苏教版高中化学选修四第一学期高二化学月考试卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2015学年第一学期高二化学月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12 ,O-16 ,N-14 ,Cu-64 ,Cl-35.5
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1.下列反应属于吸热反应的是 ( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O
2 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. A+B C+D；△H<0
D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应
2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
3．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（）
A. Ag
B. Zn(OH)2
C. Ag2O
D. Zn
4.相同物质的量的下列物质分别与NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
( )
A. Al
B. Al (OH)3
C. AlCl3
D. Al2O3
5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）
6.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与
5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

则消耗铜的
质量为( )
A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算
7.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol1
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol1
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol1
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol1
8.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应
HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）
酶
A．+184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1 C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1
9.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．锌是电池的负极，发生还原反应
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
10.某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，在该溶液中一定能大量存在的离子组（）
A、Mg2+ AlO2-
B、Na+SO42-
C、Cu2+SO42-
D、Na+CO32-
11.0.3 mol Cu与稀HNO3（产物为NO）完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是( )
A．0.3 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2 mol
12关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，∆H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是( )
A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，∆H＝-285.8 kJ·mol-1
13．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）
A. 3∶1
B. 1∶3
C. 1∶2
D. 2∶1
14．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．AlO2－ B．Al(OH)3 C． Al3+ D．Al3+和Al(OH)3
15．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃
2CO(g)；2CO(g) + O2(g)
点燃
2CO2(g)都是放热反应。

据此推断，
下列说法不正确的是（相同条件下）（）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
16.通过一步反应不能直接完成的是：
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2( )
A．①⑥ B．②⑤ C．④⑤ D．①④
17．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。

两种情况下生成气体的质量比是
A. 28∶9
B. 1∶1
C. 3∶2
D. 2∶3
18．美国三位教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。

因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。

已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。

则 X 是：（）
A.CO
B.HF
C.CO2
D.NO
19. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（）
A. 浓HNO3
B. NaCl溶液
C. 新制氯水
D. AgNO3溶液
20．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）
A.1∶1
B.5∶7
C.7∶5
D.4∶3
21．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
B．Al2O3溶于氨水溶液：Al2O3＋2OH－===AlO2-＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
D．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
22 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图17－6所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是( ) 图17－6
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a 区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe (OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
23.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是（）
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
24以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( )
A.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol H2
B.两电极上溶解和析出的物质质量相等
C.锌片溶解31 g,铜片上析出1 g H2
D.锌片溶解了1 mol,硫酸消耗0.5 mol
二.填空题(共28分)
25火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是。

26．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。

（1）若A 、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D 为强酸，则A 、D 分别为(填写化学式)A
： ，D ： 。

写出A →B 转化的化学方程式： 。

（2）若A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。

则A 为 ，写出A →B 转化的化学方程式：
27.（I ）将Zn 棒和Cu 棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn 棒为原电池的 极，电极反应式： 。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu 棒上发生 反应（填“氧化”“还原”）。

（3）若在上述两个过程中，Zn 棒减少的质量相等，则Cu 棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。

28.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H 2＋O 2===2H 2O 。

(1)酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H 2－4e －===4H ＋
，则其正极反应表示为：________________________________________；
(2)碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
，则其负极反应可表示为________________________________。

2015学年第一学期高二化学月考
化学试卷 答题卷
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一.选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 题号 选择题答案请涂在答题卡上
答案
二.填空题(共40分)
25.
26.⑴ A ,D
姓名 学号
线
⑵A ,
27.（1） ,
（2）
⑶
28.⑴
⑵
化学试卷参考答案
一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D C A B C D B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C A B D D D B A
21 22 23 24
B B
C A。