2019届全国高三一轮精准复习卷(七)理综化学试卷

2019届全国高三一轮精准复习卷（七）
理综化学试卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。

1. 下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是
A. 柳絮
．．暮成雪
．．飞时花满城 B. 朝如青丝
C. 狐裘
．．不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝．方尽
【答案】A
【解析】
A. 柳絮
．．暮．．飞时花满城,柳絮
．．主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确；B. 朝如青丝
成雪，青丝
．．主要成分蛋白质，故C
．．不暖锦衾薄，狐裘
．．主要成分蛋白质，故B错误；C. 狐裘
错误；D. 春蚕到死丝．方尽，丝．主要成分蛋白质，故D错误；故选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N A
B. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N A
C. 含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2N A
D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A
【答案】C
【解析】
A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所
含的中子数为8N A，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N A，故B正确；C.CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目多于2N A，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N A，故D 正确；故选C。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C注意水解反应，CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。

3. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。

下列说法不正确的是
A. 简单离子半径C＜D
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D
C. A与C两元素形成的化合物为离子化合物
D. B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种
【答案】D
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，D为氯元素。

A. 简单离子半径C＜D，即Na＋<Cl－,故A正确；B、碳的非金属性小于氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D，即H2CO3 <HClO4,故B正确；C. A与C两元素形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故C正确；D. B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5种，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D错误；故选D。

4. 有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是
A. Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）
B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别
C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面
D. Y的分子式为C7H10O
【答案】D
【解析】
A. Z的六元环上的一氯代物共有4种（不考虑立体异构）、、
、，故A错误；B. Y中碳碳双键、醛基和Z中的羟基都具
有还原性，不可以用酸性KMnO4溶液来鉴别，故B错误；C. Y、Z分子中碳原子是四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；D. Y的分子式为C7H10O，故D正确；故选D。

5. 下列实验操作及现象和结论均正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
A、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B、向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低，则PbO2具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化
产物，即氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B正确；C、向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为为水层，褪色，裂化汽油中含有不饱和键，不可萃取溴，故C错误；
D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同时生成碳酸钙沉淀和次氯酸弱电解质，无法确定碳酸强于次氯酸，故D错误；故选B。

6. 微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是
A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用
B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量
C. 当电路中通过3mol e-时，内电路中有3mol H+透过质子交换膜
D. 电池工作时，H+向阴极催化层迁移
【答案】B
【解析】
交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中，a为负极、b为正极，负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋、正极反应式为O2+4e－+4H＋=2H2O，阳离子向正极移动。

A、多孔扩散层可起到传导电子的作用，H＋阳离子向正极移动，故A正确；B. 单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的，负极上直接通入无水甲醇，比能量不变，故B错误；C.负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e－=CO2（g）↑+6H＋，当电路中通过3mol e-时，内电路中有3mol H+透过质子交换膜，故C正确；D. 电池工作时，H+向阴极催化层迁移，进入正极区，故D正确；故选B。

点睛：本题考查化学电源新型电池，解题关键：明确原电池原理，知道正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向，易错选项是B，单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的。

7. 25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。

下列说法不正确的是
A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6
B. 水的电离程度：N＞M＞P
C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2
D. P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
【答案】C
【解析】
A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为K=c（H＋）c（A2－）/c（HA－）= =10-6，
故A正确；B. N为Na2A水解促进水电离，M点水解能力较N点弱，P为H2A抑制水电离，水的电离程度：N＞M＞P，故B正确；C. 随着盐酸的不断滴入，溶液无限接近
0.01mol·L-1HCl，最终溶液的pH近似2，但大于2，故C错误；D. P点相当于H2A和NaCl 等物质的量混合，P点时溶液中存在：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c（A2－）+c(HA-)，物料守恒：c(H2A)+c(HA-)+c（A2－）=c(Na+)，消去c（A2－），得
2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)，故D正确；故选C。

8. 2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。

实验室制备2—溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关数据如下：CH3CH2COOH+Br2 →CH3CHBrCOOH+HBr
请回答：
（1）检验a装置气密性的方法：盖紧滴液漏斗玻璃塞，_____________________，观察到导管口有气泡冒出，撤走热源后，导管中进入一段水柱，则证明气密性良好。

（2）按上图所示添加药品，先水浴加热a，再向a中滴加足量液溴，充分反应后，停止加热。

①a的容积最适合的是__________(填选项字母)
A.50 mL
B.100 mL
C.250 mL
D.500 mL
②冷凝管的出水口为__________(填“b”或“c”)。

③C装置的作用为________________________________________。

（3）冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用减压蒸馏的原因为_______________________________________。

