内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷

内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素
C . 任何原子或离子的组成中都含有质子
D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
2. （2分） (2018高一上·长春月考) 盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 给烧杯里的液体直接加热
B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干
D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A . L
B . L
C . L
D . L
5. （2分） (2016高一上·武汉期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
6. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）
A . Fe与稀HNO3
B . Na2O2与CO2
C . NaOH溶液与CO2
D . AlCl3溶液与NaOH溶液
7. （2分） (2016高一下·晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）
A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应
B . 向样品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g
8. （2分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）
A . Be2+离子中的质子和电子
B . 原子中的中子和质子
C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子
D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子
9. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）
A . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol•L﹣1的硫酸中
B . 向100mL3moI•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁
C . 用50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）
D . 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨
10. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－
B . 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
C . 在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D . 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
11. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列实验现象或事实解释不正确的是（）
选项现象或事实解释
A醋酸滴在碳酸钙表面，产生大量气体醋酸的酸性比H2CO3强B热的纯碱溶液和汽油均可除去器皿上的油脂两者均只发生物理变化
C 5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中加入4～5滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液及
CCl4充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液变红
FeCl3与KI的反应有一定的限度
D苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化苯分子中的碳原子间的化学键是一种介于C﹣C和C═C之间的特殊共价键
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）
A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B . 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C . 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D . 将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液
13. （2分）(2017·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
14. （2分） (2015高三上·天水期中) 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）
A . 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B . 如图：证明新制氯水只具有酸性
C . 如图：产生了棕黄色的雾
D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
15. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）
A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
16. （2分）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A . 金属钠
B . 无水硫酸铜
C . 无水氯化钙
D . 浓硫酸
17. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣
B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣
C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣
二、填空题． (共2题；共9分)
18. （1分）实验室需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3的浓H2SO4________mL（保留一位小数）
19. （8分）利用如图所示的装置收集以下4种气体：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ．
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________ ，若由A口进气，可收集的气体有________ ．
（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________ ，气体应由________ 口进入．
（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有________ ，气体应由________ 口进入．（4）在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2 ，瓶内液面变化情况是________，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．
三、简答题． (共4题；共39分)
20. （13分）如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式________．
（2）在c6a6分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（3） ci2分子的电子式为________，ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式）．
（4）第一电离能：h________i；电负性：g________b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是．
A . j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B . d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C . 最外层电子排布式为4s1 ，一定属于ⅠA族
D . 最外层电子排布式为ns2np1 ，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式________．
（7） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是________个．
21. （7分） (2018高一上·和平期末) 硫酸是一种重要的化学试剂。

某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。

请按要求回答下列问题。

（1） I．制取二氧化硫并探究其性质
装置A中发生反应的化学方程式为________。

上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）________。

（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是________。

（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为________。

（4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。

实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀
④过滤，除去沉淀物
配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是________mL。

（5）步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

（6）处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。

22. （10分） (2016高一上·新疆期末) 实验是进行科学研究的重要手段．
（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为________，应选择下图中________装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择下图中的________装置．
③装置丁中仪器B的名称是________，冷水进水方向：从________（填“e”或“f”）口进水．
④乙、丙中玻璃棒的作用分别是________．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O反应可以在如图2装置中进行．请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为________．
②B中加入的干燥剂可选用________（填代号）．a 碱石灰 b无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氨与氧化铜反应的现象是：C中________；D中________．
23. （9分）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图1所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接________接________接________（填各接口处的字母代号）．
（2） E装置中制取氯气反应的离子方程式是________;
（3） A装置中试剂X是________．
（4） C装置中可观察到的现象是________，D装置中可观察到的现象是________．
（5）某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图2实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：________
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：________．
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题． (共2题；共9分) 18-1、
19-1、
三、简答题． (共4题；共39分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、
22-1、22-2、
23-1、23-2、23-3、
23-4、23-5、。