天津市静海一中、芦台一中等六校15—16学年上学期高二期末联考化学试题(附答案)

2015—2016学年度第一学期期末六校联考高二化学试卷
出题人:静海一中芦台一中
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
Ⅰ、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项。

）
1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源
C.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用
D.城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害）主要源头，必须加以控制
2.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是
A.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A
B.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01N A
C.1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N A
D.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N A
4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－
B.室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C.室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－
D.无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾
5.下列说法能用平衡移动原理解释的是
A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率
B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C．铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀
D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
6.25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是
A．0.01 mol/L盐酸 B. pH =11氨水
C. pH = 4 NaHSO3溶液
D. 0.01 mol/L Na2CO3溶液
7.下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是
A.利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性
B.利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性
C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D.利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性
8.下列说法正确的是
A.在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1
B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol －1
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后最高温度
D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：
PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+
C.图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023
D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
10.下列所述反应的方程式书写正确的是
A.常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA＝H+＋A-
B.用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H+
C.向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·x H2O＋(3﹣x)H2O
11.右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对
应关系。

下列说法一定正确的是
A.该反应ΔH>0
B.a与b相比，a的反应速率更快
C.a与b相比，反应的平衡常数K a=K b
D.反应物总键能大于生成物总键能
12.常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。

下列有关叙述正确的是
A.滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小
B.加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)
C.滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)/ c (NH3·H2O)的值减小
D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液的c(NH4+)大
13.下列对如图所示实验装置的判断中正确的是
A.若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，
这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D.若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到
铁棒附近先变红
14.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂;
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸;
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3;
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞;
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

A.①④⑦
B.②⑤
C.③⑥
D.全部
15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。

2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是
A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
16.下列说法正确的是
A.将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子
C.向硫酸溶液中加入适量氨水,当溶液中c(SO42-)=c(NH4+)时，溶液呈酸性
D.等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2③NH3·H2O ④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
17.下列有关实验现象或结论的描述不正确的是
A.FeCl2溶液与K3溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B.常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
C.某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、K sp均增大
D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
18.下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)
B.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中
c(CO32－) ＞c(HCO3－)
C. 0.1mol·L-1的醋酸pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸pH＝b，则a＋1>b
D.常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②﹥①
19.已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
A.若向该容器中加入1molX、2molY，
达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L
B.a点正反应速率大于逆反应速率
C.反应达平衡时，降低温度可以实现c到d
的转化
D.该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
20.已知：K sp（CuCl，白色）=1.2×10－6，K sp（CuOH，橙黄色）=1.2×10－14。

如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e－+Cl－= CuCl。

下列说法
不正确的是
A.Y极发生的电极反应2H2O+2e- = 2OH-+H2↑
B.实验开始时，X极附近出现白色浑浊
C.一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀
D.电解时，Cl－移向Y极
Ⅱ、填空题
21.SO2、CO、CO2、NO x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为极，该极的
电极反应式为。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为。

③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为。

④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为(填化学式)，其
物质的量为，溶液的pH＝(忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。

(2)根据2CrO2－4＋2H
＋Cr
2
O72－＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解
Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应
式为。

22.醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。

(1) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c (CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。

(2) 25℃时，向0.l mol·L－1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是。

(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：和两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。

(4)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是。

A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
(5)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ; ② 步骤3中现象a 是 ; ③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

23.Ⅰ下图所示的实验，能达到实验目的的是 ;
Ⅱ在氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)中含有FeCl 2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。

已知：在pH ＝4～5时，Cu 2＋
、Fe 2＋
不水解，而Fe 3＋
几乎完全水解而沉淀。

回答下列问题：
(1)下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X 是 (填字母)。

A ．H 2O 2 B ．KMnO 4 C ．氯水 D ．K 2Cr 2O 7
(2)写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式(写一个即可)。

(3)加入Y调节溶液的pH至4～5。

物质Y可能是(填字母)。

A．氨水B．Cu C．Cu(OH)2D．CuO
(4)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体。

试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：。

24.碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
(1)用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若 2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝。

(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。

其反应为：
Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。

则该段时间内CO的平均反应速率为
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度不变
C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，
平衡常数K A K B（填“>”、“<”或“=”）。

纵坐标可以表示的物理量有哪些
A.H2的逆反应速率
B.CH4的的体积分数
C.混合气体的平均相对分子质量
D.CO的体积分数
(3)若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：b>a
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)> c(H+)
2015—2016学年度第一学期期末六校联考高二化学
答题纸
Ⅰ、选择题
Ⅱ、填空题
21.(1)①，②
③④，，
(2)
22. (1)
(2)
(3) (4)
(5)①
②
③
23.ⅠⅡ(1)
(2)
(3)
(4)
24. (1)
(2)①②③，
(3)
2015—2016学年度第一学期期末六校联考高二化学试卷
答案
Ⅰ、选择题(每个选择题2分，共40分) Ⅱ、填空题
21.(1)①正（2分）； CO+4 e －
＋4H ＋
=CH 3OH （2分） ②SO 2－2e －
＋2H 2O===SO 2－
4＋4H ＋
（2分）
③O 2＋4e －＋4H ＋
===2H 2O （2分）
④Cl 2、O 2（2分）；0.01mol 、0.005mol （或只写0.015 mol ）（2分）；1（2分） (2)正极（2分）； 4OH －
－4e －
===O 2↑＋2H 2O （2分） 22. （1）酸性（2分） ＜（2分）
(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c (H +)减小（3分） (3)CH 3COOH CH 3COO -（共2分） (4)A （2分） (5)① Fe 3++3SCN －
Fe(SCN)3 （2分） ② 出现白色沉淀（2分）
③ AgSCN(s)
Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI < AgSCN ，Ag +
与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（2分）。

（共3分） 23. Ⅰ.B （2分）
Ⅱ.(1) AC （2分，漏选得1分，错选倒扣分）
(2) 2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl - 或 2Fe 2+＋H 2O 2 ＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O （2分） (3)C D （2分，漏选得1分，错选倒扣分） （4）在HCl 气氛下蒸发，以抑制CuCl 2水解（2分） CuCl 2＋2H 2O
Cu(OH)2＋2HCl （2分）（共4分）
24.（1）-1160kJ∙mol-1；（2分）
（2）①0.012mol/（L·min）（2分）；②BD（2分，漏选得1分，错选倒扣分））；③＜（2分）；BC（2分，漏选得1分，错选倒扣分）；
（3）②③（2分，漏选得1分，错选倒扣分）。