重庆市高一下学期期中化学试卷

重庆市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）科学家已经合成了元素周期表上的第113号至第119号元素， X原子在生成数微秒后会衰变成 Y．下列有关叙述中，正确的是（）
A . 114号元素衰变成112号元素是化学变化
B . 114号元素位于第12列
C . X的中子数与质子数之差为149
D . 112号元素位于周期表第七周期第ⅡB族
2. （2分） (2018高一下·重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（）
A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C . 气态氢化物的热稳定性:Z<W
D . 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W
3. （2分） (2015高三上·广州期中) 短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）
A . T的氧化物是光导纤维的主要成分
B . Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C . R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D . W的氢化物的化学式为HCl
4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）
A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
5. （2分）(2017·西城模拟) X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）
A . 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B . Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C . Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D . 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 共价化合物中可能含有离子键
B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小
C . 、、三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
7. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 丙烷的分子比例模型示意图：
B . 醛基的电子式：
C . 苯基
D . 乙烯的结构简式CH2CH2
8. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）
A . 氯化氢的电子式：
B . 硫离子结构示意图：
C . 8个中子的碳原子：12C
D . CH4分子的比例模型：
9. （2分）下列有关叙述中正确的是（）
A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
10. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（）
①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
11. （2分）下列有关物质的性质与应用不正确的是（）
A . 用Na2O2作潜水器的供氧剂
B . 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C . 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗
D . 工业制取粗硅是高温下用C还原SiO2
12. （2分）砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）
A . 与H2化合的能力：At2＞I2
B . 砹在常温下为白色固体
C . 砹原子的最外层有7个电子
D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳
13. （2分） (2019高一下·扶余月考) 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）
A . 金属铯的熔点比金属钠高
B . CsOH比NaOH的碱性弱
C . Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸
D . 碳酸铯难溶于水
14. （2分） (2018高一上·江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
15. （2分）(2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。

各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是（）
A . 简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B . 简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C . 氢化物的沸点：c＞d
D . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
16. （2分） H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）
A . 反应①、反应②均为放热反应
B . 反应①、反应②均为氧化还原反应
C . 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D . 反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1
17. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）
A . 等于P%
B . 大于P%
C . 小于P%
D . 无法判断
18. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在反应3Cl2＋6KOH（浓） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A . 5：1
B . 4：1
C . 1：5
D . 1：4
19. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列叙述正确的是（）
A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
C . 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
D . 元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
20. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）
A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
二、填空题 (共3题；共21分)
21. （7分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）
B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为________ ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________ ．F元素原子的核外电子排布式是________ ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________
（2）
试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________
（3）
A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm﹣3，其晶胞的边长为________ cm
（4）
在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol﹣1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L﹣1，则此时Q 的组成为________
22. （7分） (2019·南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝akJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。

写出该图示的总反应化学方程式：________。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

图1 图2
图3
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。

点B剩余NaClO含量低于点A的原因是________。

当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________。

（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。

①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为________mol。

23. （7分）(2018·龙岩模拟) 乙二醛(OHC-CHO )化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。

其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH )气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。

请回答下列相关问题:
（1）乙二醇气相催化氧化法
以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸
[CH2(OH)COOH]的反应方程式:
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g) △H2
已知反应I中相关化学键键能数据如下:
化学键C-H C-O H-O O=O C=O C-C
E/kJ·mol-1413343465498728332
①△H1=________kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。

②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是________ (填标号)。

A.升高温度
B.增大压强
C.降低温度
D.减小压强
③提高乙二醛反应选择性的关键因素是________。

④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是________ (填标号)。

A.v正(O2) =2v逆(H2O)
B.混合气体的压强不再随时间变化而变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.乙二醇与OHC-CHO 的物质的量之比为1: 1
E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化
（2）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。

①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。

其化学方程式为________。

②利用上面数据，计算乙二醛的产率为________。

三、实验题 (共2题；共15分)
24. （8分）如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理（写方程式）：________．
（2）你认为哪个同学的观点正确？________ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）________ A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？________ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是________．（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（I）和（II）之间增加一个装有足量________的洗气瓶，且将（II）瓶中溶液换成________．发生加成反应的化学方程式为________．
25. （7分） (2018高一上·安平期末) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．
注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：________；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________；
（4） A中试剂是________，D中试剂是________；
（5） E装置的作用是________；
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共21分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
三、实验题 (共2题；共15分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、。