高三化学一轮达标作业11 富集在海水中的元素 氯(有详解)

证对市爱幕阳光实验学校高三一轮达标作
业〔有详解〕11 富集在海水中的元素—氯
一、选择题(此题共10个小题，每题5分，共50分)
1．某化学小组用如下图的装置制取氯气，以下说法不．正确的选项是( )
A ．该装置图中至少存在两处明显错误
B ．该中收集氯气的方法不正确
C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯
气逸出
2．(2021
·模拟)克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了25克，该金属是( )
A ．Cu
B ．Fe
C ．Al
D ．Na
解析：质量增加25克是Cl 2的质量，故n (Cl 2)＝0.075 mol ，转移电子0.075 mol×2＝0.15 mol ，该金属的摩尔电子质量M (e －)＝ g 0.15 mol
＝1 g·mol －1
，
计算选项中的各金属知为Fe ：56 g 3
＝1 g·mol －1。

答案：B
3．以下有关化学反过程或现象的表达中，正确的选项是( ) A ．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C ．氯气可以使湿润的布条褪色，说明氯气具有漂白作用
D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的逐渐变浅最后
褪色
解析：A 项NH 3·H 2O 是电解质，而NH 3是非电解质；B 项漂白粉是利用强
氧化性杀菌消毒，明矾是因为Al 3＋
水解生成Al(OH)3体，以吸附悬浮杂质而到达净水目的；C 项Cl 2不具有漂白性，但Cl 2与水反生成HClO 具有漂白性。

答案：D
4．以下是卤素单质(F 2、Cl 2、Br 2、I 2)的沸点与相对分子质量的关系图，以下说法错误的选项是( )
A ．单质①是最活泼的非金属单质
B ．单质②能使品红溶液褪色
C ．单质③在常温下是液态
D ．单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①
解析：依据题意，按相对分子质量可以确①为F2、②为Cl2、③为Br2、④为I2，单质的氧化性强弱顺序是①>②>③>④。

答案：D
5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源(如以下图所示)以下有关说法不．正确的选项是( )
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl气氛中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋杂质，参加的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
6．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，以下有关氯化溴性质的判断中不．正确的选项是( )
A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2强
C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．常温下BrCl可与NaOH溶液反生成NaClO和NaBr
解析：D中BrCl与NaOH反生成NaBrO和NaCl。

答案：D
7．常温下氯酸钾与浓盐酸反放出氯气，现按如图进行卤素的性质。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反一段时间后，对图中指部位颜色描述正确的选项是( )
选项①②③④
A 黄绿色橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿色橙色蓝色无色
D 黄绿色无色紫色白色
解析：锥形瓶中KClO3与浓盐酸反生成Cl2，①处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反置换出Br2，②处呈橙色；遇KI淀粉溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，④处棉球仍为白色。

答案：A
8．氯水中存在多种分子和离子，可通过的方法加以确。

以下有关氯水中存在的粒子的说法错误的选项是( )
A．参加含有NaHSO4的石蕊试液，褪去，说明有Cl2分子存在
B．参加布条，布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在
解析：A项氯水中滴加含有NaHSO 4的石蕊试液，褪去，说明含有强氧化性的HClO分子，不能说明含有Cl2；B项HClO具有漂白作用，可漂白布条；C
项溶于水的Cl2，只有Cl2与水反，其余Cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色；具有刺激性气味；D项Cl2与水反生成HCl和HClO，滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀(AgCl)。

答案：A
9．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质
以下说法正确的选项是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
解析：A项浓盐酸与MnO2反需要较浓的盐酸才可反，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当参加稀H2SO4时，可发生归中反生成Cl2。

答案：D
10．(2021·模拟)某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行以下，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
①用pH试纸检验溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再参加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
③向②所得溶液中参加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
④过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
A．可能含有的离子是①②⑦
B．肯没有的离子是②⑤⑥
C．不能确的离子是①③⑦
D．肯含有的离子是①④
解析：由②知溶液中有Br－，无CO2－3；由③知溶液中有SO2－4或SO2－3或两者都有，那么无Ba2＋，那么溶液中一有K＋。

因②中参加了氯水，故④不能确溶液中有无Cl－。

答案：D
二、非选择题(此题共5个小题，共50分)
11．(8分)A～G各物质间的关系如以下图，其中B、D为气态单质。

请答复以下问题：
(1)物质C 和E 的名称分别为________、________。

(2)可选用不同的A 进行反①，假设能在常温下进行，其化学方程式为__________________；假设只能在加热情况下进行，那么反物A 为________；
(3)反②的化学方程式为
__________________________________________________；
(4)配制的F 溶液参加________以防止其转化为G 。

检验G 溶液离子的常用试剂是________，现象为
__________________________________________________。

解析：①MnO 2常用作催化剂和制Cl 2的氧化剂。

②Fe 为变价金属，Fe 2＋
易被氧化。

答案：(1)浓盐酸 四氧化三铁 (2)2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ KClO 3
(3)MnO 2＋4HCl(浓)=====
△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (4)铁屑 KSCN 溶液呈
12．(10分)(2021·模拟)近年来，地震、洪水、泥石流各种自然灾害频
发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水需要大量消毒剂，具
有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后开展的趋势。

(1)Cl 2、H 2O 2、ClO 2(复原产物为Cl －
)、O 3(1 mol O 3转化为1 mol O 2和1 mol H 2O)物质常被用作消毒剂。

物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。

A ．Cl 2
B ．H 2O 2
C ．ClO 2
D ．O 3
(2)过碳酸钠是一种多用途的型固体漂白剂，化学式可表示为
Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

以下物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。

A ．MnO 2
B ．KMnO 4溶液
C ．稀盐酸
D ．NaHCO 3溶液
(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳可分解，反的离子方程式为：HClO 2―→ClO 2↑＋H ＋
＋Cl －
＋H 2O(未配平)。

在该反中，当有1 mol ClO 2生成时，转移的电子数是________。

(4)氯氨(NH 2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：__________________________________________________。

解析：(1)物质的量的四种物质转移电子越多，杀菌能力越强。

1 mol Cl 2
转移2 mol e －
，1 mol H 2O 2转移1 mol e －
，1 mol ClO 2转移5 mol e －
，1 mol
O 3转移2 mol e －，故ClO 2消毒效率高。

(2)NaHCO 3不与Na 2CO 3和H 2O 2反。

(3)HClO
＋3
2——Cl ＋4
O 2转移1 mol e －。

答案：(1)C (2)D (3)6.02×1023
或N A (4)NH 2Cl ＋H 2O===NH 3＋HClO 13．(10分)(2021·高考)氯气在298 K 、100 kPa 时，在1 L 水中可溶解0.09 mol ，测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反。

请答复以下问题：
(1)该反的离子方程式为__________；
(2)估算该反的平衡常数__________(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中参加少量NaOH 固体，平衡将向__________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大〞“减小〞或“不变〞)，平衡将向________移动。

解析：(1)氯气与水反的离子方程式为：Cl 2＋H 2O
HClO ＋H ＋
＋Cl －。

(2)由Cl 2与水反的化学方程式可得三个阶段各物质的浓度(mol·L －1
)： Cl 2＋H 2O
HClO ＋ HCl
起始 0.09 0 0 反 0.03 0.03 0.03 平衡 0.06 0.03 0.03
K ＝c (HClO)·c (HCl)c (Cl 2)＝0.03×0.03
0.06
＝0.015。

(3)在上述平衡体系中参加少量NaOH 固体，溶液中的氢离子与氢氧根离子反，氢离子浓度减小，使平衡将向正反方向移动。

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大，平衡将向正反方
向移动。

答案：(1)Cl 2＋H 2O
HClO ＋H ＋＋Cl
－
(2)K ＝0.015 mo l·L －1
(3)正反方向 (4)增大 正反方向
14．(10分)A 、B 、D 、E 四种物质中含有同一种短周期元素，D 为气体单质，E 为黑色粉末，在右图转化中
E 均起催
化作用(某些产物已略去)(提示：2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑)
请答复：
(1)A 的化学式为________；B 分子的电子式为________。

(2)A 与浓盐酸反可得黄绿色气体单质X ，气体X 能与溶液B 反，生成气体D ，写出反的化学方程式：
__________________________________________________。

(3)某同学用以下装置检验X 的性质。

①Ⅰ图中褪色的是________(填a 或b)，烧杯中反的离子方程式：__________________________________________________；
②将Cu 丝换成铁丝，做Ⅱ，结果也能点燃，你认为铁丝也可点燃的理由是__________________________________________________。

a ．铁与铜都是金属元素 B ．铁的熔点也比铜高 c ．铁的密度比铜小
D ．铁的金属性比铜强
解析：由提示及题意知A 为KClO 3、B 为H 2O 2、D 为O 2、E 为MnO 2，它们均含有氧元素。

答案：(1)KClO 3
(2)Cl 2＋H 2O 2===2HCl ＋O 2
(3)①b Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O ②d
15．(12分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2SO 4=====△
2CaSO 4＋2Cl 2↑＋2H 2O
他们设计以下图所示装置制取氯气并验证其性质。

试答复：
(1)该中A 的装置是________(填写装置的序号)。

(2)请你帮助他们设计一个，证明洗气瓶C 中的Na 2SO 3已被氧化(简述步骤)：__________________________________________________
__________________________________________________。

(3)写出在D 装置中发生反的离子方程式：
__________________________________________________
__________________________________________________。

(4)该存在明显的缺陷，请你提出改良的方法：
__________________________________________________。