安徽省淮北市2020中考化学达标检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后
各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误
．．的是（）
物质氧气二氧化碳水蒸气W
反应前质量
50 1 1 23
/g
反应后质量
2 45 28 x
/g
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W只含碳和氢两种元素
D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
2．关于物质的鉴别说法错误的是（）
A．只用水可以鉴别出CuSO4、NaOH、NaCl、CaCO3四种固体
B．使用酚酞试液，采用多步实验能鉴别出NaOH溶液、稀盐酸、NaCl溶液
C．不外加任何试剂能鉴别出Ca（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液
D．只用稀盐酸可以鉴别出铁粉、木炭粉、氧化铜三种黑色固体
3．如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表的相关信息，下列说法中不正确的是（）
A．硫原子核外有16个电子
B．硫、氧元素的化学性质相同
C．硫的相对原子质量为32.06
D．硫、氧两种元素可以形成两种氧化物
4．下列说法正确的是
A．花香四溢说明分子在不断运动B．分子在化学变化中不能再分
C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质
5．常温下，一些食物的近似pH如下：
食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清
pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中正确的是
A．香蕉和草莓均显酸性B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
6．有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序
A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
8．下列实际应用中，利用了中和反应的是（）
①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．②③④⑤
9．下列做法不能达到目的的是
A．利用活性炭净水，可以软化硬水
B．利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污
C．使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
D．食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血
10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）
A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH
D．若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸
11．下列事实的微观解释不正确的是
A．水变成水蒸气----------分子间隔变大
B．水沸腾时可掀起壶盖----------分子数目变多
C．氢气有可燃性,氧气有助燃性----------构成物质的分子不同
D．闻到校园的花香----------分子在不断运动
12．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．可以采用排水集气方法收集丙气体
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用化学用语回答下列问题：
（1）两个氢原子_____；
（2）改良酸性土壤常用的碱为_____;
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价_____.
14．化学源于生活，服务于生活。

研究“水”可从多角度展开。

水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，常在水中加入氢氧化钠的作用是_____。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____，没有发生变化的粒子符号是_____。

水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾。

写出该反应的化学方程式_____。

下列与水有关的实验中，实验和对应的解析都正确的是_____。

实验操作解析
A
将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气
瓶中水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气
B 粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤
根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分
离除杂
C 用水灭火
水能吸收热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下
D
用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是
否变亮小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子
15．水是宝贵的自然资源。

请根据下列情况回答问题。

淡水资源有限，我们需要节约用水，图中表示节水标志的是______。

电解水反应前后不变的微粒是______
（写微粒符号）。

要除去水样中的色素和异味通常加入活性炭，是利用其具有______性。

16．请用化学用语填空
（1）3个氨分子_____。

（2）生物体内含量最多的元素_____。

（3）高锰酸钾中锰元素的化合价_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．以下是初中化学常见的实验装置图。

请回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是____________（填字母），该反应的化学程式为
____________。

（2）关于二氧化碳：
①实验室检验CO2，反应的化学方程式为_________________________________。

②若用C装置制二氧化碳，优点是____________________________________。

③若用B、E、F装置组合测定生成二氧化碳的体积，则装置接口顺序为a_____d（填b、c顺序），若E中
不放植物油会导致测定结果____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

18．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。

写出硬质玻璃管内产生的现象________及反应的化学方程式
_________。

实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。

检验装置中的空气已排尽的方法是___________。

高炉炼铁中，焦炭的两个作用是________、_________（用化学方程式表示）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某同学想利用氢氧化钠溶液测定某食醋的质量分数。

他从一瓶刚开启的食醋中取出30g样品，加入10%氢氧化钠溶液8g，恰好完全反应（反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）。

