西藏高二下学期化学期末考试试卷A卷(精编)

西藏高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 下列物质能水解且最终水解产物有两种的是（）
A . 蔗糖
B . 麦芽糖
C . 淀粉
D . 果糖
2. （2分） (2016高二下·丰城期中) 有机物A和B均由C、H、O三种元素组成，A、B互为同分异构体，均在酸性条件下水解，且均只生成两种有机物．下列说法正确的是（）
A . X、Y一定互为同系物
B . X、Y的通式一定不相同
C . X、Y一定互为同分异构体
D . X、Y可能互为同分异构体
3. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高二下·郑州期末) 某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是（）
A . 该烃是苯的同系物
B . 该烃不能发生加成反应
C . 该烃苯环上的一氯代物共有6种
D . 分子中最多有16个碳原子处于同一平面上
5. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（）
A . CH3﹣CH=CH2与
B . 与
C . 甲苯和二甲苯
D . CH2═CH﹣CH═CH2和CH﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH
6. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）
A . 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
B . 苯的结构简式为，分子式可简化为CH
C . 利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷
D . 苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应
7. （2分） (2016高二下·大名月考) 有5种有机物：① ② ③
④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为（）
A . ①②④
B . ①②⑤
C . ②④⑤
D . ③④⑤
8. （2分） (2018高一下·宾阳期末) a L烯烃A和炔烃B的混合气体在一定条件下恰好与b L H2发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定），则混合气体中A烃和B烃的体积比为（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）下列说法不正确的是（）
A . CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子
B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构
C . C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体
D . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体
10. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 只有热塑性高分子材料才可能是塑料
B . 用于包装食品的塑料通常是聚乙烯
C . 有机玻璃是一种透光性好的塑料制品
D . 脲醛塑料绝缘性好可用作电工器材
11. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 某烃的键线式结构为该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（）
A . 5种
B . 4种
C . 3种
D . 6种
12. （2分）手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）
A . 苹果酸HOOC﹣*CH2﹣CHOH﹣COOH
B . 丙氨酸
C . 葡萄糖
D . 甘油醛
13. （2分）下列物质中，只有共价键的是（）
A . Ca（NO3）2
B . KOH
C . H2O
D . NH4F
14. （2分）下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+⑤BeCl2 ．
A . ⑤④①②③
B . ⑤①④②③
C . ④①②⑤③
D . ③②④①⑤
15. （2分）下列物质中含有化学键类型完全相同的是（）
A . NaCl、HCl、H2O、NaOH
B . Cl2、Na2S、HCl、SO2
C . HBr、CO2、H2O、CS2
D . Na2O2、H2O2、H2O、O3
16. （2分） (2017高一上·浙江期中) 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）
A . NO和NO2
B . C2H4 和 N2
C . NH4+ 和 OH﹣
D . NO 和CO2
17. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）
A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . A原子电子层数比B原子电子层数多
C . 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D . 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
18. （2分） (2017高一下·芒市期中) 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A . ①③④
B . ①③⑥
C . ③④⑤
D . ②④⑥
19. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）
A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族
D . 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素
20. （2分） (2018高二上·佛山期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（）
A . FeCl3溶液加入适量 KSCN溶液后变成血红色
B . Fe2O3在常温下可以导电
C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H2
21. （2分）下列属于原子晶体的化合物是（）
A . 干冰
B . 二氧化硅
C . 金刚石
D . 氯化钠
22. （2分）某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为（）
A . B2A
B . BA2
C . B7A4
D . B4A7
23. （2分） (2018高二下·新疆期末) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）
A . 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C . 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
D . 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
24. （2分）(2019·徐汇模拟) 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）
A . B—F键的键角为120°
B . B—F键是非极性键
C . 3个B—F键的键能相等
D . 3个B—F键的键长相等
25. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）
A . CaCl2
B . MgO
C . HNO3
D . NH4Cl
26. （2分） (2019高二下·汪清期中) 关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（）
A . 是密置层的一种堆积方式
B . 晶胞是六棱柱
C . 每个晶胞内含2个原子
D . 每个晶胞内含6个原子
27. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）
A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
28. （2分） (2018高二上·雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）
A . 分子中四原子共直线，是非极性分子
B . N
C 键的键长大于C C键的键长
C . 分子中含有2个σ键和4个π键
D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
29. （2分） (2019高一下·吉林期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。

