高中化学 铝的氧化物与氢氧化物 导学案

3.1.2铝的氧化物与氢氧化物(1)
班级姓名
【学习目标】1.通过实验探究，以氧化铝、氢氧化铝为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质；2.构建“铝三角”，掌握铝的化合物之间的相互转化关系及计算。

【课前预习】
1.Al2O3是一种高硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。

2.刚玉的主要成分是，硬度仅次于。

3.概念：(1)酸性氧化物：
(2)碱性氧化物：
【智慧导学】
一、氧化物的分类
两性氧化物：如：
书写离子方程式：(1)Al2O3溶于盐酸： (2)Al2O3溶于NaOH溶液：
二、氢氧化物
1.氢氧化铝
氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。

两性氢氧化物：既可以与酸反应又能与碱反应生成和的氢氧化物。

氢氧化铝在水中存在两种电离方式：
碱式电离：Al(OH)3酸式电离Al(OH)3
【氢氧化铝的制备】(1)可溶性铝盐与浓反应：
(2)在可溶性偏铝酸盐中通入CO2气体：(CO2少量)
(CO2过量)
不采用或来制取氢氧化铝，原因是。

【规律总结】与Al3+不能大量共存的离子有与AlO2—不能大量共存的离子有【例1】向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，生成0.39g沉淀，求NaOH 溶液的物质的量浓度。

2.氢氧化铝的应用：(1)用于治疗胃酸过多症的药物；(2)在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。

可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

明矾溶于水的电离方程式：
电离出的Al3+离子发生水解生成。

明矾是一种复盐。

复盐：有两种或两种以上和一种组成的盐。

【小结】铝及其化合物之间的转化：在箭头上填上试剂或反应条件，并在右边空白处写出反应方程式。

【课堂练习】
( )1.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A .NaOH 溶液
B .氨水
C .盐酸
D . Ba(OH)2溶液
( )2.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是：①Na 2CO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3
A ．①②④
B ．②③④
C ．②④
D ．全部
( )3. 除去MgO 中混有的Al 2O 3，可用下列哪种试剂
A.NaOH 溶液
B.氨水
C.盐酸
D.CO 气体
【课后巩固】
( )1. 下列各组中的两种溶液，不用其他试剂就可以鉴别开的是
①MgCl 2，NaOH ②FeCl 3，NaOH ③NaOH ，AlCl 3 ④NaAlO 2，盐酸
A .全部
B .②③④
C .②③
D .③④
( )2.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是
A . NaHSO 4和Ba(OH)2
B . AlCl 3和NaOH
C . NaAlO 2和H 2SO 4
D . HCl 和Na 2CO 3
( )3.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液， 这种试剂是
A . Ba(OH)2
B . H 2SO 4
C . NaOH
D . AgNO 3
( )4.在VL Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,，溶
液中SO 42－的物质的量浓度是
A ．m/27Vmol·L －1
B ．2m/27V mol·L －1
C ．3m/27V mol·L －1
D ．m/34V mol·L －1
( )5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是
A . Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－
B . K +、H +、SO 42－、AlO 2－
C . Na +、Al 3+、NO 3－、OH －
D . K +、Na +、AlO 2－、CO 32－
( )6.向含有0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba （OH ）2的溶液中，下面判断正确的应是
A .先出现沉淀而后全部溶解
B .当Al 3+和SO 42－全部沉淀所得沉淀量最大
C .最后只有BaSO 4沉淀
D .最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO 4
( )7.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的一种或几种。

为确
定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入少量Na 2O 2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。

肯定有
A .K +、HCO 3－、MnO 4－
B ．Al 3+、Mg 2+、HCO 3－
C ．Al 3+、Mg 2+、SO 42－
D ．Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl －
( )8.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为
①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7
A .只有 ④
B .只有①
C .②④
D .①④
( )9.向100 mL 2 mol·L －1的AlCl 3溶液中，逐滴加入NaOH 溶液100 mL 时产生沉淀为7.8 g ，则加入NaOH
溶液的物质的量浓度是
A ．1 mol·L －1
B ．1.5 mol·L －1
C ．3 mol·L －1
D ．6 mol·L －1
( )10．下列离子方程式书写错误的是
A ．氯化铝溶液与少量NaOH 溶液反应Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓
B ．Al （OH ）3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O
C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－
D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O
( )11.在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是
A ． 4b a + mol
B ． 4c a +mol
C ． 43c a +mol
D ．cmol 或3
b mol。