高三化学 盐类的水解第一课时-高三

速度快 耗盐少
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al3溶液 外筒装有NaHCO3溶液
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盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
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思考： 比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容 易结合水电里出来的H+，水解程度： CO32-＞CH3COO-
越弱越水解
9
5、水解的规律： ⑴ 有弱__才水解；无_弱_不水解； ⑵ 越弱__越水解；谁_弱_谁水解； ⑶ 谁_强_显谁性；同强显中__性。
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(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
△
MgCl2·6H2O
△
Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
3
NH4Cl溶液为何显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl -
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
结果：水的电离平衡右移，
使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性
4
CH3COONa溶液为何显碱性？
纯水中：H2O
H+ + OH- c(H＋) =c(OH－)
加CH3COONa:
CH3COONa = CH3COO- + Na+
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（四）多元弱酸酸式根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度： ① 水解 ② 电离
∴溶液呈 碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
< 程度： ① 水解 ② 电离
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下列离子能大量共存的是（ C ） A、AlO2-、HCO3-、K+ B、Al3+、 HCO3-、ClC、NH4+、SO32-、Na+ D、Fe2+、NO3-、H+
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五、盐类水解平衡影响因素
动态平衡
在一定条件下，当盐类的水解生成酸和 碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率 相等时，达到水解平衡。
弱酸或弱碱
弱酸阴离或 弱碱阳离子
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2、水解的条件： 盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质： 生成弱电解质； 促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
⑴ 可逆 盐 + 水
水解 中和
与加酸、碱比较
酸 + 碱 △H＞0
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱
⑷ 水解平衡（动态）
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七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
1、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
又如：Na2S 溶液
Na2S == 2Na+ + S2–
H2O H+ + OH–
S2– + H2O
HS– + OH–
HS– + H2O
H2S + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
碱性
CH3COOH
c(H＋) ＜c(OH－)
5
【探究3】 往水中加NaCl形成溶液。
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
c(H+) = c(OH–)
（对水的电离平衡无影响）
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为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
三、盐类的水解 1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子 跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应就叫做盐类的水解。
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泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的应用
溶液配制
试剂贮存
判断溶液 酸碱性
离子浓度 比较
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六、盐类水解的应用：
(一)日常生活中的应用
泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
Na2SO3 溶液 Na2SO4
NaHCO3溶液 Na2CO3
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（六）水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 ·H2O 溶液中：
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
1、内因：盐本身的性质。 （越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐
碱性 对应的酸
NaClO (aq) > CH3COONa (aq)
HClO < CH3COOH
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1、内因： 盐本身的性质。（越弱越水解）
② 不同弱碱对应的盐
< 酸 性 MgCl2 (aq)
AlCl3 (aq)
> 对应的碱 Mg(OH)2
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
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七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它 离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的 原子的总数是不变的。
第八章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
1
Na2CO3
?
“碱”
2
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后， 请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （3）对水的电离平衡有何影响？
记住啦！
盐类
实例
能否 引起水解的 水解 离子
强碱 弱酸盐 CH3COONa
能
弱酸的 阴离子
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
弱碱的 阳离子
强酸
强碱盐 NaCl
不能
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性
中性
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四、盐类水解方程式的书写：
1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ”； 不写“ = ”、“↑”、“↓”；
也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产 物的形式。
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4. 多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
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四、盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF 化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
∴溶液呈 酸 性
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
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七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH–
Al(OH)3
③ 同一弱酸对应的盐
> 碱 性 Na2CO3 (aq)
NaHCO3 (aq)
对应的酸
< HCO3–
H2CO3
> ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 11
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2、外因：
① 温度： 升温，促进水解。 ② 浓度： 加水稀释，促进水解。 ③ 加酸： ④ 加碱：
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
离子方程式： CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
化学方程式： NaF + H2O HF + NaOH
离子方程式： F– + H2O
HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式： CO3 2– + H2O
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
通HCl(g)
加NaOH
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等浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3的pH大小关系？
等pH的Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3的浓度大小关系？
浓度均为0.1mol/L的下列溶液 (1) NH4Cl (2) CH3COONH4 (3) NH4HSO4 (4) (NH4)2SO4 (5) NH3. H2O (6) NH4Al(SO4)2 溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是多少？
(三) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性
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(四) 判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2– Al 3+ + 3AlO2 – + 6 H2O 4 Al(OH)3
Al3+ 与 HCO3– Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ 与 CO32– 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
如：H2S溶液中：
> > > > c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
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（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较（：考点）
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
(4)(3)(6)(1)(2)(5)
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，
物质的量浓度均为0.1mol•L-1，正确的是（ D E ）
A. 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序 是③＞①＞② D. 若3种溶液的pH均为9,稀释相同倍数，pH最大的是① E. 若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
远远小于弱离子的浓度。
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七、电解质溶液中的守恒关系 （考点）
1、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH–
正电荷总数 == 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– ) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
？ H2SO4
加入一定量的 HCl ，抑制FeCl3的水解。
10
17
对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
升温 加H2O 加醋酸
加 醋酸钠
② 水解是微弱 如：NH4Cl 溶液中：
> > > > c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
如：Na2CO3 溶液中：
> > c (CO3–)
c (HCO3–)
c (H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度
CO32– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
c (Na+ ) = 2 a mol / L 即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。 12
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
双水解 ( 完全和部分双水解 )
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进CO32–水解。
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六、盐类水解的应用：（考点）
(二) 易水解盐溶液的配制与保存：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱 配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ； 配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ；