重庆高三高中化学月考试卷带答案解析

重庆高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25mL 碱式滴定管里取20.00mLKMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
2.下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是
A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器
C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中
3.下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是
A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡4.下列有关实验操作中正确的是
A．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．用100ml量筒量取9.5 mL的液体
D．焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧
5.下列化学实验叙述正确的是
A．实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体
C．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热
D．钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸
6.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
7.下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的，测定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度．量出的体积大于10mL
C．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称最结果可能是准确的
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A ．制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B ．气密性检查
C ．制备并检验氢气的可燃性
D ．浓硫酸稀释
9.下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是 A ．CaCO 3、BaSO 4、Na 2CO 3 B ．CuSO 4、NaCl 、NaCO 3 C ．NaCl 、CuSO 4、CaCO 3 D ．NaCl 、KNO 3、BaCl 2
10.下列有关试剂保存的说法错误的是
A ．液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封
B ．少量的碱金属单质均应保存在煤油中
C ．FeCl 3溶液存放时应加少量盐酸
D ．AgNO 3溶液和KMnO 4溶液均应存放在棕色试剂瓶中
11.如图表示从原混合物中分离出X 的两种方案，下列说法中不合理的是
A ．若含X 的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl 4液体，充分振荡后液体分层，下层为X 的CCl 4溶液
B ．若含X 的混合物为BaSO 4、BaSO 3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X 为BaSO 4
C ．若含X 的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH 溶液，残留液中含有乙酸钠
D ．若含X 的混合物为Fe 、Al ，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH 溶液，1molX 与足量氯气完全反应时，转移3mol 电子
二、实验题
1.氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。

常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。

实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：
(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。

(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na 2SO 4的装置。

装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是____________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

(4)CuCl 的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu 2Cl 2(CO)2·2H 2O]。

下图是用CO(含有CO 2杂质)还原CuO 并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A 中盛装的是饱和NaOH 溶液，该装置的作用是______________，装置B 盛有澄清的石灰水，其中装置B 的作用是_____________，盛装CuCl 的盐酸溶液的装置是__________(选填装置中提供的装置字母代号)。

2.某工厂以孔雀石[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，含有少量Fe 、Si 的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO 4·5H 2O)，
其生产流程如图所示：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋生成沉淀的pH 分别如下表所示：
(1)弃渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是_____________________。

(2)溶液A 中的金属离子有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋。

试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的____________，反应的离子方程式为______________________。

a ．Na 2O 2 b ．H 2O 2 c ．Cl 2 d ．KSCN
(3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH 分别控制在
_________________，氧化时间为________h 左右。

(4)操作Ⅰ中溶液的pH 应控制在________范围内。

(5)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO
4标准溶液进行滴定，则KMnO
4
溶液应置于________(填“酸”或“碱”)
式滴定管中。

若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO
4
溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶
液中Fe2＋的浓度为________________。

重庆高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25mL 碱式滴定管里取20.00mLKMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
【答案】C
【解析】A．KMnO
4
溶液具有强氧化性，能够氧化乳胶管，应该选用酸式滴定管，故A错误；B．用pH试纸测定
溶液的pH时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，将会造成测定结果误差，故B错误；C．蒸馏时蒸馏烧
瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干，故C正确；D．钠与水反应的速率很快，无需将金属钠在
研钵中研成粉末，这也是不安全的，故D错误；故选C。

【考点】考查了化学实验的基本操作的相关知识。

2.下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是
A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器
C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中
【答案】B
【解析】A．蒸发皿不能用于给固体加热，故A错误；B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离，如分液，也能用
于组装气体发生器，如向反应容器中滴加液体，故B正确；C．AlCl
3
溶液显酸性，不能使用碱式滴定管，故C错误；D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学实验的基本操作
【名师点晴】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。

在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。

该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

3.下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是
A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡
【答案】D
【解析】A．氧化铜和炭粉均不溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故A错误；B．硝酸钾和氯化钠
均易溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故B错误；C．水和酒精的沸点不同，应该通过蒸馏的方法
分离，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故C错误；D．硫酸钡难溶于水，碳酸钠易溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故D正确；故选D。

【考点定位】考查物质的分离与提纯
【名师点晴】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离，则混合物中有一种物质溶于水，另一种物质不溶于水。

4.下列有关实验操作中正确的是
A．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．用100ml量筒量取9.5 mL的液体
D．焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧
【答案】A
【解析】A．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，然后让水自然流下，故A正确；
B．苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应该从分液漏斗上口倒出，故B错误；C．量
取9.5 mL的液体应该选用10ml量筒，故C错误；D．焰色反应中，洗涤铂丝应该选用稀盐酸，故D错误；故选A。

【考点】考查了化学实验的基本操作的相关知识。

5.下列化学实验叙述正确的是
A．实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体
C．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热
D．钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸
【答案】D
【解析】A．从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足振荡，最后用分液漏斗分液，故A错误；B．胶体为澄清透明分散系，红褐色沉淀不是胶
量氯气，然后加入CCl
4
体，故B错误；C．蔗糖在酸性条件下水解，葡萄糖与银氨溶液的反应在碱性条件下进行，应先加入碱调节溶液至
碱性，故C错误；D．焰色反应时用盐酸洗涤，可用灼烧氯化钠的方法观察钠的焰色反应现象，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学实验基本操作
【名师点晴】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；
⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

6.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
【答案】D
【解析】A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则结论应为可能含钾元素，故
A错误；B．Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，生成沉淀，但AgBr比AgCl更难溶，结论不合理，故B错误；C．硝酸具有
强氧化性，铁丝插入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成无色气体为NO结论不合理，故C错误；D．向NaCN溶
液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性，则CN-水解，所以HCN弱电解质，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、沉淀的生成和转化、氧化还原反应及盐类水解等，注重高频考点的考查，注意化学反应原理的应用及实验的评价性分析。

本题的易错项是B，注意沉淀的生成与转化的条件。

7.下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的，测定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度．量出的体积大于10mL
C ．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称最结果可能是准确的
D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【答案】B
【解析】A ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故A 正确；B ．用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度，量出的体积小于10mL ，故B 错误；C ．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，如果没有使用游码，测量结果不会造成误差，故C 正确；D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D 正确；故选B 。

【考点】考查了化学实验基本操作、误差分析的相关知识。

8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A ．制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B ．气密性检查
C ．制备并检验氢气的可燃性
D ．浓硫酸稀释
【答案】B
【解析】A 、胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A 错误；B 、如果气密性良好，在玻璃导管中会形成一段水柱，故B 正确；C 、氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C 错误；D 、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D 错误；故选B 。

【考点】考查了化学实验的基本操作的相关知识。

9.下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是 A ．CaCO 3、BaSO 4、Na 2CO 3 B ．CuSO 4、NaCl 、NaCO 3 C ．NaCl 、CuSO 4、CaCO 3 D ．NaCl 、KNO 3、BaCl 2
【答案】C
【解析】A. CaCO 3、BaSO 4均不溶于水，不能鉴别，故A 错误；B. NaCl 、NaCO 3均溶于水呈无色，不能鉴别，故B 错误；C. NaCl 溶于水显无色、CuSO 4溶于水显蓝色、CaCO 3不溶于水，现象不同，能够鉴别，故C 正确；D. NaCl 、KNO 3、BaCl 2均溶于水呈无色，不能鉴别，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查物质的鉴别
【名师点晴】在解答物质的鉴别题时，对于不同的题目有不同的解题方法，对于要求只用水鉴别的，要注意物质的溶解性、溶液颜色、溶解时的吸放热现象等；对于不用其它试剂鉴别的，要考虑它们相互两两反应的现象、它们的物理性质即其化学特性来区分等。

