2019年高考化学预测押题卷

原创预测押题卷05
理科综合 化学
（考试时间：50分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Au 197
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是( )
A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好地为植物提供N、P、K三种营养元素
B．“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
【答案】C
8.分子中碳元素与氢元素的质量比为21∶4的烃中，主链上有5个碳原子的结构(不考虑立体异构)
共有（）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
【答案】C
9. 全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO 2+
+V 3+
+H 2O
+2
V O +V 2++2H +。

以此 电池为电源,用石墨电极电解Na 2SO 3溶液可得到NaOH 和H 2SO 4,示意图如下。

下列说法错误的是 ( )
A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为+
2V O +2H ++e -===VO 2+
+H 2O B.图中a 电极为阴极,N 物质是H 2 C.全钒液流电池充电时,V 3+
被氧化为+
2V O
D.电解时,b 电极的反应式为-23SO +H 2O-2e -===-
24SO +2H +
【答案】C
【解析】根据全钒液流电池的充放电原理,放电时的电池反应为+
2V O +
V
2+
+2H +===VO 2++V 3+
+H 2O,
放电时正极发生得电子的还原反应,正极的电极反应式为+
2V O +2H +
+e -
===VO 2+
+H 2O,A 项正确;根据图示,图中b 电极上-
23SO 发生失电子的氧化反应生成H 2SO 4,b 电极为阳极,a 电极为阴极,由于放电顺序:H +
>Na +
,故a 电极上的电极反应式为2H 2O+2e -===H 2↑+2OH -
,N 物质是H 2,B 项正确;全钒液流电池充电时的反应为VO 2+
+V 3+
+H 2O===+
2V O +V 2++2H +,根据“只靠拢、不交叉”,V 3+
被还原
为V 2+
,VO 2+
被氧化为+2V O ,C 项错误;电解时,b 电极上-
23SO 发生失电子的氧化反应生成H 2SO 4,
电极反应式为-23SO -2e -+H 2O===-
24SO +2H +
,D 项正确。

10. 利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（ ）
【答案】
B
11. 有M 、A 、B 、D 、N 、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，
N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A 、B 、D 、E 四种元素在周期表中的相应位置如下图，
它们的原子序数之和为37。

下列说法不正确的是 (
)
A. 沸点：M 2D > BM 3 > AM 4
B．原子半径：E>A>B >D
C．化合物A n M2n分子中既含有极性键又含有非极性键
D． B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
【答案】D
12.某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种，取该溶液
进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

下列各项正确的是( )
A．不能判断溶液中是否存在SO2－4
B．溶液中一定不存在的离子是CO2－3
C．不能判断溶液中是否存在Ag＋
D．不能判断溶液中是否存在AlO－2
【答案】A
【解析】根据题意知溶液呈无色，MnO－4在溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO－4；①取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，则溶液中一定含有CO2－3，CO2－3可分别与Ba2＋、Ag＋发生反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，可与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液中一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na＋，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2O，则原溶液中可能含有AlO－2，得到的澄清溶液中可能含有Al3＋；②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，发生的反应为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑和Al3
＋＋3HCO－
3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中一定含有AlO －
2；③在②所得溶液中加入过量
Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH
－===BaCO
3↓＋NH3↑＋2H2O，可能发生反应Ba 2＋＋SO2－
4===BaSO4↓，原溶液中可能含有SO
2－
4，据
此作答。

13.浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
lg V
V0
的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg
V
V 0
＝2时，若两溶液同时升高温度，则
c＋
c＋
增大
【答案】D
第Ⅱ卷
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，
考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26. （14分）
氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl 2
遇水
剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。

实验室合成原理：SO 2＋Cl 2
＋
SCl 2===2SOCl 2，部分装置如图所示，回答以下问题：
(1)实验室制取SOCl 2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→__________→①，②←_________(某些仪器可以多次使用)。

(2)冷凝管口③是________口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________________________________。

(3)实验室制Cl 2的离子方程式为_______________________________________。

SOCl 2与水反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)已知SCl 2的沸点为50 ℃。

实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是________。

若反应中消耗的Cl 2的体积为896 mL(标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的SOCl 2 6.76 g ，则SOCl 2的产率为________(保留两位有效数字)。

(5)取少量的SOCl 2加入足量NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl －
的方法是_______________________________________________。

