2015中考化学试卷新疆乌鲁木齐(试卷+答案)

2015年乌鲁木齐市初中毕业生学业水平测试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分)
1.党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统恢复和
环境保护的力度。

下列做法不符合这一要求的是( )
A.“低碳生活,绿色出行”正在成为人们的生活常态
B.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C.全面关停能耗大、污染严重的企业,以减少资源浪费,恢复自然生态
D.合理施用化肥和农药,减少对环境的影响,保障农产品产量及食品质量安全
2.只含有一种元素的物质( )
A.可能是纯净物也可能是混合物
B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
3.下列对化学用语的表述正确的是( )
A.Fe2+—表示铁离子带两个单位的正电荷
B.2H—表示2个氢元素
C.2H2O—表示2个水分子
D.SO2—表示二氧化硫中有氧气分子
4.化学变化中不能实现的变化是( )
A.一种分子变成另一种分子
B.一种离子变成另一种离子
C.一种原子变成另一种原子
D.一种单质变成另一种单质
5.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。

它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微小的原子、分子的认识。

下列不符合这一特点的是( )
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表的一部分,A~F代表六种不同短周期元素。

下列说法不正确的是( )
A B C
D E F
A.原子序数E<C
B.A、D同族
C.A、B同周期
D.C、F化学性质相似
7.在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。

下列有关说法中不正确的是( )
A.使用该装置可观测氧气输出的速率
B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管
C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出
D.b导管应连接供给氧气的钢瓶
8.人类生活离不开化学,下列说法中不正确的是( )
A.啤酒是一种常见液体饮料,其成分中不含有机物
B.钙是人体必需的元素,要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康
C.将合成纤维与棉纤维或羊毛纤维混合纺织,使衣服穿起来既舒适又不易褶皱
D.维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用
9.下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )
10.下列叙述正确的是( )
A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应,生成盐和氢气
C.20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,此时溶液的溶质质量分数为36%
D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律
二、填空题（本题共4小题,共20分)
11.(6分)下图为六种常见元素的原子结构示意图,依据图中信息回答下列问题:
(1)上述六种元素中属于金属元素的是(填元素名称),己元素的化学性质与
(填元素符号)元素相似。

(2)在化学反应中,戊元素的原子容易(填“失去”或“得到”)电子形成阳离子,该元素的离子符号是。

该元素单质与氧气反应的化学方程式是。

(3)甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为: 。

12.(3分)安全、规范的操作是化学实验的基本保障。

回答下列问题:
(1)点燃可燃性气体前需要检验它们的。

(2)不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭,利用了灭火原理中的降低温度和。

(3)做硫在氧气中燃烧的实验时,为了防止污染空气,可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2,其反应的生成物是Na2SO3和H2O,这一反应可用化学方程式表示
为: 。

13.(5分)有关水和溶液的知识是初中化学的重要内容。

根据你所学的知识,回答下列问题:
(1)自来水厂净水的主要过程是沉淀、、吸附、消毒,其中属于物理变化的是。

(2)软化硬水的方法:家庭中常用法,实验室中常用法。

(3)在一定温度下,将少量的生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌、静置并冷却至原来温度。

下列有关反应后溶液的说法正确的是。

a.溶质质量增加
b.溶剂质量不变
c.溶液中溶质质量分数不变
d.溶解度增大
14.(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途。

(1)酸与碱之间能发生反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程
式: 。

(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的性,它的水溶液常用来检验气体的存在。

(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。

要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是。

三、实验探究及计算题（本题共3小题,共20分)
15.(9分)下列各图是同学们所熟悉的实验装置,请根据题目要求回答有关问题:
(1)写出仪器的名称:①,②。

(2)实验室若用B装置制备氧气,该反应的化学方程式为: ;收集氧气通常选用的装置是(填字母序号)。

(3)在实验室里若选用A、C装置制取二氧化碳气体,其反应原理可用化学方程式表示
为: 。

(4)澄清石灰水是实验室常用的试剂之一。

下图所示是同学们做过的实验:
①甲中能观察到的明显现象是;
②乙中的反应可用化学方程式表示为: ;
③有同学将甲、乙两个实验后所得物质全部倒入丙实验后的烧杯中混合,静置一会儿,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀。