10.下列有关试剂保存的说法错误的是
A ．液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封
B ．少量的碱金属单质均应保存在煤油中
C ．FeCl 3溶液存放时应加少量盐酸
D ．AgNO 3溶液和KMnO 4溶液均应存放在棕色试剂瓶中
【答案】B
【解析】A ．液溴容易挥发，保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封，故A 正确；B ．锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中，故B 错误；C. FeCl 3溶液存放过程中容易水解而出现浑浊现象，加少量盐酸可以抑制水解，故C 正确；D. AgNO 3溶液和KMnO 4溶液见光容易分解，均应存放在棕色试剂瓶中，故D 正确；故选B 。

【考点定位】考查化学试剂的保存
【名师点晴】关于药品的存放需要掌握以下知识点：(1)按酸碱性及氧化性选择瓶塞①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。

②橡皮塞：强氧化性物质(如KMnO 4、Br 2、H 2O 2、浓H 2SO 4、浓HNO 3等)及有机物(如苯、四氯化碳、汽油等)存放不可用橡皮塞。

(2)按稳定性选择瓶子的颜色①无色瓶子：存
放一般试剂。

②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO 3、AgNO 3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。

11.如图表示从原混合物中分离出X 的两种方案，下列说法中不合理的是
A ．若含X 的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl 4液体，充分振荡后液体分层，下层为X 的CCl 4溶液
B ．若含X 的混合物为BaSO 4、BaSO 3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X 为BaSO 4
C ．若含X 的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH 溶液，残留液中含有乙酸钠
D ．若含X 的混合物为Fe 、Al ，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH 溶液，1molX 与足量氯气完全反应时，转移3mol 电子
【答案】C
【解析】A ．溴易溶于四氯化碳、微弱于水，四氯化碳的密度比水大，在混合液的下层，该方法合理，故A 不选；B ．BaSO 3被稀硝酸氧化成硫酸钡，然后通过过滤得到BaSO 4，该方法合理，故B 不选；C ．分离乙醇和乙酸乙酯时，应该选用饱和碳酸钠溶液，否则乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液反应，该方法不合理，故C 选；D ．铝可与NaOH 溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁，1mol 铁与足量氯气完全反应时，转移3mol 电子，该描述合理，故D 不选；故选C 。

【考点定位】考查物质的分离提纯和鉴别
【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，为高考常见题型，注意掌握物质的性质的异同和实验的操作要点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

解答此类试题，需要学生熟练掌握常见物质的性质和物质分类提纯的常见方法。

二、实验题
1.氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。

常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。

实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：
(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。

(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na 2SO 4的装置。

装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是____________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

(4)CuCl 的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu 2Cl 2(CO)2·2H 2O]。

下图是用CO(含有CO 2杂质)还原CuO 并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A 中盛装的是饱和NaOH 溶液，该装置的作用是______________，装置B 盛有澄清的石灰水，其中装置B 的作用是_____________，盛装CuCl 的盐酸溶液的装置是__________(选填装置中提供的装置字母代号)。

【答案】(1)2CuCl 2＋Na 2SO 3＋H 2O=2CuCl↓＋Na 2SO 4＋2HCl (2)蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿
(3)蒸馏水；向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 (4)除去CO 中的CO 2杂质；检验CO 中的CO 2杂质是否除净；F ；
【解析】(1)根据流程图，采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，反应的化学方程式为2CuCl 2＋Na 2SO 3＋H 2O=2CuCl↓＋Na 2SO 4＋2HCl ，故答案为：2CuCl 2＋Na 2SO 3＋H 2O=2CuCl↓＋Na 2SO 4＋2HCl ； (2)加热蒸发溶液，不能用烧杯，应该用蒸发皿，故答案为：蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿；
(3)根据题意，氯化亚铜微溶于水，洗涤氯化亚铜沉淀可以直接使用蒸馏水洗涤，生成的氯化亚铜表面含有少量硫酸钠溶液，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验说法存在硫酸根离子即可，方法是向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，故答案为：蒸馏水；向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；
(4)装置A 中盛装的是饱和NaOH 溶液，可以除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳气体，装置B 盛有澄清的石灰水，可以检验CO 中的CO 2杂质是否除净；C 中盛装浓硫酸，可以干燥一氧化碳气体，D 中一氧化碳还原氧化铜，为反应的一氧化碳应该通入F 中吸收，生成氯化羰基亚铜，故答案为：除去CO 中的CO 2杂质；检验CO 中的CO 2杂质是否除净；F 。

