化学选修四23 化学平衡第一课时课件
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第十七页，共21页。
课堂练习：
【１】 在一定(yīdìng,)可温逆度反下应(Ak(ěgn)+ì-3fBǎ(ng)yìng2)C(g) 达到(dá dào)平衡的标（志A是C ） A. C的生成速率与 C 分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA, 同时生 3n molB C. A、B、C 的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为 1:3:2
第三页，共21页。
过程(guòchéng)分析：
①开始(kāisvh溶ǐ解)(时—ró—n，最g—ji大—ě)—，v结晶 ＝——0— ②然后， v溶解逐——渐—减——小，v结晶 —逐—渐——增—大—
③最后， v溶解 —＝— v结晶
建立溶解平衡， 形成饱和溶液，即溶解的 蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量 不再减少了。
第四页，共21页。
讨论：在一定(yīdìng)条件下，达到溶解平衡 蔗糖晶体(jīngtǐ)的质量和溶液的浓度是否变
溶解和结晶(jiéjīng)过程是否停止？
晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但
溶解和结晶过程并未停止， v溶解＝v结晶，
蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”（限度）的产生 — 消耗量等于生成
例3、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX
气体和 2molY 气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g ），此反应达到平衡的标志是： A√ 、容器内压强不随时间变化
B√、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内 X、Y、Z的浓度之比为 1:2:2 D、单位时间消耗 0.1molX的同时生成 0.2molZ
B、一个 N≡N键断裂的同时，有三个H －H键断裂
C√ 、一个 N≡N键断裂的同时，有六个 N－H键断裂
D、一个 N≡N键断裂的同时，有六个 N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
第十五页，共21页。
⑵间接(jiàn 以ji反ē)应标(m志fAǎ：n(gy)ì+nngB)(g) pC(g )为例
2、反应过程中：反应物浓度 —逐—渐——减—小——，正反应
速率
逐渐 减小
———————
，生成物浓度 逐——渐—增——大— ，逆反应
速率逐——渐—增— 大
第六页，共21页。
3、一定(yīdìng)时间后，必然出现
V正反应(fǎny＝ìngV)速逆率反应速率(sùl
4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的
①混合气体的总压强、总体积(tǐjī)、总物质的量不
时间改变而
—改—变— ，（适用于
m+n≠p 的反应
—————————————
）
②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时
间改变而 —改—变—— ，（适用于 —m—+—n—≠—p—的——反—应————）
③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不 随时间改变
⑶本质： ——速率相等是实质 v 正＝ v逆
即同一物质 消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是 标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
第九页，共21页。
注意(zhù yì)：
平衡(pínghéng)时，反各应组混成合(物zǔ c的hé物nɡ质)成分 的量浓度、百分含量恒定， 但不相等 。同时， 平衡状态下，反应 体系的压强恒定、 反应 混合气体的 相对分子质量 恒定
同时，又能向逆反应方向进行的化学反应， 叫做可逆反应。
可逆反应的特点：
①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究
一个化学反应还需要讨论哪些内容？
还需要研究化学反应 进行的程度 ——化学平衡
第二页，共21页。
第三节 化学平衡(huàxuépínghéng
m ：n
———
异边同向，同边异向，比例计量
第十三页，共21页。
例1、一定(yīdìng)条件下A，2(反g)应+B2(g) 2AB(g) 达到(dá dào)平衡的标志是 A、单位时间(shíjiānnm)内ol生A成2同时生成 n molAB
B√、单位时间内生成 2n mol AB 同时生成n mol B 2
第二十页，共21页。
【4】 在一定(yīdìng,)下温列度叙下述(xùshù)不是可逆A反(g应)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到(dá dào)平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成 a molA, 同时生成 3a molB ③ A 、 B、 C 的浓度不再变化 ④A 、 B 、 C 的分压强不再变化
⑴直接标志：
①速率关系： v正＝ v逆
应用： 判断平衡时，要注意用 “同”、“等”、
“逆” 的原则
同： 同一种物质的 V正和V逆才能比较
等：转化后的反应速率必须相等 逆： 反应方向必须对立
②含量关系： 反应混合物各组分的浓度、质量分
数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之
比保持不变
第十二页，共21页。
第十页，共21页。
3、化学平衡(hu特àx征ué(：ptíènzghh逆 定ēénn、、gg)变)动的、、同等、 ⑴逆：研究(yánjiū)的对象是可逆反应。
⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正
反应和逆反应 并未停止，是一个 动态平衡 。
⑶等：达到化学平衡时， v正＝ v逆＞0
⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。 ⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就
学反应状态，简称 化学平衡
第八页，共21页。
2、化学平衡(huàxuépínghéng)的性质： ⑴反应(fǎnyìn—g)—条条件件：不变是基础
温度、压强(yāqiáng)、浓度等不变
⑵研究对象：——可逆反应是 前提
可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态
以反应(mfAǎ(ngy)ì+nngB)(g) pC(g)为例，达到(dá dà 平衡(pínghéng)的标志为：
A的消耗速率与
A的生成速率
相等
—————
A的消耗速率与 C的消——耗—速率之比等于m——：—p
B的生成速率与 C的—生—成—速率之比等于—n—：—p
A的生成速率与
B的消——耗—速率之比等于
第十九页，共21页。
【3】在一定(yīdìng)温度下的恒容,容当器下中列(xiàliè)物
不再(bù zài)发生,表变明化A时(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已
达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变 C.B 的物质的量浓度不变 D.气体的总物质的量不变
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、 C 、D的分子数之比为 1:3:2:2
A.② ⑦ C. ①③④⑦
B. ②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦
第二十一页，共21页。
(A )
⑶、特殊标志：
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，
反应达到平衡
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，
反应达到平衡
第十六页，共21页。
⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：
气体(qìtǐ)的总压、气体(qìtǐ)的总的物质的量、
体的平均相对分子质量(zhìliàng)、混合气体的密度、 混合物平衡(pínghéng)时物质的量之比
第十八页，共21页。
【2】 下列(xiàliè)说法中可以充分说: 明反应 P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温(héngwēn)下已达
的是（ B）
A. 反应容器(róngqì)内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内 P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
第二章 化学反应(huàxué fǎny 化学平衡(huàxuépíngh
第三节 化学平衡（第一(dìyī)课时）
2019年9月5日星 期四
开平市第一中学 高二化学备课组
第一页，共21页。
复习(fù什xí么)叫：可逆反应？可逆反应有哪些(nǎxiē)特
在相同(xiānɡ ，tó既nɡ能)条向件正下反应方向进行，
会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平
衡。
⑹同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆
反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓
度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的
建立与途径无关。 第十一页，共21页。
4、达到(dá dào)化学标平志衡(：b的iāozhì)
V正=V逆和反应(fǎnyìng)混合浓物度各保组持分不变 是判断平衡的 两大主要标志。
量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生
成物的浓度不再发生变化 ——化学平衡
v
·v正
·v'正 ＝ v'逆
·v逆
t1
t
第七页，共21页。
二、化学平衡(huàxuépínghéng)
1、概念(gàiniàn)： 在外界(wàijiè)条件不变的情可况逆下反，应 进
行到一定的程度时， V正反应速率 =V逆反应速率 ，化
量，量上不再变化
第五页，共21页。
一、 化学平衡的建立(jiànlì)过程
在反应(CfOǎn+yHìn2Og)
CO 2+H2中，将 0.01 mol CO
和0.01 mol H 2O (g) 通入 1L密闭(mìbì)容器中，反应一
时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
反度应为物——浓0—度—，—最逆—大—反—应，速正率反为应速—0—率。—最—大—— ，生成物浓
讨论(tǎolùn)：可逆反应为什么有“度”的限 “度” 是分析怎：样在(z一ěn定yà温ng度)产下生，的将？一定 质量的蔗糖溶于100mL 水的过程
如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断 离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的
蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶
体。
溶解
蔗糖晶体 结晶 蔗糖溶液
C、单位时间内生成 n mol A2 同时生成n mol B 2
D√ 、单位时间内生成 n mol A 2 同时消耗 n mol B 2
第十四页，共21页。
例2、一定条件(tiáojiàn)N下2+，3H反2应 2NH3达到(dá dà
的标志(biāozhì)是