取少量上层溶液滴入足量稀盐酸,无明显现象。

综合分析可知:该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和,可能含有的溶质是。

16.(7分)在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。

某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣,在小组集体协作下设计了如下实验,以探究铁粉与水蒸气反应后的产物,也邀请你一起来完成下列探究:
(1)A装置的作用是。

(2)探究生成的气体是什么?
【猜想与假设】猜想一:生成的气体可能是氢气
猜想二:生成的气体可能是氧气
【实验探究】将生成的气体通入C装置。

球形管里装有碱石灰干燥剂。

导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液),控制气体流速,吹出肥皂泡。

当肥皂泡吹到一定大时,轻轻摆动导管,肥皂泡脱离管口后,气泡上升。

用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声。

【推断】生成的气体是。

(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能
能否与盐酸反应能能能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe和Fe3O4
猜想二:剩余固体是
【实验探究】
实验操作实验现象及结论
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式: 。

【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3,理由是。

17.(4分)某化学兴趣小组同学在实验室里,利用废旧电池的外壳锌皮制取氢气。

在200 g 的稀硫酸中加入足量的锌皮,完全反应后,制得了0.2 g氢气。

试计算,该稀硫酸的溶质质量分数是多少。

答案全解全析：
1.B 化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物,加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,不利于“生态文明建设”,故B不符合要求。

2.A 一种元素可构成不同的单质,它们互为同素异形体,如由碳元素组成的单质有金刚石、石墨以及C60,由磷元素组成的单质有红磷和白磷,由氧元素组成的单质有氧气和臭氧,因此含有一种元素的物质不一定是纯净物,可能是由同种元素组成的几种单质组成的混合
物,选项A正确。

化合物是指由不同元素组成的纯净物,至少有两种元素,所以只含有一种元素一定不是化合物。

3.C Fe2+表示1个亚铁离子带两个单位的正电荷,故A错误;元素只讲种类,不讲个数,2H 表示2个氢原子,故B错误;2H2O表示2个水分子,故C正确;二氧化硫是由二氧化硫分子构
成的,不含氧分子,故D错误。

4.C 化学变化可以把一种分子变成另一种分子,把一种单质变成另一种单质,如臭氧变成氧气,是臭氧分子变成了氧分子,故A、D不符合题意;化学变化可以把一种离子变成另一种
离子,如铁与硫酸铜反应,溶液中铜离子转化成亚铁离子,故B不符合题意;原子是化学变化中的最小粒子,不能再分,故C符合题意。

5.C 蔗糖溶解说明分子之间有间隔,并且分子在不停地运动,故A符合对分子的认识;水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新组合为氢分子和
氧分子,故B符合对原子、分子的认识;测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气,利用压强差得出结论,是宏观现象,故C不符合对分子、原子的认识;氨气分子不断地运动到A烧杯中,使A烧杯中溶液变红,故D符合对分子、原子的认识。

6.A 原子序数:E>C,故A错误;A、D位于同一族,故B正确;A、B在同一横行,位于同一周期,故C正确;C、F位于同一族,最外层电子数相同,化学性质相似,故D正确。

7.B 氧气输出速率快,产生气泡的速度就快,因此使用题图装置可观测氧气输出的速率,故A正确;b导管连接病人吸氧气的塑料管,则水会呛到病人,故B不正确,D正确;通过观察水中是否有气泡冒出可判断是否有氧气输出,故C正确。

8.A 啤酒是一种常见液体饮料,其成分中含有乙醇,乙醇属于有机物,故A错误。

9.B 过滤是分离液体和固体的方法,乙醇和水均是液体,故A错误;关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入水,如果长颈漏斗中形成一段水柱,说明该装置气密性良好,故B正确;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,故C错误;取液时应先挤压胶头,然后将滴管伸入试剂瓶,故D错误。

10.D 酸、碱、盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件,即有水、沉淀生成或有
气体放出,并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应,故A不正确;金属能和酸发生
置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属,而氢后面的金属
就不能发生此反应,故B不正确;20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,则氯化钠饱和溶液的溶
质质量分数为×100%≈26.5%,故C不正确;化学反应都遵循质量守恒定律,质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律,故D正确。

11.答案(1)钠、铝F(2)失去Al3+4Al+3O2 2Al2O3(反应条件可不写) (3)NH4HCO3[或(NH4)2CO3]
解析(1)由原子结构示意图可知,己原子的最外层电子数与丙原子的最外层电子数相同,化学性质相似。