②本实验的产率为_________。

（4）欲用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。

则C中应加入的试剂为____________；装置B的作用为____________。

【答案】(1). 将B中长导管末端没入水面下，微热a（或三颈烧瓶）(2). B (3). c (4). 吸收Br2和HBr，防止空气污染(5). 降低CH3CHBrCOOH的沸点，防止
CH3CHBrCOOH分解(6). 61% (或60.6%) (7). AgNO3溶液或石蕊溶液(8). 除去HBr中的Br2蒸气
【解析】
（1）利用热胀冷缩原理，检验a装置气密性：盖紧滴液漏斗玻璃塞，将B中长导管末端没入水面下，微热a（或三颈烧瓶），观察到导管口有气泡冒出，撤走热源后，导管中进入一段水柱，则证明气密性良好。

（2）按上图所示添加药品，先水浴加热a，再向a中滴加足量液溴，充分反应后，停止加热。

①a要盛40ml液体加热，容积要大于40ml的2倍，a的容积最适合的是B.100 mL；②冷凝回流液体，b处进水，冷凝管的出水口为c；③C中盛NaOH 溶液与溴反应生成NaBr和NaBrO，C装置的作用为吸收Br2和HBr，防止空气污染。

（3）冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用减压蒸馏的原因为降低CH3CHBrCOOH的沸点，防止CH3CHBrCOOH分解。

②实际产量：m(CH3CHBrCOOH）=27.0 mL ×1.7g·mL－1=45.9g，理论产量：CH3CH2COOH，37.0 mL ×0.99g·mL－1=36.63g，m(CH3CHBrCOOH）=36.63g/74g·mol－1×153g·mol－1=75.735g，本实验的产率为45.9g/75.735g×100%=61%。

（4）欲用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。

则C中应加入的试剂为AgNO3溶液或石蕊溶液；Br2蒸气与水作用生成HBr 和HBrO，HBr也能与AgNO3溶液或石蕊溶液，装置B的作用为除去HBr中的Br2蒸气。

点睛：难点（3）②计算实验的产率，先计算实际产量，再利用反应方程式计算理论产量，易错点：（2）②冷凝回流液体，b处进水，冷凝管的出水口为c，易混淆。

9. 氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。

一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:
II.“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42+形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

（1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为__________。

（2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。

（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________。

已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11
（4）“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭的_________性，除去溶液中残留的有机物。

（5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。

所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_________________________________。

（6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。

（7）“一次水解”时，产物为Zn(OH)x Cl y，。

取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。

则一次水解产物的化学式为_____________。

【答案】(1). 第4周期ⅡB族(2). ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O 或ZnO+2NH3·H20+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O (3). 避免氨水的分解与挥发(4).
0.70mol·L-1(5). Pb、Cu (6). 吸附(7). Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl (8). 浸出(9). Zn(OH)1.6Cl0.4
【解析】
（1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为第4周期ⅡB族。

（2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O 或ZnO+2NH3·H20+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O ；“浸出”时温度不宜过高，其原因为避免氨水的分解与挥发。

（3）取1Lc(F-)＝0.02mol·L-1浸出液，加1L氯化钙溶液，令c（Ca2＋）为xmol/l，混合后溶液体积为2L，溶液中留下的n（F－）=2L×10-5 mol·L-1=2×10-5 mol，沉淀的n（F－）=0.02mol·L-1×1L-2×10-5mol=0.02mol，沉淀的n（Ca2＋）=0.01mol，Ksp((CaF2)=c（Ca2＋）．c2（F－）=3.45×10-11，余下的溶液中c（Ca2＋）=3.45×10-11/(10-5)2=0.345mol·L－1，余下的溶液中n（Ca2＋）=0.345mol·L－1×2L=0.69mol，故加入的
c（Ca2＋）=（0.69mol+0.01mol）/1L=0.70mol·L-1。

使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为0.70mol·L-1。

（4）Zn的活泼性强于Pb、Cu，“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有Pb、Cu；“净化”时，利用活性炭的吸附性，除去溶液中残留的有机物。

（5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。

所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl。

（6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，含有氯化铵等，可返回至浸出循环利用。

（7）n(ZnO)=8.1g/81g·mol－1=0.1mol，M（Zn(OH)x Cl y）=10.64g/0.1mol=106.4g·mol－1，x+y=2，65+17x+35.5y=10.64g，解得：x=1.6,y=0.4,则一次水解产物的化学式为Zn(OH)1.6Cl0.4
10. 铁及其化合物有着广泛的用途。

请回答：
（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。

已知：
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) △H=a kJ·mol-1
Fe 2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2△H=b kJ·mol-1
工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________。

（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。

①该反应的离子方程式为_________________________________。

②T ℃时，向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。

t1时，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2时，逆反应速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由为_________________________________。

③T ℃时，将体积均为100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、
0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，理由为__________。

（3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。

已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。

①电解时，阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。

c(NaOH)=c1 mol·L-1时，Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________。

