断裂
1mol H2 和12 mol O2 中的化学键吸收的能量总和为 436 kJ＋249
kJ＝685 kJ，而形成 1 mol H2O 的共价键释放 930 kJ 能量，放
开 关
D.相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol
氢分子的能量为 E2。则 2E1＝E2
第十六页，共22页。
学习(xuéxí)·探 究区
解析 化学反应中的能量变化，不是都表现为热量的变化，
还可能有其他能量的变化，如光能等，故 A 项错误；
放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故 C 项错
1.从微观的角度来认识化学变化
(1)原子是化学变化中的 最小 粒子，原子可以相互结合形
本 成 分子(fē。nz在ǐ)化学变化中， 分子 分成更小的 原子(y，uá原nz子ǐ) 又
课
时 重新组合成新的 分子 。
栏
目 开
(2)化学变化的过程，实质上是 反应物 分子内化学键的断裂(duà
关 和 生成物 分子内化学键的 形成 。
学习(xuéxí)·探 究区
[活学活用]
2.下列关于反应能量的说法中正确的是
()
A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
本 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
课 时
C.已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放
栏 目
热反应，则反应物总能量<生成物总能量
本 生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。
课 时
(2)由于拆开不同的化学键 消耗(的xiā能o量hà不o)同(，bù形t成ón不ɡ)同的
栏 目
化学键 释放(s的hì能fà量ng也) 不同 ，所以化学反应中总会伴有 能
开 关
量 的变化，最终的反应结果表现为 吸收 能量和 放出 能量。
第十五页，共22页。
出的能量大于吸收的能量，故该反应要放出能量。
第十页，共22页。
学习 (xuéxí)·探究 区
(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：
本 课 时 栏 目 开 关
①若 E1>E2，反应 吸收(x能īsh量ōu) ②若 E1<E2，反应 放出(f能ànɡ量chū)
第十一页，共22页。
学习·探究区
本 课
⑥Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
时
栏
⑦C＋CO2
2CO
目 开
⑧C＋H2O(g)
CO＋H2
关
答案 ③⑥⑦⑧为吸热反应；①②④⑤为放热反应。
第七页，共22页。
学习 (xuéxí)·探究
区 [归纳总结]
(1)常见的放热反应
①所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应；
第五页，共22页。
学习 (xuéxí)·探究 区
2.由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的 放出(f能ànɡ chū
量，有的 吸收 能量。化学反应中的能量变化有多种形式，
但通常主要表现为热量 的变化。化学上把有热量放出 的
本 化学反应称为放热反应，把 吸收热量 的化学反应称为吸热
课 时
反应。
实验结论
关
产生大量 气泡(q、ìp铝ào与) 盐酸反应的离子方程式
温度计指示温度 为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋
升高(shēnɡ ɡāo)3H2↑ ，该反应 放出(fànɡ chū)热量
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学习·探究区
(2)Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应
实验操作
实验现象
实验结论