n安徽省六安市第一中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含答案

安徽省六安市第一中学2020┄2021学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的原子量: H1 C12 N14 O16 Na23 A127 Fe56 Cu64
一、单项选择题（把符合题意的选项填在答题卡上，每个小题3分，共48分） 1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A
B
C
D
《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气
中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
常在包装袋中放入生石灰或硅胶
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
2.下列表格中各项都正确的组是
碱
盐 电解质 非电解质 A 烧碱 小苏打 BaSO 4 干冰 B 纯碱 CaCO 3 NH 3•H 2O Fe C 明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH
CuSO 4
Na 2SO 4
NaClO
3.在标准状况下，将aLNH 3完全溶于1L 水得到VmL 氨水，溶液的密度为pg/cm 3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L 。

下列叙述中正确的是
①%1004.22a
35⨯=
ρωV ②V
a 4.221000c = ③
④ ⑤上述溶液中再加
入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.50ω Ａ． ①②④ Ｂ． ②③④ Ｃ．②④ Ｄ．②③⑤ 4.下列叙述与胶体的性质无关的是
Ａ．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失
Ｂ．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线
Ｃ．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
Ｄ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
5.若在加入铝粉能放出氧气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是Ａ．NH4+、SO42-、CO32-、K+
Ｂ．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
Ｃ．Mg2+、SO42-、K+、Cl-
Ｄ．K+、Cl-、Na+、SO42-
6.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是Ａ．ClO3->Br03->IO3->Cl2Ｂ． Br03->Cl2>ClO3->IO3-
Ｃ． Br03->ClO3->Cl2>IO3-Ｄ． Cl2>Br03-> ClO3->IO3-
7.已知: 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是Ａ．HCl发生了还原反应
Ｂ．氧化性: Cl2>KMnO4
Ｃ．氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8
Ｄ．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A
8.下列离子反应方程式正确的是
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
②碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++ SO42-
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
Ａ．①②③④⑥Ｂ．②③④⑥Ｃ．②③④Ｄ．①③④⑤
9.将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
Ａ．NaAlO2溶液Ｂ．CaCl2溶液Ｃ．饱和Na2CO3溶液Ｄ．水玻璃
10.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
Ａ．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
Ｂ．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
Ｃ．CO2气体（HCl气体），通过饱和的Na2CO3溶液
Ｄ．SiO2（H2SiO3）,加热
11.将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正的是
12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
Ａ．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
Ｂ．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
Ｃ．bc段反应的离子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al（OH）3↓+C032-
Ｄ．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
13.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaC中的一种或几种组成。

将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。

若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质最大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是
Ａ．粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
Ｂ．无法确定是否含有NaHCO3
Ｃ．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
Ｄ．无法确定是否含有Na2CO3和NaCl
l4.现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的半一投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si 三种单质的物质的量之比可能为
Ａ．6:4:3 Ｂ．1:1:1 Ｃ．2:3:4 Ｄ．3:7:6
15.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）组别①②③④
V[FeCl3
（aq）]/mL
100100100100混合粉末质量/g613.22436
反应后剩余固体
质量/g
0 1.2812.824.8
Ａ．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L Ｂ．第②组剩余固体是铜铁混合物Ｃ．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L Ｄ．原混合粉末中n（Fe）:n（Cu）=3:2
16.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是
Ａ．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种
Ｂ．生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Ｃ．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
Ｄ．当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32g
二、填空题（每空2分，共5大题）
17.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。

其导电能力随输入溶液体积变化的曲线如右图所示。

请回答下列问题。

（1）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线
①_____________、②_____________。

（2）b点，溶液中大量存在的离子是________________。

（3）曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________（用化学方程式表示）。

（4）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_______________。

18.近年来，我国储氢碳管研究获得重人进展，电弧法合成碳纳米管，长作有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C+___K2Cr2O7+___H2SO4（稀）→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2（SO4）3+___ ___（1）完成并配平上述反应的化学方程式___________________。

（2）此反应的氧化剂_______，还原剂____________。

（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_________（填选项编号）。

Ａ．酸性Ｂ．氧化性Ｃ．吸水性Ｄ．脱水性
（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目____________。

19.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。

若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答:
（1）写出对应物质的化学式: A_______；C_______；E___________。

（2）反应①的化学方程式为:____________________。

（3）反应④的离子方程式为：____________________。

（4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：____________________。

20.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

按要求写方程式:
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:________________。

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
（3）C转化为I的离子方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
（4）E转化为K的离子方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:
21.某学生为了探究钠与CO2 的反应，利用如图装置进行实验。

[已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd]
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→______________。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是
___________。

Ａ．CCl4Ｂ．H2SO4溶液Ｃ．硝酸钠溶液Ｄ．植物油
（3）检查装置②的气密性，方法是______________。

（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到______时再点燃酒精灯。

（5）通入CO2 的量不同可能会导致生成的产物不同。

假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式
i.当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2 反应的化学方程式__________。

ii.当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式____________________。

安徽省六安市第一中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题
参考答案
1.B
2.A
3.B
4.C
5.D
6.C
7.D
8.B
9.B 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.A 17.（1）H2SO4 NaHSO4 （2） Na+、OH-
（3）Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+2H2O
（4） SO42-
18.（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O （2） K2Cr2O7，C
（3） A
（4） N A
19.（1） SiO2 NaSiO3 H2SiO3（或H4SiO4）
（2） SiO2+2C高温Si+2CO↑
（3） Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（4） SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
20.（1）Fe2O3+2A1高温A12O3+2Fe
（2） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3） Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O
21.（1）④③①⑤
（2）AC
（3）用弹簧夹夹住C 处橡皮管，向装置中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定
（4）装置G中左端试管中澄清石灰水变浑浊
（5） i.2Na+2CO2△Na2CO3+CO； ii.4Na+3CO2△2Na2CO3+C；。