【答案】(1). Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=(2a+b) kJ·mol-1(2). Fe3++Ag Fe2++Ag+(3). 0.25mol·L-1(4). ＜(5). t 2时c(Ag+)更大，逆反应速率加快(6). 减小(7). Ag+ 与Cl- 生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小，Fe3++Ag Fe2++Ag+ 平衡正向移动(8). 增大(9). c(NaOH)＜c1mol·L-1时，Na2FeO4稳定性差且反应慢；c(NaOH)＞c1 mol·L-1时，有副反应发生
【解析】
（1）
①FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1，②Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2△H=b kJ·mol-1，由盖斯定律，①×2+②，
得工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=(2a+b) kJ·mol-1。

（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化，Fe3+将银氧化。

①该反应的离子方程式为Fe3++Ag Fe2++Ag+。

②t1时，银离子浓度0.25mol·L-1，反应的铁离子为0.25mol·L-1，溶液中c(Fe3+)=0.25mol·L-1；t1、t2时，逆反应速率v逆1＜v逆2，理由为t2时c(Ag+)更大，逆反应速率加快。

③由②平衡时银离子浓度0.3mol·L-1，反应的铁离子为0.3mol·L-1，溶液中c(Fe3+)=0.2mol·L-1；平衡常数K=0.32/0.2=0.45，现T ℃时，将体积均为100 mL的0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1
Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，Qc= =0.16<k,平衡正向移动，再加入
6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量减小。

④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，因为溶液的组成不同，Ag+ 与Cl- 生成AgCl沉淀，c(Ag+)减小，Fe3++Ag Fe2++Ag+ 平衡正向移动。

（3）①阳极是Fe失去电子，碱性条件下生成FeO42
－，阳极电极反应式为：Fe-6e－+8OH－=FeO
42－+4H
2
O，阴极：2H2O＋2e－=2OH－＋H2，阴极室得到
A溶液为NaOH溶液，可以循环利用，电解时，阴极附近溶液的碱性增大。

②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。

c(NaOH)=c1mol·L-1时，Na2FeO4产率最大的原因为：c(NaOH)＜c1 mol·L-1时，Na2FeO4稳定性差且反应慢；c(NaOH)＞c1 mol·L-1时，
有副反应发生。

点晴：难点（2）③判断反应进行的方向，用溶液的浓度商与K值进行比较，要通过读图求出K，易错点，求Qc，将体积均为100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2
溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，Qc= =0.16<K，计算式中的溶液的体积为原来
的三分之一，易被忽略，0.6×0.4/0.5=0.45>k,导致错误。

11. 2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。

为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。

（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。

（2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。

②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。

（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。

①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。

（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。

①晶体中Mg的配位数为________。

②已知阿伏伽德罗常数的值为N A，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.
【答案】(1). (2). 4 (3). ＞(4). Na失去1
个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能Na＞Mg (5). r(Ca2+)＞r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性
CaCO3＞MgCO3(6). Ⅲ、Ⅳ(7). sp2、sp3(8). 6 (9).
【解析】
（1）镁的质子为12，基态镁原子核外电子的轨道表达式为
，其核外有1s、2s、2p、3s，4种能量不同的电子。

（2）
①第二电离能：Na>Mg，其原因为Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能Na＞Mg。

②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为r(Ca2+)＞r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3＞MgCO3。

（3）①图中Ⅲ、Ⅳ提供孤电子对，与Mg形成配位键的N原子的标号为Ⅲ、Ⅳ。

②叶绿素中，形成4个单键的碳是sp3杂化，形成2个单键、1个双键的碳是sp2杂化，碳原子的杂化形式为sp2、sp3。

（4）某种碳化镁的晶体结构①晶体中Mg的配位数为6。

②已知阿伏伽德罗常数的值为N A，据图1，晶胞中镁离子为12×1/6+2×1/2=3，C为6，碳化镁化学式为MgC2,该碳化镁的密度
为= =g·cm-3.
12. 沙丁胺醇（）是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如下。

（1）沙丁胺醇的分子式为_____________，C中官能团的名称为_____________。

（2）①的反应类型为____________，⑥的反应类型为____________。

（3）B的结构简式为_____________。

（4）A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为_____________。

a.苯环上有两个取代基；
b.能与NaHC03反应生成CO2。

（6）写出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）为原料制备高分子的
合成路线：____________________________________________________（无机试剂任选）【答案】(1). C13H21NO3(2). 酯基、羰基（或酮基）(3). 加成反应(4). 取代
反应(5). (6).
(7). 18种(8).
、、、
、、，再分别有邻位和间位，任写一种即可(9).
【解析】
①与甲醛加成生成A、，②A中醇中羟基与HCl发生取代反应生成B、，③B与乙酸钠发生取代反应生成，
④再发生取代反应生成C、，⑤C与溴发生取代反应生成
、⑥发生取代反应生成D、。

（1）沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3，C中官能团的名称为酯基、羰基（或酮基）。

（2）①的反应类型为加成反应，⑥的反应类型为取代反应。

（3）B的结构简式为。

（4）A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式
为。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有18种种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为
、、、
、、，再分别有邻位和间位，任写一种即可。

（6）写出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）为原料制备高
分子的合成路线：。