【答案】
(1)⑫→⑪→⑨→⑩ ⑩←⑨←⑦
(2)进水 吸收逸出的Cl 2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl 2水解
(3)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑
(4)蒸馏 71%
(5)取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO 3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，
再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl －
【解析】
(2)冷凝管中水流方向是“低进高出”，则③是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl 2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl 2水解。

(3)利用MnO 2和浓盐酸混合加热制Cl 2的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑
＋2H 2O ；SOCl 2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的SO 2气体产生，反应的化学方程式为SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑。

(4)SCl 2的沸点为50 ℃，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl 2的体积为896 mL ，物质的量为
0.896 L
22.4 L·mol
－1＝0.04 mol ，SOCl 2理论产量为0.04
mol×2×119 g·mol －1
＝9.52 g ，则SOCl 2的产率为6.76 g 9.52 g
×100%＝71%。

(5)因为SOCl 2与足量NaOH 溶液反应有Na 2SO 3生成，所以要先除去SO 2－
3。

检验溶液中存在Cl －
的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO 3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl －。

27. （13分）
乙二醛(OHC —CHO)是纺织工业常用的一种有机原料,其工业生产方法主要是乙二醇 (HOCH 2CH 2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法,请回答下列相关问题。

(1)乙二醇气相催化氧化法。

①乙二醇气相催化氧化的反应为HOCH 2CH 2OH(g)+O 2(g)OHC —CHO(g)+2H 2O(g) ΔH 1 K 1
已知：OHC —CHO (g)+2H 2HOCH 2CH 2OH(g) ΔH 2 K 2
H 2(g)+1
2
O 2(g)
H 2O(g) ΔH 3 K 3
则ΔH 3= (用ΔH 1、ΔH 2表示),相同温度下K 1= (用K 2、K 3表示)。

②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时,乙二醛和副产物CO 2的产率与反应温度的关系如下图所示,反应温度超过495 ℃时,CO 2产率升高的主要原因可能是 。

③在恒容绝热容器中发生反应HOCH 2CH 2OH(g)+O 2(g)
OHC —CHO(g)+2H 2O(g)(不考虑副
反应),一定能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。

A.氧气浓度保持不变
B.气体总物质的量保持不变
C.平衡常数保持不变
D.氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变 (2)乙醛液相硝酸氧化法。

乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,该法与乙二醇气相催化氧化法相比明显的缺点是 。

(任写一条)
(3)乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC —COOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl 2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸,请写出该反应的化学方程式： 。

【答案】
(1)①221H H ∆+∆ 2
2
3
K K
②温度过高乙二醇(或乙二醛)被大量氧化为CO 2 ③ABC
(2)会产生NO 等有毒气体、产生酸性废水、容易腐蚀设备(答案合理即可) (3)OHC —CHO+Cl 2+H 2O
2HCl+OHC-COOH
【解析】
③氧气浓度保持不变,则反应体系中各种物质的浓度保持不变,说明反应达到平衡状态,A 项正确;该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,当气体总物质的量保持不变时,说明反应达到平衡状态,B项正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数始终保持不变,在恒容绝热容器中发生反应,说明反应中的能量不再变化,说明反应达到平衡状态,C项正确;氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。

(2)在催化剂作用下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,硝酸被还原为NO,反应方程式为3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O,因此存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气,硝酸会腐蚀设备等。

(3)乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH),通电后,阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸,氯气被还原生成氯化氢,反应的化学方程式为OHC—CHO+Cl2+H2O2HCl+OHC-COOH。

28.（16分）
下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子;
②生成氢氧化物的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是。

(2)流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+。

该反应的离子方程式是,其中的MnO2可以用试剂(填化学式)代替。

(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是。

下列可用于流程中调节pH的试剂是(填试剂对应的字母编号)。

a.MnCO3
b.Na2CO3
c.NaOH
d.氨水
(4)向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子,发生反应为MnS+Ni2+===NiS+Mn2+等。

当该反应完全后,滤液2中的Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是
[已知K sp(MnS)=2.8×10-10,K sp(NiS)=2. 0×10-21]。

(5)上述流程中,能循环使用的一种物质是(填化学式)。

(6)上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。

方法是：取出一定体积的电解液,加入一定质量的NaBiO3(不溶于水),使二者发生反应,反应的氧化产物和还原产物分别是Mn-
O、Bi3+。

该反应的离子方程式是。

4
(7)在适当条件下,在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2,其阳极电极反应式为。

【答案】
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率
(2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O H2O2
(3)3.7~7.6 a
(4)1.4×1011
(5)H2SO4
(6)2Mn2++5NaBiO3+14H+===2Mn-
O+5Bi3++5Na++7H2O
4
(7)Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+
【解析】
将软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出,过滤,浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等金
属离子,加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+,加入MnCO3调节溶液的pH以除去铁离子,过滤后的滤液中加入MnS净化除去Co2+、Ni2+等离子,过滤得到滤液再进行电解可得到金属锰和阳极液,阳极液可循环使用,滤渣2为MnS、CoS、NiS。