A√ 、一个 N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
课堂练习：
【１】 在一定(yīdìng,)可温逆度反下应(Ak(ěgn)+ì-3fBǎ(ng)yìng2)C(g) 达到(dá dào)平衡的标（志A是C ） A. C的生成速率与 C 分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA, 同时生 3n molB C. A、B、C 的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为 1:3:2
第三页，共21页。
过程(guòchéng)分析：
①开始(kāisvh溶ǐ解)(时—ró—n，最g—ji大—ě)—，v结晶 ＝——0— ②然后， v溶解逐——渐—减——小，v结晶 —逐—渐——增—大—
③最后， v溶解 —＝— v结晶
建立溶解平衡， 形成饱和溶液，即溶解的 蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量 不再减少了。
第四页，共21页。
讨论：在一定(yīdìng)条件下，达到溶解平衡 蔗糖晶体(jīngtǐ)的质量和溶液的浓度是否变
溶解和结晶(jiéjīng)过程是否停止？
晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但
溶解和结晶过程并未停止， v溶解＝v结晶，
蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”（限度）的产生 — 消耗量等于生成
例3、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX
气体和 2molY 气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g ），此反应达到平衡的标志是： A√ 、容器内压强不随时间变化
B√、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内 X、Y、Z的浓度之比为 1:2:2 D、单位时间消耗 0.1molX的同时生成 0.2molZ
B、一个 N≡N键断裂的同时，有三个H －H键断裂
C√ 、一个 N≡N键断裂的同时，有六个 N－H键断裂
D、一个 N≡N键断裂的同时，有六个 N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
第十五页，共21页。
⑵间接(jiàn 以ji反ē)应标(m志fAǎ：n(gy)ì+nngB)(g) pC(g )为例
2、反应过程中：反应物浓度 —逐—渐——减—小——，正反应
速率
逐渐 减小
———————
，生成物浓度 逐——渐—增——大— ，逆反应
速率逐——渐—增— 大
第六页，共21页。
3、一定(yīdìng)时间后，必然出现
V正反应(fǎny＝ìngV)速逆率反应速率(sùl
4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的
①混合气体的总压强、总体积(tǐjī)、总物质的量不
时间改变而
—改—变— ，（适用于
m+n≠p 的反应
—————————————
）
②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时
间改变而 —改—变—— ，（适用于 —m—+—n—≠—p—的——反—应————）
③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不 随时间改变
⑶本质： ——速率相等是实质 v 正＝ v逆
即同一物质 消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是 标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
第九页，共21页。
注意(zhù yì)：
平衡(pínghéng)时，反各应组混成合(物zǔ c的hé物nɡ质)成分 的量浓度、百分含量恒定， 但不相等 。同时， 平衡状态下，反应 体系的压强恒定、 反应 混合气体的 相对分子质量 恒定
同时，又能向逆反应方向进行的化学反应， 叫做可逆反应。
可逆反应的特点：
①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究
一个化学反应还需要讨论哪些内容？
还需要研究化学反应 进行的程度 ——化学平衡
第二页，共21页。
第三节 化学平衡(huàxuépínghéng
m ：n
———
异边同向，同边异向，比例计量
第十三页，共21页。
例1、一定(yīdìng)条件下A，2(反g)应+B2(g) 2AB(g) 达到(dá dào)平衡的标志是 A、单位时间(shíjiānnm)内ol生A成2同时生成 n molAB
B√、单位时间内生成 2n mol AB 同时生成n mol B 2
第二十页，共21页。
【4】 在一定(yīdìng,)下温列度叙下述(xùshù)不是可逆A反(g应)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到(dá dào)平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成 a molA, 同时生成 3a molB ③ A 、 B、 C 的浓度不再变化 ④A 、 B 、 C 的分压强不再变化
⑴直接标志：
①速率关系： v正＝ v逆
应用： 判断平衡时，要注意用 “同”、“等”、
“逆” 的原则
同： 同一种物质的 V正和V逆才能比较
等：转化后的反应速率必须相等 逆： 反应方向必须对立
②含量关系： 反应混合物各组分的浓度、质量分
数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之
比保持不变
第十二页，共21页。
第十页，共21页。
3、化学平衡(hu特àx征ué(：ptíènzghh逆 定ēénn、、gg)变)动的、、同等、 ⑴逆：研究(yánjiū)的对象是可逆反应。
⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正
