黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一10月份阶段性总结化学试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一10月份阶段
性总结试题
一、选择题（每题2分，共50分）
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()
2．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①
3．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()
A．某硫酸中H2SO4的质量分数为60% B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
C．98 g硫酸的摩尔数为1 mol D．氧的摩尔质量为32 g/mol
4．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。

下列分类标准合理的是()
A．根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
5．某同学对胶体的有关认识正确的是()
A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
C．溶液是电中性的，胶体是带电的
D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
6．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()
A．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
D．两容器的温度和压强均相同
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25N A
B．1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1N A
C．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2
D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N A 8．垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾归类不合理的是()
A B C D
垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸
垃圾
分类
可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾
2323
两两混合，现象如下表所示：
反应物甲＋乙丙＋丁甲＋丁甲＋丙乙＋丁
实验现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 10．与离子方程式H＋＋OH－=H2O相对应的化学方程式正确的是()
A. Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
B. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
C. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
D. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
11. 下列电离方程式书写正确的是()
A. 把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg2＋＋2OH－
B. 把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－
C. 把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－
D. 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2－4
12．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是()
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．光线照射豆浆，会形成一条清晰的光路
C．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
D．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀
13．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。

其中正确的是()
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥
14．下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有()
A．1处B．2处C．3处D．4处
15．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液
C．Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
16. 下列物质的导电性能最差的是 ( ) A. 熔化的氢氧化钠B. 0.1 mol/L 盐酸 C. 0.1 mol/L 醋酸
D. 氯化钾固体
17.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A. Mg 2＋
、Na ＋
、SO 2－
4、Cl －
B. Ba 2＋、K ＋、HCO －3、NO －
3
C. Na ＋
、K ＋
、OH －
、Cl
－
D. Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3
18．下列物质中，含有自由移动的Cl －
的是( )
A. KCl 晶体
B. 液态氯化氢
C. CaCl 2溶液
D. NaClO 3溶液
19．下列叙述正确的是( )
A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D. 酸碱中和反应的实质是H ＋
与OH －
结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H ＋
＋OH －
===H 2O
20．只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A. H ＋
＋OH －
= H 2O B. 2H ＋
＋CO 2－
3= H 2O ＋CO 2↑
C. Zn(OH)2＋2H ＋
= Zn 2＋
＋2H 2O D. Cu 2＋
＋2OH －
＋Ba 2＋
＋SO 2－
4= BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓
21．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H ＋
＋CO 2－
3===H 2O ＋CO 2↑的化学方程式的个数有( )
A. 3
B. 5
C. 8
D. 12 22．下列说法中正确的是( )
A ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%
B ．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%
C ．把100 mL 3 mol·L －1
的硫酸与100 mL H 2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L －
1
D ．把200 mL 3 mol·L
－1
的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol·L －1
的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl
－
)仍然是3 mol·L －
1
23．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO 2－
4的物质的量浓度为6 mol·L －
1，则c(Fe 3＋
)为( ) A ．4 mol·L
－1
B ．2 mol·L
－1
C ．6 mol·L －1
D ．3 mol·L －
1
24．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )
A.125m 9V mol/L
B.125m 18V mol/L
C.125m 36V
mol/L D.125m
54V
mol/L 25．某结晶水合物的化学式为R·nH 2O ，其相对分子质量为M 。

25 ℃时，a g 该晶体能够溶于b g 水中形成V mL 饱和溶液。

下列关系中不正确的是( ) A ．该溶液的密度为ρ＝1000a ＋b V g·L －1
B ．该溶液的物质的量浓度为c ＝1000a MV
mol·L －
1
C ．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝⎝⎛⎭⎫18na M ＋b ∶⎝⎛⎭⎫
a －18na M D ．该溶液中溶质的质量分数为w ＝100a M －18n a ＋
b %
二、填空题（共计50分）
26．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl 气体。

若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl 气体配成1 L 溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl 的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为1.1 g·cm －
3，则溶液中含HCl 的质量分数为________；从该溶液中取出10 mL 浓盐酸溶解于水中配制成250 mL 溶液，配制后的稀溶液中含HCl 物质的量浓度为________。

在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。

A ．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B ．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C ．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度
D ．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
E ．定容时，俯视液面加水至刻度线
27．取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：
____________________，反应后得到的溶液呈________色。

用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________，此反应属于________(填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl 3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别__________________________。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U 形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________________，这种现象称为__________________。

②向其中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生的现象是_____________，原因是_______________________。

③提纯此分散系常用的方法是____________________________。

28．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl －
等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I 2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A 中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

装置B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________
_________________________________________________________。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 海水――→晒盐分离
粗盐――→精制
食盐水―→氯化钠晶体
粗盐中含Ca 2＋
、Mg 2＋
、Fe 3＋
、SO 2－
4等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的Na 2CO 3溶液 ②加入过量的BaCl 2溶液 ③加入过量的NaOH 溶液 ④调节溶液的pH 等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a ．⑤②③①⑥④⑦ b ．⑤①②③⑥④⑦ c ．⑤②①③④⑥⑦
d ．⑤③②①⑥④⑦
29．有A 、B 、C 、D 四种无色溶液。

它们的溶质分别是Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaHSO 4、BaCl 2
中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。

(1)根据以上记录确定：A________，B________，C__________，D__________。

(填化学式)
(2)写出①③⑤各反应的离子方程式：
①____________________________________________________，
③____________________________________________________，
⑤____________________________________________________。

——★ 参 考 答 案 ★——
1-5 BCACB 6-10 BCBAD 11-15 BDCCB 16-20 DACCD 21-25 CABCD
26 2.0 mol·L －
1 6.6% 0.08 mol·L －
1 250ml 容量瓶 BCD 解析 c ＝n V ＝44.8 L/22.4 L·mol －
11 L
＝2.0 mol·L －1；
w ＝m 溶质m 溶液＝ 2 mol×36.5 g·mol －
1
1.1 g·cm －3×1 L×1000 mL·L －1×100%≈6.6%；
2.0 mol·L －
1×10 mL 250 mL
＝0.08 mol·L －
1。

B 、
C 、
D 三项均会使所配溶液中HCl 的量偏小，造成浓度偏低。

27 Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O (棕)黄
(1)FeCl 3＋3NaOH===3NaCl ＋Fe(OH)3↓ 复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 ②产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 ③渗析法
解析 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ，FeCl 3溶液呈棕黄色。

(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH 4)2SO 4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。

28 (1)D A (2)B 萃取、分液
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (4)ad
解析 (1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl －
可采用蒸馏法。

(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I 2。

(3)装置A 中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na 2CO 3溶液在BaCl 2溶液之后，其作用除了除去Ca 2
＋外，还要除去过量的Ba2＋；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。

29 (1)Na2CO3BaCl2Na2SO4NaHSO4
(2)①2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
③Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
⑤BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
解析根据沉淀X能够与溶液Y反应，可推知沉淀X是BaCO3，B与其他三种物质均可以反应生成沉淀，可推知B为BaCl2，由反应③知A为Na2CO3，由反应①知D为NaHSO4，故C为Na2SO4。