(2)戊元素原子的最外层电子数是3,小于4,容易失去电子形成阳离子即铝离子,符号是Al3+。

常温下铝与氧气反应生成氧化铝,化学方程式是4Al+3O2 2Al2O3。

(3)甲、乙元素分别是氢元素、氮元素,和碳元素、氧元素组成的常见的氮肥为碳酸氢铵、
碳酸铵等,化学式分别为NH4HCO3、(NH4)2CO3等。

12.答案(1)纯度(2)隔绝空气(或氧气)
(3)2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
解析(1)因为可燃性气体与氧气或空气混合达到一定限度时,遇明火会发生爆炸,所以点燃可燃性气体前需要检验它们的纯度;
(2)不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭,这是利用了灭火原理
中的降低温度和隔绝空气(或氧气);
(3)二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O。

13.答案(1)过滤沉淀、过滤、吸附
(2)煮沸蒸馏(3)c
解析(1)自来水厂净水的主要过程是沉淀、过滤、吸附、消毒,其中沉淀、过滤、吸附过
程中没有新物质生成,属于物理变化;
(2)家庭中常用加热煮沸的方法软化硬水;实验室中常用蒸馏法软化硬水;
(3)由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液中的水减少,饱和溶液的溶剂减少会
造成溶质析出,故A、B错误;冷却至原来温度所得溶液仍为饱和溶液,且溶解度未变,故C 正确,D错误。

14.答案(1)中和NaOH+HCl NaCl+H2O(合理答案均给分) (2)酸CO2(3)> pH 计
解析(1)酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应;四种物质之间能发生反应的化学方程式
为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,HCl+NaOH NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。

(2)氢氧化钙常用来改良酸性土壤;因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀,故氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。

(3)稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,说明溶液显碱性,所以pH大于7;要准确测定该溶液的pH需要用pH计。

评析本题考查常见酸、碱的性质与用途,性质决定用途,用途反映性质。

15.答案(每空1分,共9分)(1)①长颈漏斗②水槽
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3 2KCl+3O2↑） E
(3)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
(4)①澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)②Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
③NaCl CaCl2
解析(2)B装置为固体加热型气体发生装置,可用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制备氧
气。

氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,但排空气法收集的气体不纯,故通常采用排水法收集,故选E。

(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,配平即可。

(4)①甲中能观察到的明显现象是:澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀);②氢氧化钙和碳
酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;③分析可知:该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl,可能含有的溶质是氯化钙。

评析本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和澄清石灰水的性质等,综合性比较强。

气体的发生装置与反应物的状态
和反应的条件有关;气体的收集装置与气体的密度和溶解性有关。

16.答案(每空1分,共7分)(1)提供水蒸气(2)H2
(3)Fe3O4取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸(合理答案均给分) 若固体全部溶解,没有气泡冒出,剩余固体是Fe3O4。

若固体全部溶解,有气泡冒出,剩余固体是Fe和Fe3O4(合理答案均给分) 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2Fe2O3是红棕色粉末,FeO不能被磁铁吸引(合理答案均给分)
解析(1)根据题图和“在高温下,铁与水蒸气能发生反应”可知,A装置的作用是提供水蒸气。

(2)肥皂泡脱离管口后,气泡上升,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,说明生成的气体密度小于空气、具有可燃性,再根据反应物为“铁与水蒸气”可知,生成的气体是氢气。

(3)【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4,则猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4,猜想二:剩余固体是Fe3O4;验证猜想一与猜想二,关键是检验剩余固体中是否含有Fe。

【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体,进行设计实验:
实验操作实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸若固体全部溶解,没有气泡冒出,则猜想二正确若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想一正确
【实验结论】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为:3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2。

评析本题考查铁及其化合物的性质,题目难度较大,注意利用题目中的信息书写化学方
程式。

17.答案(4分)解:设生成0.2 g氢气需要硫酸的质量为x。

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=x==9.8 g
稀硫酸的溶质质量分数:×100%=4.9%。

答:该稀硫酸的溶质质量分数是 4.9%。

解析根据0.2 g氢气,求出硫酸的质量,再根据溶质质量分数的计算公式,求出稀硫酸的溶质质量分数即可。

评析本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,难度不大。