公共化学

公共化学【无机及分析化学】考试大纲
一、本课程的基本考试内容和要求
1．了解气体和溶液的基本概念。

牢固掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用，掌握溶液的浓度表示法。

理解稀溶液的依数性及其应用。

2．能应用化学热力学基础知识解释无机化学的一些现象。

了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念，理解热力学第一、二、三定律的基本大容，掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法，掌握化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法，会用吉布斯自由能变判断化学反应的方向，并了解温度对吉布斯自由能变的影响。

3．了解经验平衡常数、标准平衡常数之间的区别，掌握不同类型反应的标准平衡常数表达式的书写及应用，掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系，并能判断化学平衡的移动。

掌握有关化学平衡的定量计算。

4．学习解离平衡与沉淀溶解平衡的原理与知识。

了解酸碱质子理论和水的解离平衡，
熟悉共轭酸碱对的关系，掌握弱电解质弱酸、弱碱（含一元和二元）解离平衡的计算，理解同离子效应的作用，掌握缓冲溶液的原理，缓冲溶液pH 的计算、选择和配制，了解沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积规则的应用和计算，分布沉淀的原理，沉淀溶解与转化。

5．学习氧化还原反应。

掌握氧化还原反应的基本概念，掌握用离子电子法配平氧化还原反应方程，理解电极电势概念，掌握原电池符号的表示、原电池中半反应和总反应的书写，能用能斯特方程进行相关计算，掌握电极电势的应用，了解原电池电动势与吉布斯自白能变的关系。

了解元素电势图及其应用。

6．掌握配合物的组成、命名，能利用配合物的积累稳定常数进行配合物稳定性的判断，熟悉影啊配位平衡的因素及有关计算，了解鳌合物的一般性质（配合物的价健理论不考）。

7．学习定量分析的基本知识。

了解定量分析的任务和一般步骤，熟悉误差的来源和分类以及系统误差和偶然误差的减免方法。

掌握有效数字的运算和使用，掌握可疑值的取舍（Q 检验法）。

掌握滴定分析的基本概念化学计量点、指示剂、终点等，拿握标准溶液浓度的表示方法，掌握标准溶液的配制、标定，能对滴定分析的结果进行计算。

8．了解酸碱定法中酸碱指示剂的变色原理以及变色范围，掌握强酸（碱）的滴定，一元弱酸（碱）的滴定，多元酸（碱）的滴定曲线的绘制、酸碱指示剂的选择，熟悉影响突跃范围的因素，掌握酸碱滴定的可行性的判断。

9．了解配位滴定法中EDTA 的解离平衡及EDTA 形成的配合物的特点以及酸效应和配
位效应，掌握金属指示剂的变色原理，指示剂的封闭和僵化现象，熟悉提高配位滴定选择性的方法。

10．了解氧化还原滴定法常用的滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的基本原理。

二、考试形式
考试采用闭卷、笔答的考试方式
满分：150分（单科成绩）
考试时间：120分钟。

三、试题难易程度分布较易试题约占50%
中等试题约占30%
较难试题约占20%
四、题型及题型分值分布单选题约占30%恭学网校
填空题约占20%简答题或判断题约占20%算题约占30%五、内容比例第一部分气体和溶液约5分第二部分化学热力学基础约10分第三部分化学平衡约10分第四部分解离平衡与沉淀溶解平衡约30分第五部分氧化还原反应约30分第六部分配位平衡的5分第七部分定量分析的基本知识约15分第八部分酸碱淌定法约25分第九部分配位定法约5分第十部分氧化还原滴定法约5分六、参考教材南京大学《无机及分析化学）编写组：（无机及分析化学）（第四版）高等教育出社2010年版恭学网校。