高二化学冲刺三

山东临清三中-高二期末冲刺（三）（化学）
注意事项：
1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷50 分，第Ⅱ卷50 分，共100分，考试时间90分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。

答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al 27 P31 S32 Cl 35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 I127
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题(1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项最符合题意)
1．下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（）
A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂
B．大力开发和广泛使用太阳能电池
C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱
D．用二氧化硫漂白食用干笋
2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化
能，从而提高反应速率的是（）
A．增大反应物浓度B．加压
C．加催化剂D．升温
3．下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．焓变为正值的反应都是吸热反应
B．放热的熵增加反应一定能自发进行
C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
4.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s) Mg2+＋2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的( )
A. NH4NO3
B. Na2S
C. MgSO4
D. CH3COONa
5．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（）
A ．NaOH
B ． NaCl
C ．CuSO 4
D ． CuCl 2
6．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B ．在水中滴入稀硫酸
C ．在水中加入小苏打
D ．在水中加入氯化铝固体
7. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A 的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的
是（ ）
A ．A 中一定有Fe 3+
B ．
C 中一定有Fe 3+
C ．B 为AgI 沉淀
D ．A 一定为FeBr 2溶液
8. 有一种酸式盐AHB ，它的水溶液呈弱碱性。

今有下列几种说法，其中有．错误．．
的是（ ） ①相同的物质的量浓度的AOH 溶液和H 2B 溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；
②H 2B 不是强酸；
③HB -的电离程度大于HB -的水解程度；
④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB ＝A +＋HB － HB －＝H +＋B 2+
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
9．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即可构成CH 4燃料电池。

已知通入CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4＋10OH －－8e －
= CO 32-＋7H 2O ；通入O 2的另一
极，其电极反应式是：O 2＋2H 2O ＋4e －= 4OH －，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确．．．
的是（ ）
A ．通入CH 4的电极为负极
B ．正极发生氧化反应
C ．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D ．该电池使用一段时间后应补充KOH
10．只用一种试剂就可以鉴别FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2 、NH 4Cl 和 NaCl 五种物质的溶液，这种试
剂是A
A. 氢氧化钠溶液
B.盐酸
C. 氨水
D.硫氰化铵溶液
11. 有可逆反应m A(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，反应过
程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和
压强（P ）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断
下列叙述中，正确的是 B
A ．到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大
B ．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C ．平衡后增大A 的量，有利于提高A 的转化率
A 适量酸化的AgNO 3溶液 过滤
B ↓ （浅黄色沉淀） C
KSCN 溶液 D （血红色溶液）
D．化学方程式中一定是n＞p+q
12. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。

又知H2O(l) ＝H2O(g) △H=+44kJ /mol
下列热化学方程式中，正确的是( )
A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l) △H =+2165kJ /mol
B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) △H =-kJ /mol
C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O △H =-2165kJ /mol
D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g) △H =-2165kJ /mol
13.可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是()
① B和C可能都是固体②B和C一定都是气体
③若C为固体，则B一定是气体④ B和C可能都是气体
A．①② B. ②③ C.①④ D.③④
14．室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（）
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
15．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+
B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+
D．SO32-、S2-、Na+、K+
16．在1L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，恰好完全反应，则下列关系式中，正确的是（）
A．c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
B．c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-)
C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
D．c(Na+ )+c(H+)=c(OH-) + c(CO 32-) + c(HCO3-)
17．如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所
列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）
选项号M N P
A锌铜稀硫酸
B铜铁稀盐酸
C 银锌硝酸银溶液
D锌铁硝酸铁溶液
18．下列离子方程式的书写中，正确的是( )
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-＋H+ = CO2↑+H2O
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
19．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的（）
A．等于a% B．大于a% C．小于a% D．无法判断
20. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是
( )
A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -）> c（H+）
B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+）
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（OH -）> c（H+）
D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（Na+）> c（OH -）> c（H+）
高 二 化 学 试 题（A 卷）
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
注意事项： 1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。

2.答题前,将密封线内的各项目填写清楚。

二、（本题包括3小题，共19分）
1.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水（Ｈ２Ｏ２），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol 液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ 的热量。

请写出该反应的热化学方程式：
________________________________________。

2．（4分）工业上由金红石（TiO 2）制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
TiO 2 →(步骤Ⅰ)TiCl 4 −−−−→−Ar ℃Mg ,800, (步骤Ⅱ)Ti
（1）写出步骤Ⅱ中TiCl 4→Ti 的化学反应方程式 。

（2）已知：①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ·mol －
1
②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H =－566kJ·mol －1
③TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(s)+O 2(g) △H =+141kJ·mol －1
则反应TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的△H = kJ·mol －1。