【考点】考查了物质的制备实验方案的设计、铜及其化合物的性质、一氧化碳的性质的相关知识。

2.某工厂以孔雀石[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，含有少量Fe 、Si 的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO 4·5H 2O)，
其生产流程如图所示：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋生成沉淀的pH 分别如下表所示：
(1)弃渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是_____________________。

(2)溶液A 中的金属离子有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋。

试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的____________，反应的离子方程式为______________________。

a ．Na 2O 2 b ．H 2O 2 c ．Cl 2 d ．KSCN
(3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH 分别控制在
_________________，氧化时间为________h 左右。

(4)操作Ⅰ中溶液的pH 应控制在________范围内。

(5)欲测定溶液A 中Fe 2＋的浓度，可用KMnO 4标准溶液进行滴定，则KMnO 4溶液应置于________(填“酸”或“碱”)
式滴定管中。

若滴定20.00mLA 的溶液，用去0.0240mol·L －
1KMnO 4溶液16.00mL 时恰好达到滴定终点，则A 溶液中Fe 2＋的浓度为________________。

【答案】(1)SiO 2；除去晶体表面附着的杂质
(2)b ；2Fe 2＋＋2H ＋
＋H 2O 2=2Fe 3＋＋2H 2O (3)80℃；pH ＝1.5；4 (4)3.2≤pH<4.7
(5)酸 ；0.096mol·L －
1
【解析】(1) 孔雀石[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，含有少量Fe 、Si 的氧化物]中的碱式碳酸铜和铁的氧化物能够溶于硫酸，二氧化硅不能溶解，因此弃渣的主要成分是二氧化硅，Ⅱ中有“洗涤”的操作，目的是除去晶体表面附着的杂质，故答案为：SiO 2；除去晶体表面附着的杂质；
(2)根据几种氢氧化物的溶解时的pH 数据可知，为了不影响铜离子，应该将亚铁离子转化为铁离子后调节溶液的pH 使铁离子形成氢氧化铁沉淀除去，试剂①是一种氧化剂，a ．Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠，会使铜离子形成沉淀，错误；b ．H 2O 2能够氧化亚铁离子，正确；c ．Cl 2会引入杂质离子氯离子；错误；d ．KSCN 不具有氧化性，
错误；故选b ；反应的离子方程式为2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2=2Fe 3＋＋2H 2O ，故答案为：b ；2Fe 2＋＋2H ＋
＋H 2O 2=2Fe 3＋＋2H 2O ；
(3)根据图中有关数据，80℃，pH ＝1.5时氧化速率和效率较高；氧化时间在4h 左右，氧化效率达到较高水平，继续延长时间，转化率增大很少，故答案为：80℃，pH ＝1.5；4；
(4)操作Ⅰ目的是使铁离子形成氢氧化铁沉淀除去，而不影响铜离子，溶液的pH 应控制在3.2≤pH<4.7范围内，故答案为：3.2≤pH<4.7；
(5) KMnO 4溶液具有强氧化性，应该选用酸式滴定管盛装；Fe 2+溶液与KMnO 4溶液发生氧化还原反应，反应中MnO 4-被还原为Mn 2+，最小公倍数为5，所以KMnO 4前系数为1，Fe 2+前系数为5，反应的离子方程式为MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O ，根据离子方程可知MnO 4-～5Fe 2+，用去 KMnO 4的物质的量为0.016L×0.024mol/L=3.84×10-4mol ，所以A 溶液中Fe 2+浓度为
=0.096mol/L ，故答案为：酸；
0.096。

【考点】考查了物质制备的实验方案的设计、物质的分离和提纯的相关知识。