第二节 氮的循环

氮的固定:使自然界中游离态的氮转化 氮的固定:使自然界中游离态的氮转化 游离态 化合态的氮的过程 的氮的过程。 为化合态的氮的过程。
自然固氮 氮的固定 人工固氮
氨气 NH3
氨气的物理性质
颜色 气味 密度 溶解性
无色
有刺激性 比空气 极易溶 小 气味 于水 (1:700)
氨的喷泉实验
实验原理: 实验原理 烧瓶内外形成较大的压强差 实验现象：形成红色喷泉 实验现象： 实验结论： 实验结论：氨气法
1. 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O 原理： 2. 装置： 与制 2相同 装置： 与制O 3.收集方法： 收集方法： 收集方法 向下排空气法 4.检验方法： 、湿润红色石蕊试纸 变蓝 检验方法： 检验方法 1、 2、蘸浓盐酸的玻璃棒 冒白烟 、
氨和水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH3·H 2O NH4++OH-
氨与HCl的反应 氨与HCl的反应 HCl
现象： 现象：产生 大量白烟 Cl） （NH4Cl）
NH3+HCl
NH4Cl
氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟） 白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
△
5、干燥:盛碱石灰的干燥管 不能用浓硫酸,五氧化二磷， 不能用浓硫酸 五氧化二磷，氯化钙 五氧化二磷
6、尾气处理 用水吸收的防倒吸装置 尾气处理：用水吸收的防倒吸装置
氨气的简易制法装置
• （1）受热分解 ）
△
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
遇冷
NH3 + HCl === NH4Cl
△
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
（2）铵盐与碱的反应 ）
• 1、不加热时 NH4+ +OH-=== NH 3·H 2O • 2、加热时 △ + +OH-=== NH ↑ + H O NH4 2 3 检验NH4+的方法！ 的方法！ 检验
2 NO
（2）与氢气反应 ）
高温高压
N2+3H2
催化剂
2NH3
可逆反应： 可逆反应：
在相同条件下能同时向正反两个方向 相同条件下能同时向正反两个方向 下能同时 进行的反应称为可逆反应。 进行的反应称为可逆反应。 注意：1、在相同条件下 、
2、同时发生向正反两个方向进行 、 3、用可逆号“ 、用可逆号“ ”表示
第二节 氮的循环
联想· 联想·质疑
闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 生哪些化学反应？
闪电
这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？ 生活有什么影响？
氮气 N2
氮气的物理性质： 氮气的物理性质： 无色无味的气体， 无色无味的气体，难溶于水 ， 密度比空气略小
注意：与空气密度相近， 注意：与空气密度相近，只能用排水法收集
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
氨的催化氧化
-3
4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O
还原剂 氧化剂
高温
+2
氨的化学性质
氨和水 的反应 氨和盐 酸的反 应 氨的催 化氧化
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH3+HCl
高温
NH4Cl
4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O
铵盐的化学性质
氮气的化学性质:
（1）与氧气反应 ） N2+O2
放电
不活泼,很难和其他物 不活泼 很难和其他物 质反应
知识支持
氮气中两个氮原子共用三 对电子（ 对电子（ ），使每 ），使每 个原子都达到稳定结构， 个原子都达到稳定结构， 要破坏这种牢固的结合， 要破坏这种牢固的结合， 需要很高的能量。 需要很高的能量。