3．（8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA 是弱电解质。

甲乙两同学的方案是： 甲方案：① 称取一定质量的HA 配制0.l mol·L -1的溶液100 mL ；
② 用pH 试纸测出该溶液的pH 值，即可证明HA 是弱电解质。

乙方案：① 用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH ＝l 的两种酸溶液各100 mL ；
② 分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100 mL ；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a ）装HCl 溶液的试管中放出H 2的速率快；
（b ）装HA 溶液的试管中放出H 2的速率快；
（c ）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。

4．（5分）（1）将0.15mol·L －1稀硫酸V 1mL 与0.1 mol·L －
1NaOH 溶液V 2mL 混合，所得溶液的pH 为1，则V 1∶V 2= 。

（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na +、A －、H +、OH －，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol·L －1HA 溶液与0.1mol·L －1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的
pH 7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

②若溶液pH>7，则c (Na +) c (A －)（选填“>”、 “<”、 “=”）。

③若由pH=3的HA 溶液V 1mL 与pH=11的NaOH 溶液V 2mL 。

混合而得，则下列说法中，正确的是
（填选项符号字母）
A ．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H +]+ [OH -]=2×10－7mol·L －1
B ．若V 1=V 2，反应后溶液pH 一定等于7
C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2
D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2 三、（本题包括2小题，共18 分）
1．（5分）将1 molI 2(g)和2 mol H 2(g)置于2L 密闭容器中，在一定
温度下发生反应：
I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g) ∆H <0，并达到平衡。

HI 的体积分数ϕ(HI) 随时间的
变化如曲线(II)所示。

（1）达到平衡后，I 2(g)的物质的量浓度为 ；
（2）若改变反应条件，在某条件下ϕ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可
能是 （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂 2．(6分)在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (H 2)= 0.0080 mol·L -1
（1）则该反应的平衡常数K=______ ________。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度 ［H 2］= ________ mol·L -1， ［ＨI ］= ______________ mol·L -1。

3. (7分)在容积为1L 的密闭容器中，充入1 mol N 2和4 mol H 2，一定条件下反应N 2＋3H 2
得分
评卷人 Ⅰ Ⅱ t (时间)
ϕ (HI) 0.60
2NH3达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为1:5。

试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是。

（3）平衡时，H2的转化率为。

四、（本题包括2小题，共13分）
1．(6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。

试回答：
（1）滴定时BaCO3能否溶解？（填“能”或“不能”），理由是
；
（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

原因是。

2．(7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

高二化学试题参考答案
一、（本题包括20小题，共50分）
1.D
2.C
3.D
4.C
5.A
6.D
7.C
8.B
9. B 10.A 11.B12.B13.D14.D15.C16.B17.C18.C19.B 20.B
二、（本题包括4小题，共19分）
1．（2分）（1）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)= N 2 (g) +4H 2O (g)；△H =－640 kJ ·mol -1
2.(4分)（1）TiCl 4+2Mg=Ti+2MgCl 2（2）—80 kJ ·mol -1
3．(8分)（1）100mL 容量瓶（注：未标明规格的扣1分）
（2）＞b （多选扣分）
（3）配制pH ＝l 的HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA 溶液，测其pH 值＞7即证明HA 是弱电解质
4．（5分）（1）1∶1 （2）①大于或等于 ② > ③ A C
三、（本题包括3小题，共18分）
1. （5分）（1）0.05mol·L -1 （2）③ ⑸
2．（6分）（1）0.25（2）[H 2] = 0.016mol ·L -1 ； [HI]= 0.0080mol ·L -1
3．（7分）（1）偏低 （2分） （2）25%（2分） （3）37.5%（3分）
四、（本题包括2小题，共13分）
1.(6分)(1)不能(1分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH 范围呈碱性，而BaCO 3需在酸性溶液中才会溶解。

（2分）
（2）偏高（1分）；因为甲基橙的变色范围的pH 为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH 已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO 3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。

（2分）
2．（7分）(1）设+2价金属为M ，n (O 2)=1
22400224-⋅mol mL mL =0.01mol 根据2M ～O 2可求出析出M 的物质的量0.02mol ，
M 的摩尔质量=1.28g/0.02mol=64g·mol －1，通过推断确定该金属氧化物为CuO 。

（2）设 有硫酸物质的量为x
根据： Cu ～ H 2SO 4
64g 1mol
1.28g x
64 g ∶1 mol = 1.28 g ∶ x
x =0.02 mol
1)(2.01.002.042-⋅==
L mol L
mol C SO H。