(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率;
(2)流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+。

该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O,其中的MnO2作氧化剂,可以用试剂H2O2代替。

(3)流程图中“②调节pH”可以除去铁离子,应将溶液pH调节控制的范围是3.7~7.6,促进铁离子水解。

MnCO3能与H+反应,不引入杂质,故可用MnCO3调节pH。

(4)根据沉淀转化的方程式:MnS+Ni2+===NiS+Mn2+,Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比为c(Mn2+)∶c(Ni2+)=K sp(MnS)∶K sp(NiS)=(2.8×10-10)∶(2.0×10-21)=1.4×1011；
(5)在题给工艺中,能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含有的硫酸；
(6)电解液中Mn2+具有还原性,加入一定质量的NaBiO3(不溶于水),使二者发生反应,反应的氧化产物和还原产物分别是Mn-
O、Bi3+。

反应的离子方程式是
4
5NaBiO3+2Mn2++14H+===5Bi3++2Mn-
O+5Na++7H2O；
4
(7)在适当条件下,电解MnSO4时MnSO4在阳极失去电子得到MnO2,其阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题
计分。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1) 铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：。

(2) 硒为第4周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(3) SeO3分子的立体构型为。

(4) 硅烷(Si n H2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如下图所示，呈现这种变化的原因
是。

(5) 硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H 3BO 3)在水溶液中能与水反应生成 [B(OH)4]-
，其中B 原子的杂化类型为 。

(6) 金属铜投入氨水中或投入H 2O 2溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。

(7) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm ，则该合金密度为 g·cm -3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N A )。

【答案】
(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 1(或[Kr]4d 105s 25p 1 )
(2) As <Se<Br
(3) 平面正三角形
(4) 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高
(5) sp 3
(6) Cu+H 2O 2+4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O (7) 1∶3 A
330
10)364197(N a ⋅⨯⨯+ 【解析】
(4) 硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔、沸点升高。

(5) [B(OH)4]-中，B 原子的价层电子对数是4+2
1(3+1-4)=4，所以B 原子的杂化方式是sp 3。

(6) 金属铜投入氨水-过氧化氢混合液中，溶液呈深蓝色，说明生成了四氨合铜络离子，则Cu 与过氧化氢、一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和水，离子方程式是
Cu+H 2O 2+4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O 。

(7) 在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，利用均摊法计算Au 原子的个数是8×81=1，Cu 原子的个数6×2
1=3，所以该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为1∶3；1 pm=10-10cm ，则该晶胞的密度为A
330A 31010)364197()10(364197N a N a ⋅⨯⨯+=⋅⨯⨯+-g·cm -3。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物M 被批准使用，其合成路线图：
已知：
请回答： (1)A 的名称为____________，G 中含氧官能团的名称为____________。

(2)⑤的反应类型为______________。

H 的分子式为____________。

(3)①的化学方程式为____________________________________________________。

(4)④的化学方程式为___________________________________________________。

(5)D 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)；
a ．能与Na 反应产生气体
b ．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。

(6)参照上述合成路线，设计由2­甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2­甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)_____________________________________________________。

【答案】
(1)1,4­戊二醇羰基、酯基
(2)消去反应C6H7O4N
【解析】
(2)反应⑤为为消去反应。

根据H的结构简式，可知其分子式为C6H7O4N。

(3)反应①为的催化氧化反应。

(4)C为其还原所得产物D为反应④为D发生缩聚反应得到高分子化合物
(5)D为根据能与Na反应产生气体及既能发生银镜反应，又能发生水解反应，则该同分异构体含有甲酸酯基和羟基，可看成由HCOO—和—C4H8OH 形成的化合物，由于—C4H9有—CH2CH2CH2CH3、
四种同分异构体，用—OH取代四者中的1个H后所得产物分别有4、4、3、1种，即—C4H8OH有12种，故HCOO—和—C4H8OH形成的化合
物共有12种。

核磁共振氢谱中有4种氢原子的同分异构体为
(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。