反应和逆反应 并未停止，是一个 动态平衡 。
⑶等：达到化学平衡时， v正＝ v逆＞0
⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。 ⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就
学反应状态，简称 化学平衡
第八页，共21页。
2、化学平衡(huàxuépínghéng)的性质： ⑴反应(fǎnyìn—g)—条条件件：不变是基础
温度、压强(yāqiáng)、浓度等不变
⑵研究对象：——可逆反应是 前提
可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态
以反应(mfAǎ(ngy)ì+nngB)(g) pC(g)为例，达到(dá dà 平衡(pínghéng)的标志为：
A的消耗速率与
A的生成速率
相等
—————
A的消耗速率与 C的消——耗—速率之比等于m——：—p
B的生成速率与 C的—生—成—速率之比等于—n—：—p
A的生成速率与
B的消——耗—速率之比等于
第十九页，共21页。
【3】在一定(yīdìng)温度下的恒容,容当器下中列(xiàliè)物
不再(bù zài)发生,表变明化A时(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已
达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变 C.B 的物质的量浓度不变 D.气体的总物质的量不变
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、 C 、D的分子数之比为 1:3:2:2
A.② ⑦ C. ①③④⑦
B. ②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦
第二十一页，共21页。
(A )
⑶、特殊标志：
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，
反应达到平衡
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，
反应达到平衡
第十六页，共21页。
⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：
气体(qìtǐ)的总压、气体(qìtǐ)的总的物质的量、
体的平均相对分子质量(zhìliàng)、混合气体的密度、 混合物平衡(pínghéng)时物质的量之比
第十八页，共21页。
【2】 下列(xiàliè)说法中可以充分说: 明反应 P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温(héngwēn)下已达
的是（ B）
A. 反应容器(róngqì)内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内 P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
第二章 化学反应(huàxué fǎny 化学平衡(huàxuépíngh
第三节 化学平衡（第一(dìyī)课时）
2019年9月5日星 期四
开平市第一中学 高二化学备课组
第一页，共21页。
复习(fù什xí么)叫：可逆反应？可逆反应有哪些(nǎxiē)特
在相同(xiānɡ ，tó既nɡ能)条向件正下反应方向进行，
会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平
衡。
⑹同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆
反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓
度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的
建立与途径无关。 第十一页，共21页。
4、达到(dá dào)化学标平志衡(：b的iāozhì)
V正=V逆和反应(fǎnyìng)混合浓物度各保组持分不变 是判断平衡的 两大主要标志。
量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生
成物的浓度不再发生变化 ——化学平衡
v
·v正
·v'正 ＝ v'逆
·v逆
t1
t
第七页，共21页。
二、化学平衡(huàxuépínghéng)
1、概念(gàiniàn)： 在外界(wàijiè)条件不变的情可况逆下反，应 进
行到一定的程度时， V正反应速率 =V逆反应速率 ，化
量，量上不再变化
第五页，共21页。
一、 化学平衡的建立(jiànlì)过程
在反应(CfOǎn+yHìn2Og)
CO 2+H2中，将 0.01 mol CO
和0.01 mol H 2O (g) 通入 1L密闭(mìbì)容器中，反应一
时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
反度应为物——浓0—度—，—最逆—大—反—应，速正率反为应速—0—率。—最—大—— ，生成物浓
讨论(tǎolùn)：可逆反应为什么有“度”的限 “度” 是分析怎：样在(z一ěn定yà温ng度)产下生，的将？一定 质量的蔗糖溶于100mL 水的过程
如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断 离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的
蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶
体。
溶解
蔗糖晶体 结晶 蔗糖溶液
C、单位时间内生成 n mol A2 同时生成n mol B 2
D√ 、单位时间内生成 n mol A 2 同时消耗 n mol B 2
第十四页，共21页。
例2、一定条件(tiáojiàn)N下2+，3H反2应 2NH3达到(dá dà
的标志(biāozhì)是
A√ 、一个 N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成