2018届高考化学复习课时规范训练4(附答案)

课时规范训练
[单独成册]
1．氧元素是地壳中含量最多的元素。

下列说法中正确的是()
A．16O2与18O3互为同位素
B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比为1∶2
D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
解析：选C。

同位素是原子之间的关系，16O2与18O3不是原子之间的关系，故A错；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故B错；钠氧形成的稳定化合物为Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比为1∶2，故C正确；O2变成O3属于化学变化，16O变成18O不属于化学变化，故D错。

2．下列叙述正确的是()
A．酸性氧化物和酸都是电解质
B．石油的分馏和煤的气化都属于化学变化
C．钢铁生锈主要是铁的电化学腐蚀造成的
D．碱都是由金属阳离子和氢氧根构成的
解析：选C。

二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A项错误；石油的分馏属于物理变化，故B项错误；钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，故C项正确；一水合氨中没有金属阳离子，故D项错误。

3．下列有关物质分类或归类正确的一组是()
①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合生成CO、甲烷燃烧
A．①和③B．③和④
C．②和③D．④和⑤
解析：选B。

水银属于单质，①错误；HD是单质不是化合物，②错误；胆矾、冰醋酸、氧化铝均为电解质，③正确；C60、金刚石、石墨是碳元素的三种不同单
质，互为同素异形体，④正确；碳与二氧化碳高温化合生成CO属于吸热反应，⑤错误。

4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()
A．1H与D互称同位素
B．1H→D通过化学变化不能实现
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H182O与D162O的相对分子质量相同
答案：C
5．下列叙述正确的是()
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
答案：B
6．下列物质中属于纯净物的是()
①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质
A．②③⑥B．④⑤⑥
C．①④D．②⑥
答案：D
7．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是()
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物和电解质属于交叉关系
解析：选C。

电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。

8．下列物质分类正确的是()
混合物纯净物单质电解质
A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液
B 空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2水银铜
D 氯水KNO3晶体O3NaCl
C
24
项，CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。

9．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
解析：选C。

“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。

10．若X＋酸===盐＋水，则X不可能属于()
A．氧化物B．单质
C．碱D．电解质
解析：选B。

B项，Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2
Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋4HNO 3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O均不生成盐和水。

11．辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。

上述说法中正确的是()
A．①④⑤B．①③④
C．③⑤D．②③
解析：选C。

①16O与18O的转化是原子核内部的变化，不是化学变化，②焰色反应是物理变化，④O2和O3混合是混合物。

12．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是()
A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
解析：选B。

Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场影响下将向阴极移动，B错。

13．下列有关化学基本概念的判断不正确的是()
①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化
④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物
A．①②④B．③⑤⑥
C．④⑤D．全部错误
解析：选D。

根据分散质粒子直径大小把分散系划分为：溶液(小于1 nm)、胶体(1～100 nm)、浊液(大于100 nm)，故①错误；根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误；氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)，化合价升降是外在表现，故③错误；强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中电离程度，故④错误；根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3,1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误。

14．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是()
A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体
B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应
D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
解析：选A。

甲能与两种单质、一种化合物反应，则甲可能是氧气，化合物C 是一种有机物(可能是气体、液体或固体)，A、B分别是CO2、H2O，乙是碳，D是CO，丙是H2时符合题图转化关系，故A项错误；B、C项正确；涉及的化合物中只有H2O是电解质，D项正确。

15．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。

如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题：
(1)A 、B 、C 三种物质可以归为一类的依据是 。

(2)将C 归为化合物，将D 归为单质的理由是 。

(3)用化学反应方程式表示
为 。

化学变化过程中消耗的A 物质和生成的C 物质的质量比为 。

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即
可) 。

答案：(1)都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是
由同种原子构成的分子
(3)2CO ＋2NO =====催化剂△
N 2＋2CO 2 15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)
16．取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程
式： ，反应后得到的溶液呈 色，用此溶液分别做如
下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生
成，反应的化学方程式为
，此反应属于 (填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 3
溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl 3溶液，振
荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效
应。

这个实验可以用来区别。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明，这种现象称为。

②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是
，
原因是。

③向其中滴入过量稀硫酸，现象是，
其原因是。

④提纯此分散系常用的方法是。

解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。

答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(棕)黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应
(2)红褐(3)乙胶体和溶液
(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳②产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解④渗析法。