氢氧化钠溶液中溶质质量为__________。

计算食醋中醋酸的质量分数_______。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
A. 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，x的值应为50g+1g+1g+23g-2g-45g-28g=0；B反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以反应后的生成物是二氧化碳和水；C、44g二氧化碳中氧元素的
质量为44g×32
100%
44
⨯=32g；27g水中氧元素的质量为27g×
16
100%
18
⨯=24g；生成物中氧元素的总质
量为56g大于参与反应的氧气的质量48g，所以物质W只含碳和氢、氧三种元素；选C
2．C
【解析】
【详解】
A、硫酸铜溶于为蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水没有明显变化，碳酸钙不溶于水，因此可以通过加入水，鉴别四种固体，选项A不符合题意；
B、可以将酚酞分别加入三种溶液中，变红的为氢氧化钠溶液，然后取少量变红的氢氧化钠溶液分别加入剩余的两种溶液中，红色褪去的为稀盐酸，不褪色的为氯化钠溶液，选项B不符合题意；
C、硝酸钙与氯化钙的反应现象相同，无法通过现有试剂进行区别，碳酸钠与稀盐酸可以通过产生沉淀和气体判断区分，但是硝酸钙与氯化钙都是产生白色沉淀，无法区分，选项C符合题意；
D、稀盐酸与铁粉反应有气体生成，产生气泡，盐酸与炭粉不发生反应，炭粉不溶解，盐酸与氧化铜反应
生成氯化铜和水，无色溶液变为蓝色，黑色固体溶解，三者反应现象不同，可以进行区别，选项D不符合题意。

故选C。

3．B
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表的意义可知：硫原子的原子序数为16，原子序数=质子数=核外电子数，硫原子核外有16个电子，不符合题意；
B、硫、氧两种元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，符合题意；
C、由元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，不符合题意；
D、硫、氧两种元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，不符合题意。

故选B。

4．A
【解析】
A．花香四溢说明分子在不断运动。

故A正确。

B．原子在化学变化中不能再分。

故B错误。

C．不同元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类。

故C错误。

D．有些物质是由原子直接构成物质。

故D 错误。

5．A
【解析】
【详解】
A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；
D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。

故选A。

【点睛】
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。

6．C
【解析】
【详解】
金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；有XYZ三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z 表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则Z、X能与盐酸反应生成氢气，且Z 的金属活动性比氢强；Y不能与盐酸反应，说明Y的位置排在氢的后面；即XYZ三种金属由强到弱的活
泼性顺序为Z、X、Y。

故选：C。

7．B
【解析】
【详解】
A.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4），选项错误；
B.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧，选项正确；
C.与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还有可能是碳酸盐，如碳酸钠，选项错误；
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水就不属于中和反应，选项错误，故选B。

8．A
【解析】
【分析】
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

【详解】
①用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈（金属氧化物）反应生成盐和水，不是中和反应；
②熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤显酸性（含有氢离子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
③碳酸氢钠属于盐类，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，不属于中和反应；
④氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
⑤稀氨水是碱，蚁酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
综上所述，属于中和反应的有②④⑤，故选A。

9．A
【解析】
A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；
B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；
C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；
D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。

故选A。

10．D
【解析】
试题分析：A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；
C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C 正确；
D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误．故选D
考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
11．B
【解析】
【详解】
A、水变成水蒸气体积变大是因为分子间隔变大，不符合题意；
B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，符合题意；
C、氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，不符合题意；
D、闻到校园的花香，是因为分子在不断运动，不符合题意。

故选B。

【点睛】
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

12．D
【解析】
【分析】
盛有可溶于水的气体的试管，在大气压强的作用下，气体溶于水后试管内液面上升；溶水性越强，试管内的液面越高；不易溶于水的试管内没有液体。

所以观察图形可知，甲气体易溶于水，丙气体不易溶于水，乙气体处在甲气体和丙气体之间，据此判断ABCD的正确与否。

【详解】
A、丙气体是不易溶于水的，故错误；
B、应是甲气体比乙气体更易溶于水，而不是乙气体比甲气体更易溶于水，故错误；
C、甲气体易溶于水，我们只能说不可用排水法收集甲气体，而无法判断可否用排空气方法收集甲气体，故错误；
D、丙气体不易溶于水，可用排水法收集，故正确．
故选D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．2H Ca(OH)22
Mg O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H。

故填：2H
(2) 氢氧化钙属于碱，具有碱性，是改良酸性土壤常用的碱，其化学式为：Ca(OH)2故填：Ca(OH)2
(3) 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价，可表示为：+2
Mg O；故填：+2
Mg O
【点睛】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；根据右上角数字表示离子所带的电荷数；根据已有的知识进行分析,化学式前面的数字表示分子的个数，化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。

14．2:1 增加溶液的导电性，加快反应速率水分子H、O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ABCD 【解析】
【详解】
（1）①由电解水装置可知，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极产生的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1，在水中加入氢氧化钠的作用是增加溶液的导电性，加快反应速率。

