2015秋人教版化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》word测验题

《水溶液中的电离平衡》
一、选择题（每小题4分，共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1。

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A。

a mL B。

（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D。

大于a mL
2.用水稀释0。

1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A。

)
(
)
(
2
3
O
H
NH
c
OH
c
⋅
-
B。

)
(
)
(
2
3
-
⋅
OH
c
O
H
NH
c
C.c(H+)和c(OH—)的乘积
D.OH-的物质的量
3。

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A。

用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B。

用托盘天平称量25。

20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2。

3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是
A.AlCl3
B.KHCO3 C。

Fe2(SO4）3 D。

NH4HCO3
5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH—离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为
A。

A〉B B. A=10－4 B
C。

B=10－4 A D。

A=B
6。

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤ D。

②④⑤⑥
7。

1体积pH＝2。

5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A。

9.0 B. 9.5 C。

10。

5 D。

11。

5
8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液
的体积依次为V V
a b
、
,则两者的关系正确的是
A. V V
a b
>10 B. V V
a b
=10
C。

V V
b a
<10 D。

V V
b a
>10
9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A。

生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D。

一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
10.下列溶液，一定呈中性的是
A. c （H +
)＝1×10-7
mol/L 的溶液 B 。

pH ＝pOH 的溶液 C. pH ＝14－pOH 的溶液
D 。

由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
A ．NaHCO 3溶液中，一定有c(Na +）=c （HCO 3—)+c(CO 32-）
B ．1 mol·L —1HCN 溶液与1mol·L -1
NaOH 溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （Na 2CO 3)>pH （NaCN ）〉pH （CH 3COONa ） D ．1mol ／L 醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
12、下列说法正确的是（ ）
A ．pH ＝5的NH 4Cl 溶液或醋酸中,由水电离出的c （H +)均为10－9
mol/L B ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7
C ．在c （H +)∶c(OH －）＝1∶1012的溶液中，Na +、I －、NO 3－、SO 42－
能大量共存 D ．0。

1 mol/L Na 2CO 3溶液和0.1 mol/L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中
c(Na +）+c(H +）＝c （CO 32－)+c （SO 42－)+c(HCO 3－）+c(OH －
)
13、下列叙述错误的是（ )
A ．把a L 0。

1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与b L 0。

1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：
c (K +)+ c （H +） = c (CH 3COO －) + c （OH －
）
B ．把0。

1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0。

3 mol/L 的Ba(OH ）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c (OH －） >c （Ba +)>c (Na +）> c (H ＋
) C ．向1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，由于CH 3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH 升高
D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同
14、下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A ．10 mL 0.1 mol/L 氨水与10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合:
c （Cl —) 〉 c(NH 4+) 〉 c(OH —) > c （H +
)
B ．10 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：
c （Na +） = c(Cl —) 〉 c （OH —） > c （H +
）
C ．10 mL 0。

1 mol/L CH 3COOH 溶液与5 mL 0。

2 mol/L NaOH 溶液混合:
c （Na +) = c(CH 3COO -) 〉 c(OH -) 〉 c(H +
）
D ．10 mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6 mL 1mol/L 盐酸混合:
c （Cl -） 〉 c （Na +) > c(OH —) 〉 c （H +
） 15、下列说法正确的是（ ) A 。

相同物质的量浓度的下列溶液中, ①442()NH Al SO ②
4NH Cl
③
34
CH COONH ④
32NH H O
⋅;
c
4
()
NH +由大到小的顺序是:①>②>③>④
B 。

某物质的溶液中由水电离出的c a ()110H +-=⨯
1mol L -⋅,若a>7时,则该溶液的pH 一定为14—a
C.物质
的量浓度相等的H 2S 和NaHS 混合溶液
中:c ()
Na++c()
H+=c2
()
S-+c()
HS-+c()
OH-
D。

AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)
()
Ag aq
++()
Cl aq
-,
往其中加入少量NaCl
粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
二。

填空题(共34分）
16.(3分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。

①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa
⑤NH4Cl ⑥H2SO4⑦KCl ⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为 .
17。

（3分） 10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7,则盐酸和NaOH的pH之和是。

18.（9分）(1）氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体,其离子方程式为.同时有红褐色沉淀生成，其原因是。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为。

19.（6分)在氨水中存在如下平衡NH3·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液后，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？（填“促进电离”或“抑制
加入的物质少量盐酸少量NaOH
溶液少量NH4Cl 溶液
对电离平衡的影响
20。

(13分）用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒:
氯水：、、、、、、；
氨水：、、、、、 ;
三、计算题(6分)
21.在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

题号12345678910答案C B D C B A C A B B 题号1112131415
答案C C C B A
16．⑥①⑧⑤⑦④③②. 17． 15 。

18(1）Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
CaCO3 + 2H+=Ca2++ H2O +CO2
碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解,使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀。

(2)．SiO32—+ 2NH4+ = 2NH3 + H2SiO3
19．促进电离；抑制电离；抑制电离；
20． Cl2、 HClO 、 H2O 、 H+、 Cl—、 ClO- OH— ;
NH3 、H2O NH3·H2O NH4+ OH—H+。

21．m(BaSO4) =46。

6g c（NaHSO4)=4.2mol/L。