贵州遵义一中2017届高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题

贵州遵义一中2017届高三上学期第一次强化训练理科综合
能力测试化学试题
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol ﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol ﹣1
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO （g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1
2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2 N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4N A
D．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3N A个电子
3、某溶液里存有NH4+Fe3+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）
A．CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3
B．（NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3
C．Cu（NO3）2 NH4 NO3 FeCl3 H2S
D．Ba Cl2 Cu（NO3）2（NH4）2SO4 Fe （NO3）3
4、下列推测或结论不合理的是（）
A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料
D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2 5、下列各组物质的转化关系中，都能通过一步反应实现的是（）
A．Na→NaOH→NaHCO3→NaCl
B．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（OH）2→FeCl2→FeCl3
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
6、苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（）
A．7种 B．6种
C．5种 D．4种
7、可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（）
A．甲中反应达到平衡时，Q1=Q
B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必
须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）
8、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为，写出反应④的化学方程式．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是，检验E物质中阳离子的操作和现象，A单质与1mol/L 稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，写出D单质的一种用途．
9、（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CH3COO﹣+H+ △H ＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Ba（OH）
2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）．
（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、
CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水
的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．
①应用根据①的实验方法及现象
②应用根据②的实验方法及现象．
10、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，
并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序，甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；乙同学：⑤﹣③﹣②．
已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的．实验中甲同学测得气体体积为V L （20℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数（填“偏高”或“偏低”'）．
（2）乙同学想通过实验测得的数据是．按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是；也有可能偏低，原因是．
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）．11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．
已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2molH2完全反应生成F
②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问題：
（1）用系统命名法命名冇机物B：．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为．（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验搡作为．（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为，步職Ⅱ的反应条件为，步骤Ⅳ的反应类型为．
参考答案
1.【答案】A
【解析】解：A.0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正确；
B.1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；
C．H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；
D．燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ·mol﹣1，互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ·mol ﹣1，故D错误．
故选A．
2.【答案】A
【解析】解：A、锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，根据硫元素的价态由+6价变为+4价可知，生成1mol二氧化硫转移2mol电子即2N A个，故A正确；
B、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1N A个电子，故B错误；
C、P4中含6条磷磷键，故1mol白磷中含6mol磷磷键，即6N A个，故C错误；
D、1mol铁在1mol氯气中燃烧，铁过量，由于氯元素反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个故D错误．
故选A．
3.【答案】A
【解析】解：A．溶液中该组离子之间不能结合生成沉淀，溶液不浑浊，故A选；B．Fe3+、CO32﹣相互促进水解生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，故B不选；
C．H2S足量时，Fe3+、H2S发生氧化还原反应生成FeS沉淀，溶液变浑浊，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故D不选；
故选A．
4.【答案】B
【解析】解：A、若X2﹣和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X＜Y，故A正确；
B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，则还原性：Cl﹣＜Br﹣，故B错误；
C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；
D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr（OH）2，故D正确．
故选B．
5.【答案】A
【解析】解：A、Na NaOH NaHCO
3NaCl，故均可以一步完成，故A正确；
B、Al Al
2O3，Al（OH）3AlCl3，但Al2O3→Al（OH）3的转化不能一步完成，故B错误；
C、Fe→Fe（OH）
2的转化不能一步完成，Fe（OH）2FeCl2FeCl3，故C错误；
D、Si SiO
2，H2SiO3Na2SiO3，但SiO2→H2SiO3的转化不能一步完成，故D错误．
故选A．
6.【答案】B
【解析】乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一氯代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有6种；
故选：B；
7.【答案】C
【解析】解：A．可逆反应不能完全反应，甲参加反应的A小于1mol，故甲中反应达到平衡时Q1＜Q，故A错误；
B．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时同种物质的含量相同，则C的体积分数相等，故B正确；
C．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1，则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，则平衡体系中A为0.5mol、B
为1.5mol、C为1mol，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，等效为增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成C的方向移动，故C正确；
D．可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ，乙中热化学方程式为：2C（g）A（g）+3B（g）△H=+QkJ/mol，故D错误，
故选：C．
8.【答案】（1）离子键，C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O；
（2） Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子；3.36；
（3） 2C+SiO2Si+2CO↑；作半导体材料．
【解析】解：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C 元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C 和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，C中含有离子键，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）
CO2+4NO2↑+2H2O，
故答案为：离子键，C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，检验FeCl3物质中铁离子的操作和现象是在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子，Fe单质与1mol/L稀硝酸160mL 恰好反应，当生成硝酸亚铁时消耗Fe最多，根据反应3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知，此时Fe单质的质量为 g=3.36g，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁
离子，否则不含有铁离子；3.36；
（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO↑，硅可作半导体材料，
故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；作半导体材料．
9.【答案】（1）bcf；
（2）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；
（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；
②取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．
【解析】（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故选bcf；
（2）①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4，
属于碱的为：⑤Ba（OH）2 ⑨NaOH，浓度相同时，碱性及pH为⑤＞⑨；
水解呈碱性的为：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3依据水解程度大小分析，则pH：⑥＞⑦＞②；
溶液呈中性的为：①NaCl；
溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，
铝离子水解程度大于铵根离子，⑧NaHSO4溶液中完全电离相当于一元强酸，⑩为二元强酸，浓度相同时，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，
综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，
故答案为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；
（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明氨水存在电离平衡，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入醋酸铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨水的电离，
故答案为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；
②取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，如果氯化铵不水解，溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性；实际上，向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，是因为铵根离子的水解而使溶液呈酸性，
故答案为：取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．
10.【答案】（1）生成的氧气的体积；③；偏低；
（2）生成的二氧化碳的质量，空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大；产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小；
（3）⑩①③②⑨。

【解析】（1）过碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳和氧气，甲同学通过⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④的步骤进行实验，可用⑧吸收二氧化碳，通过测量氧气的体积可确定含量，用排水法收集氧气，气体无需干燥，则装置③没有必要，实验中甲同学测得气体体积为V L （20℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，测定氧气体积比标准状况大，则他得到的Na2CO4的质量分数偏低；
故答案为：生成的氧气的体积；③；偏低；
（2）乙同学：⑤﹣③﹣②，用碱石灰吸收二氧化碳，根据二氧化碳的质量可确定含量，但空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大；
故答案为：生成的二氧化碳的质量，空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大；产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小；
（3）应在②后面连接⑨，防止空气中的水、二氧化碳进入②，且使装置内气体全部被吸收，应通氮气，把生成的二氧化碳赶入后边的装置完全吸收，以减少误差；仪器的连
接顺序⑩①③②⑨．
故答案为：⑩①③②⑨。

11.【答案】（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；
（2）；
（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；
（5）或；
（6）CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．
【解析】（1）B为（CH3）2CHCH2OH，其用系统命名法命名的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；
（2）F为，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为，故答案为：；
（3）C为（CH3）2CHCHO，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）
2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）配置银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，当生成的白色沉淀恰好溶解为止，
故答案为：在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；
（5）F为，符合：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．的化合物有：
若苯环上只有1个取代基，取代基为CH（CH3）﹣CH2OH，只有1种，
若苯环上有2个取代基，可能是甲基和﹣CH2CH2OH，临间对3种，也可以是﹣CH2CH3和﹣CH2OH，临间对3种，
若苯环上有3个取代基，只能是两个﹣CH3和一个﹣CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种，
其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的
有机物的结构简式为或，故答案为：
或；
（6）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应ⅣⅤ分别为消去反应和加成反应，故答案为：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．。