甘肃省白银市2020届高三化学模拟试题(二)

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甘肃省白银市2020届高三化学模拟试题(二)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法错误的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”,这里丝、麻的主要成分是蛋白质
D.古剑“沈卢”以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.常温常压下,36g 18O2中所含的中子数为16N A
B.8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A
C.电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2N A
D.室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1N A
9.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入
硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL
乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方
C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液
D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL 0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL 0.1 mol·L−1稀硫酸
10.有机化合物M、N的结构如图所示。

下列有关说法不正确的是
A.两者互为同分异构体
B.M能使Br2的四氯化碳溶液褪色
C.N的二氯代物有3种不同结构
D.M中所有原子不可能共平面
11.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。

W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12;X 与Y 的电子层数相同;向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是 A .ZWY 是离子化合物,其水溶液呈酸性
B .晶体X 熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料
C .原子半径由小到大的顺序为:r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
D .最高价氧化物的水化物的酸性:H 2XO 3<H 2YO 3
12.一种新的低能量电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是 A .该装置工作时,化学能转变为电能 B .CuCl 2能将C 2H 4还原为1,2一二氯乙烷 C .X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D .该装置总反应为CH 2=CH 2+2H 2O +2NaCl=====电解
H 2+2NaOH +ClCH 2CH 2Cl
13.常温下,将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中,两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是 A .K a (HA)的数量级为10−5
B .当NaOH 溶液与HB 混合至中性时:c(B −
)<c(HB) C .等浓度的NaA 、NaB 溶液中,水的电离程度:NaA<NaB D .等浓度的HB 和NaA 的混合溶液中: c(Na +
)>c(A −
)>c(B −
)>c(OH −
)>c(H +
) 二、非选择题:共58分。

(一)必考题: 26.(14分)过氧乙酸(
)是一种高效消毒剂,常用于环境消毒杀菌,可以

速杀死多种微生物。

它可由冰醋酸和过氧化氢
在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H 2SO 4的混合液体,再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B 中混合液的温度为20~30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________;仪器C中冷水流入口是_____(填a或b);
(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是_________________;
(3)生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________;
(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时;
反应时间(小时)
反应物比例CH3COOH/H2O2
0.5 1 3 5 7
2∶1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.48
1∶1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.70
1∶2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36
(5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率;可供选择的试剂和主要器材有:a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号),实验方案是____________________。

(6)碘量法分析:取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2,再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。

该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。

(结果保留小数点后两位)提示:CH3COOOH+2I−+2H+ =I2+CH3COOH +H2O)
27.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,则Fe x O y的化学式为____________。

②“热分解系统”中每分解1mol Fe x O y,转移电子的物质的量为________。

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知:CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol,则2CO 2(g)+6H2(g)CH3OCH3
(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。

a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的nCO2/nH2值变小
②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。

T1温度下,将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min 内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___;K A、K B、K C三者之间的大小关系为_____。

(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH+4)_____c(HCO−3)(填“>”、“<”或“=”);反应NH+4+HCO−3+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。

(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1,
K2=4×10−11mol·L−1)
28.(15分)某化工小组研究银铜复合废料(表面变黑,生成Ag2S)回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下:(废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略)
已知:①AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;
②Ksp(Ag2SO4)=1.2×10−5,Ksp(AgCl)=1.8×10−10;
③渣料中含有少量银和硫酸银(微溶)。

(1)操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取____________措施(写出其中一种即可)。

(2)操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体。

(3)洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是________________________________。

(4)操作III中,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2,该反应的化学方程式为_______________(其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1)。

氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为_______________,其平衡常数K=______________。

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
A是石油裂解气的主要成分之一,以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下:
已知:
i.CH2=CH—CH=CH2 + CH2=CH2;
ii.RCH=CH2。

回答下列问题:
(1)A的结构简式为________________,B的名称为____________,D中含有的官能团的名称是______________。

(2)有机物I的结构简式为_________;反应④的反应类型是________。

(3)由A生成B的化学方程式为____________________________________。

(4)反应③的化学方程式为______________________________________。

(5)满足以下条件的X的同分异构体有_____种。

i.能发生银镜反应;ii.含有六元环结构;iii六元环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱中有6组峰,且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物的结构简式为_______(任写一种)。

(6)参照F的合成路线,以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线(其他试剂任选)。

化学答案
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案
C
B
A
D
B
D
C
26. 【答案】(1)冷凝管 a (2)对B 仪器进行水浴加热
(3)CH 3COOH + H 2O 2=====浓硫酸
CH 3COOOH+H 2O (4)1∶1 5
(5)ce 将导气管与针筒连接,取等量的过氧乙酸溶液(或a )分别加入两支试管中,再分别加入等体积的0.5 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液(或c )和1mol/L 的CuSO 4溶液(或e ),记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)
(6)7.15
27. 【答案】(1)Fe 3O 4 2mol
(2) -130.8 b 0.18mol·L −1
·min −1
K A =K C >K B (3) > 1.25×10−3
28. 【答案】(1)粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 (2)加热浓缩 降温结晶 (3)为提高Ag 的回收率
(4)3NaClO+2Ag+H 2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O 2↑ Ag 2SO 4(s)+2Cl −
(aq)
2AgCl(s)+SO 2−4(aq) 3.7×1014
有污染性气体生成
35. 【答案】(1)3d 2
4s 2
3 Ti 原子的价电子数比Al 多,金属键更强 TiO 2+2C +2Cl 2
TiCl 4+2CO
(2)8 sp 2
bipy 分子间可形成氢键,而环戊二烯不能 6 6M/dV
36. 【答案】(1)CH 2=CH —CH 3 3-氯-1-丙烯(或3-氯丙烯) 碳碳双键、氯原子
(2)
取代反应
(3)CH 2=CH —CH 3+Cl 2
CH 2=CH —CH 2Cl+HCl
(4)+H2
(5)8
(6)CH3CH=CHCH3CH2=CH—CH=CH2。

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