下列说法正确的是（）
A . XH4的稳定性比YH3的高
B . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C . 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D . Y离子的半径比Z离子的半径大
30. （2分）关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是（）
A . 是密置层的一种堆积方式
B . 晶胞是六棱柱
C . 每个晶胞内含2个原子
D . 每个晶胞内含6个原子
二、综合题 (共6题；共25分)
31. （3分） (2017高三上·重庆开学考) 选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。

请回答下列问题：（1） X原子的电子排布图为________，R基态原子的价层电子排布式为________。

（2） X、Y原子的第一电离能大小顺序为________(用元素符号表示)。

（3） 1 mol X的常见单质分子结构中σ键数目为________。

（4） Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（5） WY的晶体类型是________，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是________。

（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为________，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为________g·cm-3。

(用含a、NA的代数式表示)。

32. （3分） (2017高一下·射洪期中) 根据问题填空：
（1）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．
①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T
（2）下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水
⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．（填序号）
1）未发生化学键破坏的是________，
2）仅发生离子键破坏的是________，
3）仅发生共价键破坏的是________，
4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________．
33. （4分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1） W的基态原子的外围电子排布图为________．其基态原子有________种能量不同的电子；
（2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________．
（3） ZM3﹣空间构型为________，其中Z的杂化方式为________．
（4） W与YM易形成配合物W（YM）5 ，在W（YM）5中W的化合价为________；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为________．
（5） W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为________，A、B中W原子的配位数之比为________．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为________．
（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为________．
34. （4分） (2018高三上·赤峰期
末)
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种．
（2） CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。

（3） Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为________。

（4）甲醇(CH3OH）分子内的O-C-H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子内的O-C-H键角。

（5） BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________。

（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 =________(填数字）。

已知Kr 晶体的密度为ρg/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=_________nm。

35. （5分）(2020·哈尔滨模拟) 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）基态Fe原子的外围电子排布图为________，基态Fe2+中，核外电子占据最高能层的符号是________，Fe2+和Fe3+是铁的两种常见离子，Fe3+的稳定性强于Fe2+ ，原因是________。

（2） Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为________，SCN—的几何构型为________，中心原子的杂化类型为________。

（3）实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+ ， K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有________(填写选项字母)
a.离子键.
b.共价键 c，氢键 d .配位键 e.金属键
1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为________。

（4） FexO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。

测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=________g/cm3 (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为________pm。

36. （6分） (2018高二上·南宁月考) A（C2H4）是基本有机化工原料。

由A制备重要中间体G路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知：（1）
回答下列问题：
（1） B的电子式________，C中含有的官能团的名称是________。

（2）反应（1）和（4）的反应类型分别是________，________。

（3）反应（2）的反应条件是________。

（4）已知G的分子式为C8H12O3 ，其结构简式为________。

（5）写出反应(3)的化学反应方程式________。

（6） X与C互为同系物且比C多一个碳，则X有________种结构（已知双键连羟基不稳定不考虑）
（7）参照上述合成路线，设计一条由乙炔和丙酮为起始原料制备2-甲基-1,3丁二烯的合成路线________。

书写格式如图：
三、填空题 (共2题；共2分)
37. （1分） (2016高一下·铅山月考) 原子序数为16的元素位于________周期，________族，属于________类单质．
38. （1分） (2018高二下·吴忠期末) AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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答案：21-1、考点：
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答案：22-1、考点：
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答案：23-1、考点：
解析：
答案：24-1、考点：
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答案：25-1、考点：
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答案：26-1、考点：
解析：
答案：27-1、考点：
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答案：28-1、考点：
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答案：29-1、考点：
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答案：30-1、考点：
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二、综合题 (共6题；共25分)答案：31-1、
答案：31-2、
答案：31-3、
答案：31-4、
答案：31-5、
答案：31-6、
考点：
解析：
答案：32-1、
答案：32-2、考点：
解析：
答案：33-1、答案：33-2、答案：33-3、答案：33-4、答案：33-5、答案：33-6、考点：
解析：
答案：34-1、答案：34-2、
答案：34-3、答案：34-4、答案：34-5、
答案：34-6、考点：
解析：
答案：35-1、答案：35-2、答案：35-3、
答案：35-4、考点：
解析：
答案：36-1、答案：36-2、答案：36-3、答案：36-4、
答案：36-5、
答案：36-6、
答案：36-7、
考点：
解析：
三、填空题 (共2题；共2分)
答案：37-1、考点：
解析：
答案：38-1、考点：
解析：。