土壤酸碱度的测定

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•pH9.18标准缓冲溶液: 3.80g硼砂(Na 2B4O7·10H2O,分析纯)溶于无二氧化碳的 冷水中,定容至1L。 此溶液的pH易于变化,应注意保存。
•1mol·L-1氯化钾溶液: 74.6g氯化钾(KCl,化学纯)溶于400ml蒸馏水中,用10%氢 氧化钾和稀盐酸调节pH至5.5-6.0,然后定容至1 L。
利用电极法测定,原理利用两个电极,即一个参比电极(甘汞电极)和玻 璃电极(在一定氢离子浓度下产生一定的电位),形成电位差,氢离子浓度不 同,则电位差(电压)不一样,就可测得pH值。电势或电位,现在均为复合电 极(两个电极加工在一起)。
肆 实验准备
仪器备:
酸度计(含pH电极)、天平、磁力拌器(或玻璃棒)、烧杯(50 mL)、量筒(25 mL)、 洗瓶、滤纸。
叁 电位法测试原理
• 酸性物质的提取: 土壤中酸性物质根据他们存在的部位,将其分成活性酸和潜性酸两类。水
浸pH是用蒸馏水浸提土壤测定的pH,代表土壤的活性酸度(碱度)。盐浸pH 是用某种盐溶液浸提测定的pH,大体上反映土壤的潜在酸。盐浸提液常用 1mol·L-1KCl溶液,在浸提土壤时,其中的K+与胶体表面吸附的AI3+和H+发生 交换,使其相当部分被交换进入溶液,故盐浸pH较水浸pH低。 • 溶液中氢离子浓度的测定:
土壤pH值是土壤溶液中氢离子活度的负对数,可用水和中性盐溶液 (最常用的是氯化钾溶液[c(KCI)=1.0 mol·L-1])处理土壤制成悬浊液 进行测定。
pH=-lg[H+] [H+]=10-pH
叁 测试原理
• 比色法
指示剂颜色会随溶液pH值的变化而改变,即指示剂在不同pH值的上壤溶液 中会显示不同颜色,据此可测定土壤pH值。 • 电位法
土壤酸碱度的测定
主要内容

土壤酸碱度的分析意 义及表示方法
贰 测试方法的选择依据
叁 测试原理
肆 实验准备及操作步骤
壹 土壤酸碱度的分析意义
土壤酸碱度是土壤重要的基 本性质之一,是土壤形成过程和 熟化培肥过程的一个指标。
土壤酸碱度对土壤中养分存 在的形态和有效性,对土壤的理 化性质、微生物活动以及植物生 长发育都有很大的影响。
肆 操作步骤
1.待测液的制备:称取通过2mm筛孔的风干土样10g于50ml高型烧杯中, 加水25ml。用玻璃棒剧烈搅动1-2min,静置半小时,酸性土用1molL-1氯 化钾浸提土壤,室内避免空气中氨或挥发性等的影响。
2.仪器校正:用与土壤浸提液pH值接近的缓冲液校正仪器,使标准缓冲液 的pH值与仪器标度上的pH值相一致。
用pH计测定土壤悬浊液pH值时,常用玻璃电极为指示电极,甘汞电极为参 比电极。当玻璃电极和甘汞电极插入土壤悬浊液是,构成电池反应,两者之间产 生一个电位差,由于参比电极的电位是固定的,因而该电位差的大小决定于溶液 中氢离子活度,而氢离子活度的负对数即为pH值,可由pH计直接读出。
土壤pH值的测定一般采用无二氧化碳蒸馏水作浸提剂。酸性土壤由于交换 性氢离子和铝离子的存在,采用氯化钾溶液作浸提剂:中性和碱性土壤,为减少 盐类带来的误差,采用氯化钙溶液作浸提剂。浸提剂与土壤的比例通常为2.5:1, 盐土用 5:1。浸提液经平衡后,用酸度计测定pH值。
3.测定:在与上述相同的条件下,把玻璃电极与甘汞电极插入土壤悬液中, 测pH值。每份样品测完后,即用水冲洗电极,并用干滤纸将水吸干。
4.结果计算:
pH=-lg[H+] 土壤浸提后H+浓度:[H+]=10-pH
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试剂准备:
•无二氧化碳的蒸馏水: 将蒸馏水煮沸5分钟左右,密封后再冷却至室温即可 。
•pH4.01标准缓冲溶液:称取10.21g在105 ℃烘过的苯二甲酸氨钾( KHC8H4O4,分 析纯),用水溶解后定容至1 L。
•pH6.87标准缓冲溶液: 3.39g在50℃烘过的磷酸二氢钾(KH2PO4,分析纯)和 3.53g无水磷酸氢二钠(Na2HPO4,分析纯),溶于水后定容至1L。
壹 土壤酸碱度的表示方法
表1 土壤酸碱度的等级
pH <4.5 4.5-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 8.5-9.5 >9.5
反应强 度
极强酸 性
强酸性
酸性
中性
碱性
强碱性
极强碱 性
贰 测试方法的选择依据
土壤酸碱度的测定可分为电位法和比色法两大类。
随着分析仪器的进展,比色法现在仅在田间约测时使用。目前,我国 各个土壤分析实验室一般都采用电位法。电位法有准确(0.02pH)、快速 、方便等优点。
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