②化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。

故该反应中发生分解的微粒名称是水分子；没有发生变化的粒子符号是H、O。

（2）钾与水反应，生成氢气和氢氧化钾，反应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑。

（3）A、将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中，是因为水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气，故选项正确；
B、粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤是根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除杂，故选项正确；
C、用水灭火，是因为水能吸收环境的热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下，故选项正确；
D、用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故选项正确。

故选ABCD。

【点睛】
化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。

15．B H 、O 吸附 【解析】 【分析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

【详解】
（1）图中表示节水标志的是B 。

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故电解水反应前后不变的微粒是H 、O 。

（3）活性炭能够吸附色素、异味，要除去水样中的色素和异味通常加入活性炭，是利用其具有吸附性。

【点睛】
在化学变化中分子可分，原子不可分。

16．33NH O +7
4K M nO
【解析】 【详解】
（1）氨分子的分子式为3NH ，表示分子个数，直接在分子式左边写上相应的数字，则3个氨分子表示为
33NH 。

（2）生物体内含量最多的元素是氧元素，元素符号为O 。

（3）高锰酸钾的化学式为4KMnO ，高锰酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x ，根据化学式中元素化合价代数和为0，则有(+1)+x+(-24)=0⨯，解得x=+7，即高锰酸钾中钾元素化合价为+7价，表示元素化合价写在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，则高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价表示为+7
4
K M nO 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．A 4
2422
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 2223CO +Ca(OH)=H O+CaCO ↓ 易于控制反
应的发生和停止 cb 偏小 【解析】 【分析】 【详解】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故可选用的发生装置是A ，该反应的化学方程式为2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，故填：A ；2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。

（2）①实验室检验CO 2，使用的是澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，故填：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

②若用C 装置制二氧化碳，则能控制反应的发生和停止，故填：能控制反应的发生和停止。

③若用B 、E 、F 装置组合测定生成二氧化碳的体积，则装置接口顺序为acbd ，若E 中不放植物油，则二氧化碳能溶于水，会导致测定结果偏小，故填：cb ；偏小。

【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

18．红棕色粉末变成黑色 Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+3CO 2 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移
近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 C + O 2 点燃
CO 2 C + CO 2
高温
2CO
【解析】 【分析】
高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳用澄清石灰水检验，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳。

【详解】
（1）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内产生的现象红棕色粉末变成黑色及反应的化学方程式232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温。

（2）实验开始时要先通入CO ，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。

检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。

（3）高炉炼铁中，焦炭的两个作用是燃烧放出热量，产生一氧化碳做还原剂，反应的方程式为
2
2C + O CO 点燃
、2
C+CO 2CO 高温。

【点睛】
一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．0.8g 4%
氢氧化钠和食醋反应生成醋酸钠和水。

【详解】
（1）氢氧化钠溶液中溶质质量为8g 10%=0.8g ⨯ （2）设食醋中醋酸的质量分数x
332604030g x 0.CH COOH +NaOH =CH COO g
Na +H O
8⨯ 6040
=30g x 0.8g
⨯
x=4%
答：氢氧化钠溶液中溶质质量为0.8g ，食醋中醋酸的质量分数为4%。

【点睛】
=⨯溶液中溶质质量溶液质量溶质质量分数
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是
选项物质（括号内为杂质）选用试剂
A C(Fe) 盐酸
B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液
C CO2(CO) 碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
D NaOH溶液[Ca(OH)2] K2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③ 滤渣中一定含有Ag。

④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（）
A．0个B．1个C．2个D．3个
3．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
4．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是
A．向碱溶液中加水
B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
5．下列实验中,根据有关现象得出的结论,不合理的是()
A．向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液
B．将硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,硝酸铵溶于水吸热
C．向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸,产生气泡,该固体一定是碳酸盐
D．用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭,可燃物燃烧需要氧气
6．下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质血浆唾液胃液尿液
pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4
其中酸性最强的是
A．血浆B．唾液C．胃液D．尿液
7．下列化学用语正确的是( )
A．汞元素：Ag B．铁离子：Fe2+C．氨分子：NH3D．氧化铝：AlO
8．下列有关物质的鉴别方案错误的是
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
9．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。

A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
11．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应
12．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”””” ”表示不同元素的原子），分析正确的是
物质甲乙丙丁
构成物质的微粒？。